专题五常见的化学实验与现象.doc

2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题五 常见的化学实验与现象 2015.3.【考试要求】熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。了解Cl、SO42、CO32、Na、K、Fe3、NH4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。【题型】单项选择+多项选择【真题再现】类型一：单项选择（主要以装置图的形式出现）( )1、（江苏2014-5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O（ ）2、（江苏2013-5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容（ ）3、（江苏2012-6）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层（ ）4、（江苏2012-7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl（ ）5、（江苏2011-7）下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH5.2类型二：多项选择（主要以常见实验与现象或结论的考查形式出现）( )1、（江苏2014-13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO（ ）2、（江苏2013-13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+（ ）3、（江苏2012-13）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)（ ）4、（江苏2011-13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大（ ）5、（江苏2010-10）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) 8，说明NH3H2O为弱碱 C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2( )3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH4AlO2溶液 B为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 C用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液D某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe2+( )4、下列依据相关实验得出的结论正确的是A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖( )5、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO35、下列有关试验的做法正确的是 （ ）（1）用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出（2）配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（3）用量筒量取5.00 mL1.00 molL-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸（4）用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液（5）向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42（6）向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸（7）向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)（8）在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯（9）取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解（10）为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤（11）取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH熟记下列重要反应的实验现象(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。 (6)新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。(8)湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。(9)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。(10)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(11)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。(12)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。(13)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。(14)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。(15)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。(16)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。(17)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。(18)无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。(19)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。(20)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。(21)向含Fe2的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。(22)向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。 常见离子的检验方法离子使用试剂检验方法及现象Ag盐酸或可溶性的氯化物、稀硝酸加入盐酸或可溶性的氯化物产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解Fe3KSCN溶液溶液呈血红色Fe2KSCN溶液、新制的氯水加入KSCN溶