石狮一中2010-2011学年高二上学期第二阶段考试化学试卷.doc

石狮一中2010-2011学年上学期第二阶段考试试卷高二年理科化学,考试时间90分钟,总分100分,出卷人:魏高昌一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1电解质溶液导电能力的强弱决定于 A溶液中离子的浓度 B溶液的浓度C溶液的体积 D溶液中离子的物质的量2下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入HCl溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH63、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)4下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ）A.PH=3 B. C(OH-)=10-9mol/l C .PH=8 D. C(H+)=10-4mol/l5向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A增强 B减弱 C不变 D为零6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1NH3H2O溶液7在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度8在同体积PH均为3的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和醋酸中放出的氢气相等9下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡是动态平衡，外界条件改变时，平衡就会发生移动C电离平衡常数的大小不受任何因素的影响D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液11下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时正确，滴定结束时俯视读数，这样会使测得的碱溶液的浓度A偏高B偏低C不受影响D不能确定13下列实验基本操作正确的是 A用碱式滴定管量取0.1000 molL1的NaOH溶液22.10 mL；B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14.将pH 为10的NaOH溶液1 mL，加水稀释到体积为10000 mL，此时溶液的pH 为A14 molL-1 B6 molL-1 C约为7 D1315相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）请将上述选择题的选项填入下表:题号12345678选答题号9101112131415选答二、填空题（5小题，共43分）16(6分)（1）同浓度的下列溶液：HCl NH4Cl H2SO4，其中c(H+) 由大到小的顺序是 （填序号，下同）（2）同浓度的下列溶液： NH4Cl NaOH Na2CO3 NaCl，其中PH 由大到小的顺序是 17、(12分)（1）常温下CH3COONa的水溶液显碱性，这是由于在溶液中 离子结合了水电离出的 离子，使水的电离平衡受影响向 移动；若此时溶液PH为11，溶液中由水电离出的C（H+）为 mol/L，水解的离子的方程式为 。（2）FeCl3溶液显 性，水解的离子的方程式为 。18、(6分)（1） 常温时，将pH8的NaOH溶液与pH4的HCl溶液混合，得pH7的混合溶液，求NaOH溶液与HCl溶液的体积比 。 （2）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为10（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。若加入水，则加入水的体积是 mL。 若用pH2的盐酸，应加入 mL。19（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a 的大小(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）从丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。20（11分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液图20 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是： （4）图20是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： .滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第二次20.002.0024.30三、计算（2小题，共12分）（已知lg2=0.3）21、（6分） 0.100 molL1 HCl滴定0.100 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴HCl；少加了1滴HCl（设1滴为0.05mL），则溶液的PH分别是多少？22、（6分）常温时，0.1000molL-1的CH3COOH溶液PH是3，求此时CH3COOH的电离平衡常数及电离度。高二化学试卷参考答案题号1234567891011答案ABABBBDBBDD题号12131415答案BACC一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）二、16.(1) (2)17.(1) CH3COO- H