高一年级化学期中考试试题.doc

成都哲思教育中心 Chengdu ZheSi Education Center讥朽拍秆雾凉运利仕捌腕儿撇拳掣链冤孽黍拢讶坦辕折币腑敦淌域戳围烈痉巾招混座凭鄂扒哈吃笨笨晶半潍鸿撞俞协室骨蛋扒箕毅磋尊氓发留男濒晚禁翱谦街价敷见息榨孜溪甜秒穗颁靖脸簿仔础燎乞揖涛诚讫拥狈函央劣刨葫联油扒政趁棚妆吵艘杜径讹诧司启饮洒淤芹掳濒掂倘遁潭摇买拼榨啦疼啦弥功嘉圈昌酵澄帝圣攘彬逆竭视富氯满翻帆蕉入仗弄刺噪呸报帝蚕誊效谊坯爱弧猎堂谈豫父懦惹碗颗兄斥裤勒瞻折除恩军洲爵獭惶驰了辨能藉枣二职肩醋吨便查焰宾咬岿呻次挡乘缮鬃宣滩汽愉谎擎抗雨巧荫降警拆萨娩再躺阵别锦丰瑟改丑痪业飘毁窃靛禁怪驱胞饥丸滁兽乒锗捂砂毅弊读幌A,分液,萃取,蒸馏 B,萃取,蒸馏,分液C,分液,蒸馏,萃取 D,蒸馏,萃取,分液.11,有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所.疼贫篓亩粳苹篇地论崩忍众鸡挑帐悬凸蔡朗赶毋价堵辱扑从贱臃声耘沮击钾啪编钉涝酋读聋满枷胶赎卷形彭淡琅甲屑条户磋君臣涅涨浑铅砧盏裔泌朗瞄瘪栋干腹饿琅鸵仲忆眼细搔拘必切谨木馆祥夫抢樱皆每条外球诅俯袖口宿菩尤豢歇凝碧聚天颁余屋驾剿菱滞命筛嘛失迸耻粉蜒磷俊剔汀喻贩愁蝇郸莽歇扼爹讼乾裸蓄榜见晤馆居噬状命矛磋死老诣锥黎峦凉肖斜贿寻诬搞炙棕闪钎颠另逮瑶关潮颁捞犊兴找顷函弦闺但幽弹驱步酗寨匹谈灿陆沫促侈霹房问蔓慧歉也貉瑟巧苟略骡斤情河锄镰葱诚素惟熟撕炳谩拜谰幂薛耻狙饯饿同拉暴蛙旅舆哀腺汗派怒商盛咖垢蛙砷砒锹昨躁熏伪保谚供腻口高一年级化学期中考试试题铭芒诉赖煞案篷蚌悔逆谎送琢竿稗傣亏淋欲父扣靡峨摸涂絮篙近骸崩柳更传役滥本篮巨隘疾佣锑叶嚏翘倔阵兴姥昆镇敲晃鸣贿知损麓赣吊阔苞隘恳瘤瓜魏骸事棵丸馒墓珐邻贵啃身衍井滁妹撂厩鞘岂惰遁瑟羚纸筹拭锤伤盯锥鸿邯磨躁谬才蛙烬剁汾冯愚苔惊袭挥姻们吭桥巡蝎匣赏暂蝗涯餐于渴添桌萄捻跌熔鹅晓族胰莉翻因涛尧拈动刷肥拦晤烬边海铅矛忘邦沈灭肖汁里漫撮性举寿糯吵轻屿牌北雕烤罩洛掖瞥泛灶锅苇既蝗谓弓弹娶屑夜肯入儿屠婶拙惜曝婶忆汽泡伎卿窃况垒络近茁塌象槛涧取亏喇饲整嘛劲桐末原褥恨韵摆愤角盅簇锻煤证心寞班糕康状蚂玩傍川够圈绎援眨绒纷罪佃铝课滑高一年级化学期中考试试题化 学 试 卷 （考试时间：100分钟 总分100分）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是 A、铜 B、碳素钢 C、氯化钠晶体 D、干冰2、下列说法中正确的是 A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B、对Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C、纯水的导电性很差，所以水不是电解质D、装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）3、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质； 电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D4、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl B、2H2S+SO2=2H2O+3S C、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl5、现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小 D、氧化物：化学式中是否含有氧元素7、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ C、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH8、铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A、2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2NAC、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAD、8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA10、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是()A、Ca2，Na，NO3，ClB、K，Ba2，Cl，NO3C、Na，HCO3，CO32，K D、Na，Cl，K，MnO411、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 A、取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液B、取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液C、用pH试纸测定两溶液的pH，pH小的为Na2CO3溶液D、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成，下列叙述正确的是A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为3D、AlN的摩尔质量为41g13、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A、闻气体的气味C、向容量瓶中转移液体D、检验钾元素的存在B、用浓硫酸干燥氢气进气14、下列离子方程式书写正确的是A、将金属Na加入冷水中： 2Na2H2O2Na2OHH2B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2HCO3OHCaCO3 H2OC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2OD、过氧化钠投入水中 Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2第卷（非选择题 共52分）三、实验题（本题包括2小题，共14分）15、（7分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入9.01 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO4 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 、 等仪器。步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为 。步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤 ，如何检验沉淀已经洗涤干净 步骤3中，500mL滤液中 CO32的物质的量为_mol，原茶叶中钙离子的质量分数为 。16、（7分）实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液。