江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 电解质溶液与电离平衡.doc

专题升级训练5电解质溶液与电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1常温下，0.1 moll1某一元酸ha溶液中11012，下列说法正确的是()。a溶液中由水电离出的c(h)11010 moll1b溶液中存在hahac与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液为中性d原溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释，溶液中c(oh)均增大2下列说法正确的是()。a稀释na2co3溶液时，增大b常温下，反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0，sc(nh)c(h)c(oh)c某物质的溶液中由水电离出的c(h)110a moll1，则溶液的ph一定为14ad将0. 2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)425 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()。a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大5下列说法正确的是()。a常温下将ph2的醋酸和ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强c将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(hcl)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全dd点的导电能力大于b点的7水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是()。a图中a、d、e三点处kw间的关系：eadb温度不变时，往水中通入适量hcl气体，可以使水的电离从a点变化到d点c温度不变时，在水中加入适量ch3coona固体，可以使水的电离从a点变化到c点d在b点处，0.5 moll1的h2so4溶液与1 moll1的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的ph7二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(16分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式ch3coohh2co3hclo平衡常数ka18105ka143107ka2561011ka30108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液：a.ch3coonabna2co3cnaclodnahco3；ph由小到大的排列顺序是_(用字母表示)。(2)常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积均为100 ml ph2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数。理由是_。(4)25 时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_ moll1(填精确值)，c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。9(2012绍兴二模理综)(14分)将1.00 moll1 naoh溶液滴入20.00 ml 1.00 moll1的一元酸ha溶液中，测得混合溶液的ph和温度随加入naoh溶液体积变化曲线如图所示。(1)计算室温时20.00 ml 1.00 moll1的一元酸ha的电离度_。(2)图中b点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_ _。(3)下列说法正确的是_(填相应序号)。a由图中可知naoh和ha反应的h0b图中c点所加naoh溶液的体积v20.00 mlc图中c点时溶液的kw略大于11014 moll1，溶液中c(h)1107 moll1d图中d点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的naa水解吸热10(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_ _。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_ _。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题： 在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_ _，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh2104 moll1，当溶液中c(hco)c(co)21时，溶液的ph_。11(14分).现有0.2 moll1naoh溶液和0.2 moll1 hx溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(na)c(x)。则：(1)中由水电离出的c(oh)_中由水电离出的c(h)。(填“”“”或“”“”或“7抑制水的电离，可能是酸或碱，如果是酸，则溶液中的c(oh)水电离出的c(h)110amoll1，ph14a；如果是碱，则溶液中的c(h)水电离出的c(h)110amoll1，pha；同理如果a7，是盐溶液，显酸性pha，显碱性，ph14a，c错误；依据电荷守恒c(oh)c(a)c(h)c(na)，依据物料守恒c(a)c(ha)2c(na)，电荷守恒2物料守恒可知d正确。4c解析：只要水溶液中均存在水的电离平衡，a正确；在nahco3溶液中，加入naoh固体使平衡hcohco右移，c(co)增大，在na2co3溶液中，加入naoh固体使平衡coh2ohcooh左移，c(co)增大，d正确。5c解析：a选项醋酸的浓度远远大于naoh的，所以酸过量，溶液显酸性，错误；b选项，“越弱越水解”，所以nano2水解程度大，碱性强，错误；c选项如果恰好完全反应溶液呈酸性，所以应该加的氨水多，正确；d选项如果在mgcl2溶液中则存在c(mg2)c(co)，而在na2co3溶液中则有c(co)c(mg2)，错误。6c解析：溶液中c(oh)水电离的c(oh)1.01011 moll1水电离的c(h)，a正确；b点显酸性，依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知b正确；恰好完全反应生成的是ch3coona，溶液显碱性，c选项错误；d点的c(na)大于b点的，所以d选项正确。7b解析：a、d、e三点温度相同，kw相同，a选项错误；因为温度不变，所以通入hcl使c(h)增大得到的点一定在此曲线上，b正确、c错误；d选项，该温度下的kw1.01012，溶液显中性时的ph6。二、简答题8答案：(1)adcb(2)bd(3)小于稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化比ch3cooh小，故酸性弱，电离平衡常数小(4)9.910718解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为ch3coohh2co3hclohco，依据越弱越水解，所以得出ph大小顺序为adcb；(2)稀释溶液中除了c(oh)增大外，其余均减小，d选项符合；假设平衡不移动，则不变，但ch3coohch3cooh右移，b选项符合；c选项是水的离子积常数，不变。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1061089.9107；由ka1.8105可知。9答案：(1)0.1%(2)c(a)c(na)c(h)c(oh)(3)c10答案：(1)不变c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)(2)coh2ohcoohna2co3caso42h2ocaco3na2so42h2o(3)不能hco、h2co3c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)10解析：(1)k，k仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(ch3coo)c (oh)c(h)c(na)。(2)土壤呈碱性，是因co水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，caso4转化为更难溶的物质caco3：na2co3caso42h2o=caco3na2so42h2o。(3)通过观察图像求解问。中c(oh)1.0104 moll1，则c(h)1.01010 moll1，ph10。11答案：.(1)(2)6c(na)c(h)c(