江西省玉山一中高三化学 硫及其重要的化合物复习迎考测试题.doc

玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练硫 及 其 重 要 的 化 合 物1下列叙述中，正确的是 ()汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 减少co2排放，可遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈ab c d2盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ()a甲、乙两试管都有白色沉淀生成 b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 d甲试管有白色沉定生成而乙试管没有3有关浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 ()a浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 b浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性c浓硫酸和稀硫酸都有酸性 d常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4以下实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c无色无色白色沉淀白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液5硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 ()aso3h2so4h2so3h2ss bso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3 dso2h2so3h2so4h2ss6有关实验设计能够达到目的的是 ()编号实验目的实验设计a除去co2中少量的so2将混合气体通过饱和na2co3溶液b除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸c证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入钠粒d证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中7在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 ()a bc d8现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量 的浓h2so4，加热，共收集到11.2 l(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为 ()a84.21% b91.43% c45.71% d8.57%9光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 ()a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液10某同学为检验cus在不同酸中的溶解性，取4份黑色cus粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：cus不溶于醋酸溶液；cus不溶于浓盐酸；cus不溶于浓硫酸；cus在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是 ()acus不溶于弱酸，能溶于强酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动dcus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2结合h，放出h2s气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动11对某酸性溶液(可能含有br，so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ()abr bso ch2so3 dnh12关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是 ()a稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性b硫酸和硝酸都是重要的化工原料c在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性d浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性13(12分) 已知化合物a、b、c、d、e、f、g和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，b是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。(1) 写出下列物质的化学式：a_，g_，写出反应cef乙的化学方程式：_ 。每生成1 mol乙气体，需要转移_ mol电子。(2) 气体b可用与b含有同一种元素的气体化合物m与 乙发生氧化还原反应制得，m的化学式是_，m与b反应的化学方程式为：_ 。14(12分) 某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为：_ 。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_ 、_ ，这些现象分别说明so2具有的性质是_ 和_ ；装置b中发生反应的离子方程式为_ 。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ 。(4)尾气可采用_ 溶液吸收。15(14分) 硫代硫酸钠(na2s2o3)可看成是一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究na2s2o3的化学性质。【提出问题】na2s2o3是否与na2so4相似而具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。实 验 操 作实验现象或预期实验象现象解释(用离子方程式表示)猜想_ 溶液ph8向ph2的硫酸中滴加na2s2o3溶液_ s2o2h=sso2h2o猜想向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水颜色变浅_ 【实验结论】na2s2o3能与酸反应，具有还原性，与na2so4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：_ 。(2)请重新设计一个实验方案，证明有na2s2o3能被氯水氧化：_ 。16(14分) 甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操 作现 象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭_ 从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a 中反应的化学方程式是_ 。(2)c中白色沉淀是_ ，该沉淀的生成表明so2具有_ 性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_ 。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与了反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_ 。乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_ 。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀经检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_ 。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ 。硫 及 其 重 要 的 化 合 物（选择题124 分）1、d 2、a 3、b 4、c 5、d 6、d 7、a 8、b 9、a 10、c 11、b 12、d 13、(12分) (1)h2so4na2co3 2na2o22h2o=4naoho2 2(2)h2s2h2sso2=3s2h2o14、(12分) (1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2mno5so22h2o=2mn25so4h (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色 (4)naoh15、(14分) 提出问题与bacl2溶液反应有沉淀生成实验探究用玻璃棒蘸取na2s2o3溶液，点到ph试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照有淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体产生s2o4cl25h2o=2so8cl10h问题讨论(1)不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有cl(2)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明na