2014-2015必修1基础知识默写.doc

江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修1）1、物质的量及其计算n = V22.4L/moln = mMV(气体体积)m（质量） n（物质的量） N（微粒数）（条件：标准状况下，即0、1.01105Pa或1atm)cB =nBVn= NNA cB（物质的量浓度） 溶液稀释或浓缩的计算公式： c1V1 = c2V2 .2、物质的分类 3、（1）电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物（酸、碱、盐等）。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。（蔗糖、酒精等）。（2）分散系：分散系分类依据 溶 液 胶体 浊液分散质直径大小（m） 10-9 10-9 10-7 10-7（1nm=10-9m） 1nm 1nm 100nm 100nm区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。4、化学实验基础（1）实验装置 过滤（固、液分离） 蒸馏（互溶液体分离） 配制溶液 分液（互不相溶的液体分离）（2）配制250 mL 0.2 molL-1 的碳酸钠溶液（硫酸溶液）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移（洗涤）、定容（摇匀）。所需仪器：托盘天平及砝码、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）离子检验：Cl-：加硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀，Ag+ + Cl- = AgCl 。SO42-：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，Ba2+ + SO42- = BaSO4。CO32-（HCO3-）：加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，CO32- + 2H+ = H2O + CO2（HCO3- + H+ = H2O + CO2）。Fe3+：加入KSCN溶液呈血红色，Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3。NH4+：加入NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气：NH4+OH- NH3+H2O。Al3+：加入NaOH溶液，先沉淀后溶解：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3、Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。Na+、K+：通过焰色反应，现象分别为Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃），焰色反应属于元素性质，不一定发生化学变化。5、氧化还原反应：口诀：氧化剂，降、得、还；还原剂，升、失、氧。6、离子反应：有离子参加的反应，通常为溶液中发生的反应。（1）离子反应发生的条件：复分解反应：、生成难溶物，Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-，Fe3+、Al3+、Cu2+与OH-，H+与SiO32-、AlO2-等。、生成易挥发的物质，CO32-、HCO3-、SO32-与H+，NH4+与OH-。、生成难电离物质，OH-、ClO-、CH3COO-与H+，Fe3+与SCN-，氧化还原反应：Fe2+、H+、NO3-；Fe3+与I-。（2）改写离子方程式时应该拆成离子的物质：强酸：H2SO4，HNO3、HCl；（弱酸不要拆）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2；（弱碱不要拆）可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；硫酸盐不溶只有硫酸钡，氯化物不溶只有氯化银，碳酸盐大多不可溶。（不溶性盐不要拆，微溶性盐一般不要拆）7、金属单质（1）钠：银白色固体，少量的钠通常保存在煤油中。钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2，Na2O2是淡黄色粉末，常用作供氧剂。钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，（离）2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（2）铝：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜而失去光泽“自我保护”。铝与强酸及强碱都能反应产生氢气。与强碱（NaOH）溶液反应：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 ，（离）2Al + 2 OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2 。铝热反应：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3（用于焊接钢轨、冶炼高熔点金属）。（3）铁与铜：铁为银白色金属，铜为紫红色金属。铁：铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，铁与盐酸：（离）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。溶液的颜色：、Cu2+：显蓝色；、Fe3+：显黄色；、Fe2+：显浅绿色。Fe2+、Cu2+、Fe3+的相互转化（写化学方程式和离子方程式）Fe2+Fe3+：（氯气氧化氯化亚铁）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；Fe3+Fe2+：（铁还原氯化铁）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 ，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；（铜还原氯化铁）2FeCl3 +Cu = CuCl2 + 2FeCl2，Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+。（4）铝、铁“钝化”：在冷（常温）的浓硫酸或浓硝酸中铝、铁不溶解（形成致密氧化膜）。（5）炼铁原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO28、金属氧化物和氢氧化物（1）颜色：氧化铝：白色；氧化铁：红棕色；四氧化三铁：黑色；氧化铜：黑色。氢氧化铝：白色；氢氧化铁：红褐色；氢氧化亚铁：白色；氢氧化铜：蓝色。（2）氧化铝（两性氧化物）：既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。与NaOH反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O，（离）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O。铝的冶炼：（电解氧化铝）2Al2O3 4Al + 3O2。（3）氢氧化铝（两性氢氧化物）：与酸（离子）：（离）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+3H2O。