江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题（兴国班无答案）.doc

兴国三中高三第四次月考兴国班化学试题可能用到相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg24 s 32 cl 35.5 fe56 ba137 al-27 cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的 （ ）a医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 b红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素c等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。c某雨水放置一段时间后ph由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是() a电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 b比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 c明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作饮用水杀菌 d原子结构示意图可以表示12c，也可以表示14c3“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）aal在氧气中生成al2o3，fe在氧气中也生成fe2o3b第va族氢化物的熔沸点顺序是nh3 ash3 ph3 ；则第 via族氢化物的熔沸点顺序也是h2oh2se h2sc工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质dbacl2溶液中通入so2无沉淀产生，则ba(no3)2溶液中通入so2也无沉淀产生4下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：hfhclhbrhi离子还原性：s2clbri酸性：hclo4hbro4hio4金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2fna+mg2+ a bc d 5汞（熔点-39，沸点356）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是（ ）a洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸b辰砂与氧化钙加热反应时，caso4为氧化产物c“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：d减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率6设na为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 （ ）1 molcl2参加反应转移电子数一定为2na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为2na1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na1 molch5+所含的电子数为10na在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4 na300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na标准状况下，2.24 l乙醇分子所含的ch键数为 0.5naa. b c d7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、soph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度为1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、so42、no3使甲基橙变黄的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42中性溶液中：fe3+、al3+、no3、cl、s2a b c d8有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）a6种 b8种 c11种 d15种9除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂a食盐（细沙）naoh溶液bco（nh3）浓h2so4cco2（so2）na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液10已知下表数据： 对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp(25c)8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时ph范围9.66.43.4a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀 b该溶液中c(so42-)：c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+) 5：4 c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在 11元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键dx、y、z、w四种元素可形成化学式为y2x5zw2的化合物 12. 下列有关说法正确的是（） a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液 b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 d吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s013含1 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有no)。下列有关判断正确的是a曲线a表示fe2+，曲线b表示fe3+bp点时总反应的离子方程式可表示为5fe+16h+no3-=3fe2+2fe3+4no+8h2ocn2=0.25dn3：n1=3：2【来中&高*考 + 网】14下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） a在一定条件下，某可逆反应的=+100kjmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1 b图中a、b曲线可分别表示反应ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) 0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 c同温同压下，反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的不同 d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) ;2c(s)+o2(g)=2co(g) 。则 15已知反应：2no2 (红棕色) n2o4(无色)h0。将一定量的no2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是ab点的操作是拉伸注射器bd点：v(正) xb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3+、无cl2iiibx0无明显变化无fe3+、无cl2（1）用 fecl3酸性溶液脱除 h2s的离子方程式为_。（2）i 中，fe3+产生的原因可能是 cl 在阳极放电，生成的 cl2将 fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式、 。（3）由 ii 推测，fe3+产生的原因还可能是 fe2+在阳极放电，电极反应式为（4）ii 中虽未检测出 cl2，但 cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 ph=1 的 nacl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/v阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有cl2cxb无明显变化无cl2nacl 溶液的浓度是_mol/l。与 ii 对比，可得出的结论：_a通过控制电压，验证了 fe2+先于 cl 放 电b电压过小，cl 可 能 不 放 电c 通过控制电压， 证实了产生 fe3+的两种原因都成立d 通过控制电压，证实了产生 fe3+一定仅是由于生成的 cl2将 fe2+氧化19. 已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为a在某种气体中燃烧，生成单质y和a的氧化物，其反应方程式为 （2）写出物质b的电子式 （3）从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为 。（4）反应的化学方程式为 。 （5）原电池反应中正极的电极反应为 。 20硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。.sncl2易水解生成难溶物sn(oh)cl（碱式氯化亚锡）。iii.sn(oh)2的性质与al(oh)3性质相似。请回答下列问题：（1）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 。（2）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子方程式是 。（3）滤液i溶质的成分是 。（4）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（5）称取snso4x h2o晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为 。21（15分）高分子材料pet聚酯树脂和pmma的合成路线如下：聚酯已知：（1）的化学方程式为_。（2）pmm