高一上期化学尖子生加强练.doc

高一尖子生第（8）次加强练化学试题 2011.12.8时间：50分钟 分数：100分 命题人：王宇竞 审题校对：赵卫军可能用到的元素相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项正确,多选、漏选均不得分 每题4分，共60分）1.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 （ ） A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O722用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D3用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )XYZA氧化物化合物纯净物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5下列离子方程式书写正确的是( )A将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液中加入溶液：Ba2+ + 2OH- +H+ SO42+ NH4+ = BaSO4+ NH3+ H2OC向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl-D亚硫酸钠溶液中加入硝酸2H+SO32-= H2O+SO26下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D7如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为( ) A6 mLB12 mL C16 mL D18 mL8将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )9在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是 （ ）A只有或 B只有或或C只有或或 D上述任意一种10下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是 （ ） A用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+ B用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2+ C用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体 D用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl311化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据 H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是 （ ） A由2Fe+3Cl2=2FeCl3 推测：2Fe+3I2=2FeI3B由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HCl推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO212如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )A氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)33NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OA B C D15已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/L C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:3二、填空题（共40分）16（12分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： （1）在反应中，每生成224L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是_ 。（2）若反应在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应的离子方程式是 。（3）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 。（4）若反应在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。17. （16分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_ d.（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 18. （2分）CuFe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。将中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。 （1）A中存在的阳离子有 ； （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ； （3）B的单质为 ，质量为 g； （4）中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为 mol； （5） 此合金块中氧元素的质量为 g。第（8）次加强练化学试题参考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8. A 9.D 10.C 11. C 12.C 13.A 14.A 15. D 16、（10分）（每空2分）（1）02 mol（2）Cl22OHClClOH2O（3）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（4）2OHNH4+HCO3NH32H2OCO32-（或2OHNH4+HSO3NH32H2OSO32- 2OHNH4+HS-NH32H2OS2-）17