与碱（NaOH）：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，（离）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。（4）氢氧化铝的实验室制备：（氯化铝溶液中加过量氨水）AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl，（离）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+；（5）氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。（6）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O ，易溶于水，常用作混凝剂，因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附了水中的悬浮颗粒，形成沉淀而下沉，铝离子水解的方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+。9、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，碳酸钠溶解度更大）易溶热稳定性稳定，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性更强）碱性与酸盐酸（离）CO32- + 2H+ = H2O + CO2（碳酸氢钠反应更剧烈，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）（离）HCO3- + H+ = H2O + CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应（离）HCO3- +OH- =H2O + CO32-Ca(OH)2（离）CO32- + Ca2+ = CaCO3能反应且生成CaCO3沉淀，产物与反应物的量有关与盐CaCl2或BaCl2（离）CO32- + Ca2+ = CaCO3不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO310、氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水（1：2），有毒。（1）氯水：氯水为黄绿色（Cl2的颜色），所含Cl2有少量与水反应Cl2 + H2O HCl + HClO，（离）Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO。新制氯水主要含Cl2、HClO、HCl等物质。制取氯气时，尾气可用NaOH溶液吸收，其反应为Cl22NaOHNaClNaClOH2O，（离）Cl22OH-Cl-ClO-H2O。光照（2）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：光照易分解(2HClO=2HCl+O2)，所以久置的氯水变为稀盐酸。是强氧化剂：能杀菌消毒；能使有色布条褪色（属于氧化漂白）。（3）漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉，其反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，其作用原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO。11、二氧化硫：无色，有刺激性气味，可溶于水（1：40）。（2）酸性氧化物：与水反应生成亚硫酸；与碱反应生亚硫酸盐和水；（3）具有漂白性，可使品红溶液褪色（属于化合漂白，是不稳定的，加热又恢复红色）。（4）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化剂反应。（5）硫酸型酸雨的形成与防治：矿物燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。用化学方程式表示硫酸型酸雨形成的两种机理：催化剂先吸收，后氧化：SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；先氧化，后吸收：2SO2 + O22SO3、SO3 + H2O = H2SO4。硫酸型酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。12、氮氧化合物NONO2色、态、味无色、没有气味、有毒气体红棕色、刺激性气味、有毒气体溶解性不溶于水溶于水相互转化2NO + O2 = 2NO2、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施污染：产生硝酸型酸雨；造成光化学烟雾；破坏臭氧层。措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气。13、二氧化硅和硅：高温（1）SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水，不跟水反应。SiO2CaO = CaSiO3，SiO22NaOH = Na2SiO3 + H2O，得到的Na2SiO3溶液是一种矿物胶，叫水玻璃，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。（2）SiO2是制造光导纤维的主要原料。石英（主要成分是SiO2）可制作石英玻璃、石英钟等。水晶（主要成分是SiO2）常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。（3）晶体硅（Si）是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、太阳能电池等。14、氨：（1）无色，有刺激性气味，极易溶于水（1：700），大部分氨分子和水分子形成一水合氨，不稳定，受热时易分解：NH3+H2ONH3H2O、NH3H2ONH3+H2O。 （2）氨具有弱碱性，NH3H2ONH4+OH-，可与酸（硫酸、盐酸等）反应，生成铵盐。氯化氢气体与氨气接触，形成白烟，NH3+ HCl = NH4Cl。（3）铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐，通常为白色晶体，易溶于水。铵盐受热易分解：NH4Cl NH3+ HCl铵盐能与碱反应放出氨气： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O。15、硫酸：纯硫酸是无色油状液体，沸点高，密度大，与水以任意比互溶，溶解时放大量热。（1）吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）。碱性干燥剂碱石灰、氧化钙等：干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等。干燥剂总结 中性干燥剂无水氯化钙等：干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等。酸性干燥剂浓硫酸等：干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等。（2）脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱去生成水。（3）强氧化性：、与铜反应：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2十2H2O。