江西省吉安市安福县中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市安福县中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：（48分）1（3分）（2014宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断2（3分）（2013秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8mol/l naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）a0.2qb0.1qc5qd10q3（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h24（3分）（2013秋南阳期末）把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）；h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol（lmin）1下列说法中正确的是（）a降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等ca的平均反应速率为0.15mol（lmin）1db的转化率为25%5（3分）（2012秋白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6（3分）（2013秋安福县校级月考）对于可逆反应2a2（g）+b2（g）2a2b（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）a升高温度b降低温度c增大压强d减小压强7（3分）（2013秋安福县校级月考）能说明醋酸是弱电解质的依据是（）a醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成b醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红c用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗d在ph相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多8（3分）（2015春安徽校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbso2c（nh4）2co3dcl29（3分）（2013秋安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd10（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量dch3cooh的物质的量11（3分）（2012秋故城县期末）水的电离过程为h2oh+oh，在25、35时其离子积分别为k（25）=1.01014，k（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）ac（h+）随着温度的升高而降低b在35时，纯水中c（h+）c（oh）c水的电离度（25）（35）d水的电离过程是吸热过程12（3分）（2013秋安福县校级月考）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）avd=0.01 mol（ls）1bvb=0.6 mol（lmin）1cvc=0.4 mol（lmin）1dva=0.15mol（lmin）113（3分）（2013上海）某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n（a）消耗：n（c）消耗=1：1c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量q14（3分）（2013秋安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（s）+g（g）2r（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）a平衡时，混合气中r的百分含量bg的转化率c平衡时，混合气中g的百分含量dl的转化率15（3分）（2013山东）co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变16（3分）（2014黄山一模）一定条件下存在反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反应放热现有三个相同的2l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol co和1mol h2o，在中充入1mol co2和1mol h2，在中充入2mol co 和2mol h2o，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和等于1二、非选题（52分）17（12分）（2013秋安福县校级月考）已知下列热化学方程式：caco3（s）cao（s）+co2（g）h=177.7kjc（s）+h2o（s）co（g）+h2（g）h=131.3kj/molh2so4（l）+naoh（l）na2so4（l）+h2o（l）h=57.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/molhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在tp kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是：18（8分）（2013秋安福县校级月考）在一定温度和压强下，有如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），将1.6molso2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gl1请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为，so2的转化率为；（2）若起始时加入amolso2、bmolo2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l则a、b的值分别为：a，b19（10分）（2013秋安福县校级月考）已知在673k，101.3kpa下，1mol 气体的体积为55.2l，现有该条件下的1mol某气体a发生如下反应：2a（气）xb（气）+c（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，a的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/l求：（1）气体a的摩尔质量；（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；（3）a的转化率；（4）x的值；（5）相同条件下反应前a气体的密度是平衡后混合气密度的倍数20（8分）（2012秋新洲区校级期末）800k时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol so2、1mol o2，其反应是2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=96.56kjmol1，s=0.19kjmol1k1甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡已知：hts0时，反应能自发进行（1）化学平衡常数的表达式k=，达到平衡时，k（甲）k（乙k（丙）（填“”、“”或“=”）（2）正反应在500k时（填“能”或“不能”）自发进行（3）达到平衡时so2的转化率（甲）（乙）（丙）（填“”、“”或“=”）21（14分）（2010秋乌鲁木齐期中）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2 （g）h0co和h2o浓度变化如下图所示，则04min的平均反应速率v（co）=mol/（lmin）t1时物质浓度（mol/l）的变化时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0060.2660.104（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表表中3min4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/l （填大于、小于或等于）反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度2013-2014学年江西省吉安市安福县中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（48分）1（3分）（2014宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断考点：化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2n02（气） n204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量n02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答解答：解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2n02（气） n204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量n02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时n204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变故选a点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大2（3分）（2013秋赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8mol/l naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）a0.2qb0.1qc5qd10q考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据co2与naoh溶液反应，计算出co2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出解答：解：n（naoh）=0.5l0.8mol/l=0.4mol，则由co22naoh可知，n（co2）=0.2mol，则n（c2h6o）=n（co2）=0.1mol，放出的热量为q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10q，故选：d点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键3（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h2h3h1，故选d点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大4（3分）（2013秋南阳期末）把6mola和5molb两气体通入容积为4l的密闭容器中，一定条件下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）；h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.1mol（lmin）1下列说法中正确的是（）a降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等ca的平均反应速率为0.15mol（lmin）1db的转化率为25%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；b、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；c、根据c的物质的量，利用n=计算v（c），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（a）；d、根据c的物质的量，利用方程式计算出参加反应的b的物质的量，再利用转化率定义计算解答：解：a、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故a错误；b、c和d的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故b错误；c、v（c）=0.1mol/（lmin），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（a）=v（c）=0.1mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故c正确；d、对于反应3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）； 1mol 2mol 所以b的转化率为100%=20%，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态5（3分）（2012秋白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发的判据：hts0，只有当h0，s0，所有温度下反应自发进行；而h0，s0，只有在低温下反应自发进行，h0，s0，只有在高温下反应自发进行，h0，s0，所有的温度下反应都不自发进行解答：解：a、h0，s0，hts0，常温下反应就能自发进行，故a正确；b、h0，s0，只有在低温下反应自发进行，hts0，高温时可能不自发进行，故b错误；c、h0，s0，只有在高温下反应自发进行hts0，故c错误；d、h0，s0，hts0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故d错误；故选a点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，hts0即可6（3分）（2013秋安福县校级月考）对于可逆反应2a2（g）+b2（g）2a2b（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）a升高温度b降低温度c增大压强d减小压强考点：化学平衡的影响因素专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：达平衡时，要使正、逆反应的速率都增大，可采取升高温度、增大压强或增大浓度的措施，使平衡向正反应方向移动，依据反应特征结合化学平衡移动原理分析，降温增大压强平衡正向进行；综合两种变化选择采取的措施解答：解：a、反应是放热反应，升温，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；b、降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，故b不符合；c、反应是气体体积减小的反应增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故c符合；d、减小压强反应速率减小，平衡逆向进行，故d不符合；故选c点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应速率影响因素理解应用，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单7（3分）（2013秋安福县校级月考）能说明醋酸是弱电解质的依据是（）a醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成b醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红c用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗d在ph相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸；b醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；c溶液导电性与离子浓度成正比；dph相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小解答：解：a醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故a错误；b醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故b错误；c溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸作实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故c错误；dph相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小，在ph相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸为弱电解质，故d正确；故选d点评：本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别“电离程度”即可解答，证明酸为强弱电解质的方法有：相同条件下，比较两种酸溶液的导电性；配制一定浓度的酸，测定其ph；将一定ph的酸溶液稀释100倍后，测定ph的变化；配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其ph8（3分）（2015春安徽校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbso2c（nh4）2co3dcl2考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答解答：解：ach3cooh在水溶液中电离方程式为：ch3coohch3coo+h+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故a错误；bso2常温下为气体，只有so2分子，没有自由移动的离子，故不导电，so2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是so2自身电离，so2是化合物，所以so2是非电解质，故b正确；c（nh4）2co3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故c错误；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选：b点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大9（3分）（2013秋安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（） h2o nh3 nh3h2o h+ ohabcd考点：氨的化学性质专题：元素及其化合物分析：根据氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh分析；解答：解：氨水中存在化学平衡：h2oh+oh，nh3+h2onh3h2onh4+oh；溶液中存在三种分子：nh3、h2o、nh3h2o；三种离子：nh4+、oh、h+；故选：b；点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等10（3分）（2013秋东湖区校级期末）在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量dch3cooh的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cv来解答，注意电离平衡常数与温度有关解答：解：a由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故a正确；b电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故b错误；c由于溶质n（ch3cooh）都为0.001mol，中和时所需naoh的量应相同，故c错误；d由n=cv可知，100ml 0.01mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10ml0.1mol/l的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的ch3cooh的物质的量小，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大11（3分）（2012秋故城县期末）水的电离过程为h2oh+oh，在25、35时其离子积分别为k（25）=1.01014，k（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）ac（h+）随着温度的升高而降低b在35时，纯水中c（h+）c（oh）c水的电离度（25）（35）d水的电离过程是吸热过程考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；解答：解：a、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故a错误；b、在35时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25c大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故b错误；c、升温促进水的电离程度，水的电离度（25）（35），故c错误；d、分析不同温度下其平衡常数，k（25）=1.0l014，k（35）=2.1l014温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单12（3分）（2013秋安福县校级月考）可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）avd=0.01 mol（ls）1bvb=0.6 mol（lmin）1cvc=0.4 mol（lmin）1dva=0.15mol（lmin）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）avd=0.01 