江西省乐安一中高三化学 17总复习 原子组成及核外电子排布试题.DOC

总复习 原子组成及核外电子排布第一部分 基本概念 阶段考试（试卷附后）第二部分 基本理论 原子组成及核外电子排布【模拟试题】 强化训练： 1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（ ） a. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 b. 核内有6个质子，核外有7个电子 c. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 d. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2. 一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下列对两种微粒间关系说法不正确的是（ ） a. 一定是同一种原子b. 可能是不同的分子 c. 它们可能是同位素d. 可能是一种分子和一种离子 3. 已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以质量的1/16值为相对原子质量标准，则的相对分子质量为（ ） a. b. c. d. 4. 元素的化学性质主要决定于（ ） a. 原子核中的质子数b. 原子核中的中子数 c. 原子的质量数d. 核外电子数及排布情况 5. 有a、b两原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（ ） a. 硅原子和钠原子b. 硼原子和氢原子 c. 氯原子和碳原子d. 碳原子和铝原子 6. a和b是短周期的两种元素，它们的离子和具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） a. 原子序数b. 电子层数 c. 原子半径d. 离子半径 7. 分别处于第二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差两层，已知：a处于第族，b处于第族，a只有正化合价。a、b原子核外的电子总数分别为（ ） a. b. c. 3、7 d. 8. a、b、c均为主族元素，其中a原子最外层只有1个电子，b原子的m层上有6个电子，c原子最外层比次外层多4个电子，它们之间形成化合物m，下列说法正确的是（ ） a. m的组成不可能是和 b. m的水溶液不可能呈中性 c. 用石墨电极电解m的水溶液时，不可能减小 d. m不可能是离子晶体 9. 若某电子层为第层时，其作为原子的最外电子层所容纳的电子数最多与层相等，而它作为原子的次外层时，所容纳的电子数比层至少多10个电子，此电子层是（ ） a. k层b. m层c. l层d. n层 10. 某元素的原子，最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） a. 一定是iia族元素b. 一定是金属元素 c. 一定是价元素d. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 11. 有两种气体单质和。已知和所含的原子个数相等，分子个数比为2：3。又已知a和b原子内原子核中的质子数都等于中子数，且a原子中的l电子层所含电子数是k层的3倍。试推断。 （1）a的元素名称是_，b的元素符号是_。 （2）中值为_。 （3）的同素异形体的分子式_。 12. 现在，科学家们正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。据此， （1）若有反粒子，它的质量数为_，电荷数为_。 （2）一对正负电子相遇发生了湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子的质量为，普朗克常数，则这两个光子的频率约为_（保留二位有效数字）20012002年度新华中学高三第三次月考化学试卷 原子量： i卷（共54分）一. 选择题：（每小题有12个正确选项，共18小题） 1. 下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） a. 这种饮料中不含任何化学物质 b. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 c. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 d. 没有水就没有生命 2. 据报道，科学家在宇宙中发现分子，则和属于（ ） a. 同位素b. 同素异形体c. 同分异构体d. 同系物 3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为，式中等于（ ） a. b. c. d. 4. 下列颜色变化过程中可能没有化学反应发生的是（ ） a. 蛋白质遇浓硝酸变黄 b. 含钠元素的物质在火焰上灼烧产生黄色火焰 c. 无色硝酸久置后变黄 d. 试纸与某溶液接触后变为红色 5. 1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冰土层和海底大陆坡中。据测定每固体“可燃冰”可释放出的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是（ ） a. “可燃冰”将成为人类新的后续能源 b. “可燃冰”是水变成油，属化学变化 c. “可燃冰”具有使用方便、清洁卫生的优点 d. 青藏高原的冰土层可能存在“可燃冰” 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a. 离子中含有电子数为 b. 标准状况下，22.4l乙酸的分子数为 c. 一个氯原子的质量是 d. 铝与溶液反应，每生成，铝就失去个电子 7. 下列各表示方法正确的是（ ） （1）羟基 （2）氢氧根 （3）水合氢离子 （4）乙酸 （5）过氧化钠 （6）醛基 （7）t.n.t化学式 （8）原子结构示意图 a. （1）（2）（3）b. （2）（4）（5） c. （1）（2）（6）d. （2）（3）（5） 8. 火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂和还原剂为不同物质；另一类是氧化剂与还原剂是同一物质，称为单组分推进剂。下列物质中适合于作单组分火箭推进剂的是（ ） a. 