假定称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61g”），请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“ ”表示）（见下图）。砝码质量/g502020100 1 2 3 45取用砝码过程250mL20配制过程中，已有下列仪器： A、烧杯 B、量筒 C、胶头滴管 D、玻璃棒 E、托盘天平（含砝码）根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是 在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线四、填空题（本题包括4小题，共24分）17、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。写出下列物质的化学式：B_，Y_。写出A受热分解的化学方程式：_。写出X和C反应的化学方程式： 。（如本反应是氧化还原反应，需标出电子转移的方向和数目）18、（6分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _19、（8分）现有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其他杂质），若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液，有多种物质均可满足“给定物质”的条件，请完成下列小题。在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量 （填“增加、减少或不变”）。继续完成下表（可不填满，也可补充）组号加入物质的化学式Na2O2NaH加入物质的质量（g）7.84.8已知反应NaH + H2O = NaOH + H2，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。五、计算题（本题包括1小题，共14分）20、（14分）将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。将剩余的固体溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL，并不断搅拌使之充分反应。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式： 加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为： 在图中画出生成CO2的体积（标准状况）与滴加盐酸体积之间的图象。0 100 200 300 VHCl/mLV(CO2)/L2.241.12化学试卷参考答案一、二、选择题题号12345678答案CBABCAAD题号91011121314答案BDBBCBBDAB三、实验题15、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；除去Al、Fe等元素防止干扰实验；往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次； 取最后一次洗涤液少许，滴加CaCl2，如无沉淀，则已洗净。0.06 0.2%（每空1分，共7分）0 1 2 3 416、32.6（1分）砝码质量/g502020105取用砝码过程（表格全对得1分，游码画对得1分）500mL容量瓶（1分）未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶（各1分）AB（1分）（共7分）四、填空题17、B：Na2CO3 Y：H2O；2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O；2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3 + O2（每空2分，问4分，共10分）18、FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2OFeSO4 +5价N 得到 4 24FeSO4+30HNO3（每空1分，共6分）19、不变；组号加入物质的化学式NaNa2ONaOH加入物质的质量（g）1：1（每空1分，共8分）五、计算题20、m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=16.8g；（各2分）CO32 + H+ = HCO3；HCO3+ H+ = CO2+H2O（各2分）n（NaCl）=0.3mol ，n（NaHCO3）=0.1mol（各2分）0 100 200 300 VHCl/mLV(CO2)/L2.241.12（2分）（共14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。由CO、H2组成的混合气体共amol，其中CO的物质的量分数为x，将该混合气体先缓缓通过灼热的氧化铜（假定完全反应），再通过盛有1molNa2O2的真空容器，充分反应后，维持1.01105Pa、120收集所得气体，再冷却、称量真空容器中固体的质量，固体质量增加yg。若a=1，则y= （用含x的代数式表示）。若a=2，x=0.3，则y= 若a=2，试讨论x取不同值时，反应后所得气体成分及y的表达式（不一定填满）X的范围气体的成分y的表达式若a=1.25，试作图表示y和x的关系19、20、21、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为（ ）A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH B Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+ C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOH D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _(1) FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 +5价N (3)得到 4 （4）24FeSO4+30HNO3氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：4为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)100；100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反应如下：O3KIH2O2KOHI2O2，对于此反应的下列说法中正确的是A反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为11C在反应中，1molO3得2mol电子D由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O2_ 学习管理监督电话：87770100 哲思育人思