mol（ls）1=0.0160=0.6mol（lmin）1；bvb：vd=3：1，故vd=vb=0.6=0.2mol（lmin）1；cvc：vd=2：1，故vd=0.5vc=0.50.4=0.2mol（lmin）1；dva：vd=1：1，故vd=va=0.15mol（lmin）1；故a反应速率最快，故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较13（3分）（2013上海）某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n（a）消耗：n（c）消耗=1：1c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量q考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、若b为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗；c、保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q；解答：解：a、若b是气体，平衡常数k=c（b）c（c），若b是非气体，平衡常数k=c（c），由于c（g）的浓度不变，因此b可以是气体或是非气体，a项错误；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗，故b项正确；c、保持体积不变，b可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入b，平衡可能不移动，c项正确；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于q，故d项错误；故选bc点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等14（3分）（2013秋安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（s）+g（g）2r（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）a平衡时，混合气中r的百分含量bg的转化率c平衡时，混合气中g的百分含量dl的转化率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、反应是吸热反应，升温正向进行，r的质量分数增大；b、反应是吸热反应，升温正向进行，g的体积分数减小，图象符合，压强增大，平衡左移，g的体积分数增大，g的转化率减小；c、反应是吸热反应，升温正向进行，g的体积分数减小，压强增大，平衡左移，g的体积分数增大；d、反应是吸热反应，升温正向进行，l的转化率增大，压强增大，平衡左移，l的转化率减小解答：解：a、反应是吸热反应，升温正向进行，r的质量分数增大，图象不符合，故a错误；b、反应是吸热反应，升温正向进行，g的体积分数减小，转化率增大，图象不符合；压强增大，平衡左移，g的体积分数增大，g的转化率减小，图象不符合，故b错误；c、反应是吸热反应，升温正向进行，g的体积分数减小，压强增大，平衡左移，g的体积分数增大，图象符合，故c正确；d、反应是吸热反应，升温正向进行，l的转化率增大，压强增大，平衡左移，l的转化率减小，图象不符合，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡图象的分析方法，定一议二分析图象和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等15（3分）（2013山东）co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a催化剂虽然改变了反应途径，但是h只取决于反应物、生成物的状态；b对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；c升高温度，平衡向吸热的方向移动；d若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：a催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以h不变，故a错误；b这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故b正确；c该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故c错误；d若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故d错误；故选：b；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但h不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动16（3分）（2014黄山一模）一定条件下存在反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），其正反应放热现有三个相同的2l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol co和1mol h2o，在中充入1mol co2和1mol h2，在中充入2mol co 和2mol h2o，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和等于1考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率；b平衡常数k只与温度有关，、两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同；c容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器中co 的物质的量比容器中的多；d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1解答：解：a两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故a错误；b、两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，所以平衡常数k不同，故b错误；c由于正反应是放热反应，容器中反应从正方向开始，随着反应的进行温度在升高，而温度升高会使平衡逆向移动，抑制了co的转化，容器中反应从逆向开始，随着反应的进行温度在降低，会使平衡正向移动，促进了co的转化，因此容器中co的转化率比容器中的小，平衡时容器中co的物质的量比容器中的多，故c正确；d如果温度相同时，容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器中co2的转化率低，所以容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和小于1，故d错误故选c点评：本题主要考查了化学平衡的建立与等效平衡的关系，需要注意的是容器绝热，反应放热，温度升高，学生易错二、非选题（52分）17（12分）（2013秋安福县校级月考）已知下列热化学方程式：caco3（s）cao（s）+co2（g）h=177.7kjc（s）+h2o（s）co（g）+h2（g）h=131.3kj/molh2so4（l）+naoh（l）na2so4（l）+h2o（l）h=57.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/molhno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别焓变单位为kj/mol生成物的状态未标注，除水的状态其余状态为“aq”；（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式：c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在tp kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），h=+2akj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意h为“”表示放热反应，h为“+”表示吸热反应h的单位一般为kjmol1（kj/mol）；需要标注物质的聚集状态等；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；（4）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：（1）caco3cao（s）+co2（g）h=177.7kj，反应焓变单位为kj/mol，故错误；c（s）+h2o（g）co+h2 h=131.3kj/mol，水不是固体，故错误；h2so4（l）+naoh（l）na2so4（l）+h2o（l）h=57.3kj/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；co（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；hno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=517.6kj/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；故答案为：；焓变单位为kj/mol，生成物的状态未标注，除水的状态其余状态为“aq”；（2）c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/molco（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol依据盖斯定律得到c转化为co的热化学方程式：c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol；故答案为：c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol；（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有，故答案为：；（3）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kj热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kj热量，热化学方程式为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），h=+2akj/mol；故答案为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g），h=+2akj/mol；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度不大18（8分）（2013秋安福县校级月考）在一定温度和压强下，有如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），将1.6molso2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gl1请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为80l，so2的转化率为60%；（2）若起始时加入amolso2、bmolo2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算体积，根据反应方程式为2so2+o22so3，利用三段式计算转化率；（2）在同样温度和压强下，反应达到平衡时，与（1）平衡状态相同，为等效平衡，物质的转化率和百分含量都相同，so3的体积分数为与相同，根据三行式计算解答：解：（1）在反应2so2+o22so3中，质量守恒，所以v=l=80l； 2so2+o22so3起始：2mol 1mol 0转化：2x x 2x 平衡：1.62x 0.8x 2x 根据体积之比等于物质的量之比可知：（1.62x+0