汽油b. 发烟硝酸c. 酒精d. 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） a. 用吸收少量的气体 b. 在的稀溶液中加入足量石灰水 c. 用石墨电极电解溶液 d. 在溶液中加入过量氨水可得澄清溶液 10. 在的某溶液中：存在大量的则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） a. b. c. d. 11. 硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，已知溶液，恰好把（标况下）完全转化为离子，则将转化为（ ） a. b. sc. d. 12. 两种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是（ ） a. 一种阳离子和一种阴离子b. 一种单质分子和一种化合物分子 c. 一种分子和一种离子d. 一种原子和一种离子 13. 下列说法正确的是（ ） a. 非金属氧化物都是酸性氧化物 b. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 c. 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 d. 金属氧化物都是碱性氧化物 14. 向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解的是（ ） a. 溶液b. 溶液 c. 溶胶d. 溶胶 15. 室温下，a、b两物质的溶解度分别为。取a、b的混合物溶于热水中，然后冷却到室温，若要析出a而不析出b，则混合物中a的质量分数为（ ） a. 大于10%b. 大于20%c. 大于40%d. 大于60% 16. 某单质能与足量的浓反应，放出气体，若参加反应的单质与浓硝酸的物质的量之比为，则下列各项可能是该元素在反应中所显示的化合价的是（ ） a. b. c. d. 17. 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：它们制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是（ ） a. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 b. 由一个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 c. 由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成 d. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 18. 自然界中，某元素除了有两种稳定的同位素外，还有一种半衰期很长的放射性同位素。丰度也十分稳定，各同位素的丰度如下：，但通常计算该元素的相对原子质量时只根据稳定的两种同位素计算，其原因是（ ） a. 因其是放射性同位素b. 因丰度太低 c. 它不属于该计算范围d. 因原来未发现ii卷（共46分）二. 填空题： 19. 在淀粉ki溶液中，滴入少量的溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式是_；向蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。以上实验条件下，的氧化性由强到弱的顺序是_。 20. 在一定温度下，某饱和溶液体积为，溶液密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶液中含氢氧化钠质量为。 （1）用表示该温度下氢氧化钠的溶解度（）为_。 （2）用表示溶液的物质的量浓度（）为_。 （3）用表示溶液的物质的量浓度（）为_。 （4）用表示溶液的质量分数为_。 21. 已知下列两个热化学方程式： （固、白磷）（气）（固） （固、红磷）（气）（固） 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 由此可知白磷的稳定性比红磷_。 22. 已知有反应：，。现有和的混合溶液，欲只将碘元素提取出来，而将留在溶液中，则最恰方案中必须使用的试剂为_；理由_。（从下列试剂中选择） （1）氯水；（2）溶液；（3）淀粉溶液； （4）酒精；（5）（6）溴水 （7）碘水（8）稀 23. 铜棒插入盐酸中没有氢气产生，试设计两个实验装置，使铜棒上产生氢气，画出实验装置图_。 24. 利用下图装置，选用适当的试剂可完成实验（1）、（2）、（3），并得出相应的结论。实验（1）、（2）、（3）所用试剂及所得结论列表如下：实所用试剂实 验 结 论验甲乙丙（1）氧化性：（2）盐酸石灰石苯酚钠（3）证明还原性： 25. 配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目： （ ）p（ ）（ ）（ ）（ ）三. 计算题： 26. 标况下，将气体通入溶液中，恰好生成只含有一种溶质的溶液，求溶液的物质的量浓度。【试题答案】 强化训练答案：一. 选择题： 1. d 2. a、d 提示：（1）若质子数与电子数均两两相等，不会一为分子，一为离子。 （2）不“一定”为同种原子。可为不同分子（）可为不同原子（） 3. a 提示：相对原子质量的标准为。的质量为。 即为4个“n”原子与8个“o”原子质量除以4为1个“n”原子与2个“o” 原子质量的质量，则相对原子质量为： 4. d 5. d 提示：若a、b均有三层电子层则第二层应为8个电子，数目相等。现“b原子l层为a原子l层电子数2倍”则说明a原子l层没排满，无m层。即a电子层排布为，b为a为碳，b为铝。 6. c、d 提示：a为b的上一周期iiia，b为a的下一周期ia。 7. a 提示：a为b上一周期族失为阳离子。b为a下一周期族得为阴离子。 ，则a核外电子总数为。b核外电子总数为。 8. a、d 提示：a为氢或碱金属。b为硫。c为氧。 9. b 提示：第三层作为最外层最多容纳8个与第二层相等。作为次外层最多容纳18个比最外层多10个。 10. d 提示：最外层有2个电子的元素原子有及iia金属元素与大多数过渡金属。二. 填空题： 11. （1）a为氧，b为n（2）3（3） 12. 4，（2） 高三化学第三次月考试卷答案 i卷（共54分）一. 选择题： 1.