、与碳反应：C2H2SO4（浓） CO22SO2十2H2O。16、硝酸：（1）不稳定性：4HNO34NO2 + 2H2O + O2。硝酸越浓越易分解，硝酸本身是无色的，但常由于溶有NO2而呈黄色，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。（2）强酸性：具有酸的通性，但与金属反应不能生成氢气。（3）强氧化性：与不活泼金属反应（铜）、（浓硝酸）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，、（稀硝酸）3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。与非金属反应（碳）C + 4HNO3（浓） 2H2O+4NO2+CO2。江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修1）1、物质的量及其计算n = n = V(气体体积)m（质量） n（物质的量） N（微粒数） （条件：标准状况下，即0或273K、101kPa或1.01105Pa或1atm )n = cB = cB（物质的量浓度） 溶液稀释或浓缩的计算公式： 。2、物质的分类 3、（1）电解质：在水溶液中或者熔化状态下 导电的 （ 、 、 等）。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都 导电的 。（ 、 等）。（2）分散系：分散系分类依据 溶 液 胶体 浊液分散质大小（m） 10-9 10-9 10-7 10-7（1nm=10-9m） 1nm 1nm 100nm 100nm区分溶液与胶体最简单方法： 现象（光亮的 ）。4、化学实验基础（1）实验装置 过滤（ 分离） 蒸馏（ 分离） 配制溶液 分液（ 分离）（2）配制250 mL 0.2 molL-1 的碳酸钠溶液（硫酸溶液）步骤： 、 （ ）、 、 （ ）、 （ ）。所需仪器： 、 、（ ）、 、 、 、 。 （3）离子检验：Cl-：加 、 产生白色沉淀，（离） 。SO42-：先加 酸化，再加 产生白色沉淀，（离） 。CO32-（HCO3-）：加入 产生无色无味气体，通入澄清石灰水变 ，（离） （ ）。Fe3+：加入 溶液呈红色，（离） 。NH4+：加入 并 产生能使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，即 气， （离） 。Al3+：加入 溶液， ：（离） 、 。Na+、K+：通过反应，现象分别为Na+： 色；K+： 色（透过 色钴玻璃）。焰色反应属于元素性质，不一定发生 变化。5、氧化还原反应：口诀：氧化剂， ；还原剂， 。6、离子反应：有 参加的反应，通常为 中发生的反应。（1）离子反应发生的条件：复分解反应：、生成 ，Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-，Fe3+、Al3+、Cu2+与OH-，H+与SiO32-、AlO2-等。、生成 的物质，CO32-、HCO3-、SO32-与H+、NH4+与OH-。、生成 物质，OH-、ClO-、CH3COO-与H+，Fe3+与SCN-，氧化还原反应：Fe2+、 、NO3-；Fe3+与I-。（2）改写离子方程式时应该拆成离子的物质：强酸： ， 、 ；（弱酸不要拆）强碱： 、 、 、澄清石灰水中 ；（弱碱不要拆）可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；硫酸盐不溶只有 ，氯化物不溶只有 ，碳酸盐大多不可溶。（不溶性盐不要拆，微溶性盐一般不要拆）7、金属单质（1）钠： 色固体，少量的钠通常保存在 中。钠在空气中燃烧：，Na2O2是 色粉末，常用作 剂。钠与水的反应： 、（离） 。（2）铝：铝在空气中易形成一层致密的 膜而失去光泽“自我保护”。与强碱（NaOH）溶液反应：（化） 、（离） 。铝热反应： 。（用于焊接 、冶炼 金属）。（3）铁与铜：铁为 色金属，铜为 色金属。铁：铁在氯气中燃烧： ，铁与盐酸：（离） 。溶液的颜色：、Cu2+：显 色；、Fe3+：显 色；、Fe2+：显 色。Fe2+、Cu2+、Fe3+的相互转换（写离子方程式）Fe2+Fe3+（氯气氧化氯化亚铁） 、（离） 。Fe3+Fe2+（铁还原氯化铁） 、（离） 。（铜还原氯化铁） 、（离） 。（4）铝、铁的“钝化”：冷的（常温）的 或 中铝、铁不溶解（形成致密的 膜）。（5）炼铁原理：。8、金属氧化物和氢氧化物（1）颜色：氧化铝： 色；氧化铁： 色；四氧化三铁： 色；氧化铜： 色。氢氧化铝： 色；氢氧化铁： 色；氢氧化亚铁： 色；氢氧化铜： 色。（2）氧化铝（ 氧化物）：既能跟 反应，又能跟 反应。与NaOH反应： 、（离） 。铝的冶炼（电解氧化铝）：。（3）氢氧化铝（ 氢氧化物）：与酸（离） 。与碱（NaOH） 、（离） 。（4）氢氧化铝的实验室制备（氯化铝溶液中加过量氨水）： 、（离） 。（5）氢氧化铝受热分解： 、氢氧化铁受热分解：。（6）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O ，易溶于水，常用作 剂，因为铝离子水解生成 ，吸附了水中的 ，形成沉淀而下沉，铝离子水解的方程式为 。9、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名 、 溶解性易溶（同温下，碳酸钠溶解度更 ）易溶热稳定性稳定（化） 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性更 ）碱性与酸盐酸（离） （碳酸氢钠反应更 ） （离） CO2+H2O（化） 不能反应与碱NaOH不能反应（离） Ca(OH)2（离） 产物与反应物的量有关CaCl2或BaCl2（离） 不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO310、氯气：通常是 色、密度比空气 、有 性气味气体， 溶于水，有 。（1）氯水：氯水为 色，所含Cl2有少量与水反应 ，（离）。新制氯水主要含 、 、 等微粒。制取氯气时，尾气可用NaOH溶液吸收，其反应为（化） ，（离）。（2）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还 的酸，溶液中主要以 分子形式存在。性质：光照易分解( )，所以久置的氯水变为 。是强氧化剂：能杀 ；能使有色布条 （属于 漂白）。（3）漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉，其反应方程式为：；漂白粉的主要成分为 ，有效成分 ，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。其作用原理为： 。11、二氧化硫：无色，有 性气味， 溶于水（1：40）。（1） 氧化物：与水发生反应生成 ；可与碱反应生成 和 ；（2）具有漂白性，可使品红溶液 色（属于 漂白，是 稳定的，加热又恢复 色）。（3）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化剂反应。（4）硫酸型酸雨的形成与防治： 燃料及其产品的燃烧、含 金属矿石的冶炼和 的生产等产生的废气中含有二氧化硫。用化学方程式表示硫酸型酸雨形成的两种机理先吸收，后氧化：、；先氧化，后吸收：、。硫酸型酸雨的防治：开发 ，对含硫燃烧进行脱 处理，提高环境保护意识。12、氮氧化合物NONO2色、态、味_色、没有气味、有 气体_色 性气味、有 气体溶解性 水 水相互转化_ 、_氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施污染：产