高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第1讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题三第1讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()aso2、no2会导致酸雨的形成b为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术ccl2和so2都可用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果d工业合成氨反应中氮元素被还原解析：选c。b选项开展废电池的综合利用技术可以“变废为宝”；c选项中cl2so22h2o=2hclh2so4，二者混合会降低甚至丧失漂白效果；d选项中工业合成氨反应为：n23h2 2nh3，氮元素化合价降低被还原。2下列有关实验操作的说法正确的是()aso2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明so2具有漂白性b用蒸馏水将ph试纸先润湿，可用于检验氨气c在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体d某无色溶液中加ba(no3)2溶液，生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so解析：选b。so2使高锰酸钾溶液褪色，说明so2具有还原性，a不正确；蒸发氯化铝溶液，因铝离子发生水解，最后能得到氢氧化铝固体，c不正确；溶液中若含so或ag也会出现相同现象，d不正确。3(2011年邯郸高三第二次模拟)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到agno3溶液中a只有 b只有c只有 d只有解析：选b。中so2被hno3氧化为so从而产生baso4沉淀；中co2与naalo2溶液反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3在h2co3中不溶解，无论co2量的多少，最终都会有al(oh)3沉淀产生；中不符合复分解反应发生的条件，不发生反应；中氨气过量时生成银氨溶液。4目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体a全部 bc d解析：选a。如h元素，最外层电子数是1，如co2 co2，c作还原剂，如hclo、h2so3都不是强酸，如h2o在常温下是液体，如no2与h2o反应生成no。5(2011年淄博高三模拟)某无色气体x，可能含有co2、so2、hcl、hbr中的一种或几种。将x通入适量的氯水中时，x恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的agno3与bacl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是()ax中可能有co2 bx中一定有so2cx中一定没有hbr dx中可能有hcl解析：选a。氯水具有酸性和强氧化性，可将so2、hbr氧化生成h2so4、br2，而溴水呈黄色，则x中无hbr，c正确；hcl可溶于氯水，co2则不能，a错误；加入酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是agcl，但原氯水中有cl，不能肯定x中是否含有hcl，d正确；加入酸化的bacl2溶液生成baso4沉淀，则x中含有so2，b正确。6下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(si3n4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(na2feo4)和clo2都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰a bc d解析：选d。：合成si3n4陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：na2feo4作净水剂有两个作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3价铁，fe3水解产生fe(oh)3胶体，吸附水中的悬浮物，而clo2作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：cl2能与ca(oh)2溶液反应而被除去。二、双项选择题7(2011年苏北四市高三联考)x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项xyz甲乙ah2sicl2sicl4hclbmgco2co2mgocznfecl2fecl2zncl2do2n2h2nh3h2o解析：选cd。解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为fe与cl2反应生成的是fecl3而不是fecl2，所以c项不符合；而d中o2与h2反应不可能生成no2。8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no的物质的量为0.1 molb. oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1解析：选ad。关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从图看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完全，第二份中no应为5.6 g/56 gmol1330.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为0.25 mol/0.1 l2.5 moll1，no的物质的量为0.2 mol。三、非选择题9(2011年高考北京卷)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：(2)so2进入c中，在酸性条件下no将so2氧化成so，所以c中的沉淀是baso4。(3)no将so2氧化成so的同时，本身被还原成no，no与o2反应生成no2而使气体呈浅棕色。(4)甲认为是o2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。由b中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于o2的量。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入b中的气体只有so2(有n2但不发生反应)，b中无沉淀，证明了so2不与bacl2发生反应。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)baso4还原(3)2noo2=2no2(4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h，白雾的量远多于装置中o2的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀10(2010年高考重庆卷)某兴趣小组用如图所示装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。解析：(1)氨催化氧化的化学方程式：4nh35o24no6h2o。(2)停止加热后催化剂cr2o3仍能保持红热，说明该反应放出大量的热，是一个放热反应。(3)经过装置2后的混合气体中含有no、o2、水蒸气，no与o2反应生成no2，no2和水反应生成hno3，nh3和hno3反应生成了nh4no3，该反应有大量白烟生成。要在装置4中看到红棕色的no2气体，必须要用一种试剂吸收掉nh3和水蒸气而浓h2so4正好符合题意。(4)装置5与上面题目中的其他装置相比较，该装置要提供nh3和o2，故和装置1相类似，加热时既能提供nh3，同时又能和na2o2反应产生o2的物质是nh4cl。答案：(1)4nh35o24no6h2o(2)放热(3)浓h2so4生成的no与o2反应生成no2，no2和水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3(4)1nh4cl与hcl反应生成氧气(合理答案均可)11某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如图所示(忽略装置中空气的影响)。请回答下列问题：(1)装置a的试管中发生反应的化学方程式是_。(2)猜测b中可以观察到的主要现象是_，c瓶出来的气体是_。(3)已知：室温下存在反应3hno2=hno32noh2o；在酸性溶液中，no可将mno还原为mn2且无气体生成。写出检验d中产物是亚硝酸钠的方法并写出反应的离子方程式： _。(4)e装置的作用是_。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免d管中生成naoh，你认为应该进行的改进是_。解析：(2)进入b的气体有装置a生成的no2及挥发出的hno3,3no2h2o=2hno3no，b中有铜，铜可与稀硝酸在常温下反应生成cu(no3)2和no，b中溶液会逐渐变蓝。结合前两小题可知，进入c装置的气体有co2和no，其中co2可与naoh溶液反应，而no不与其反应，会从c中逸出进入装置d。(3)根据信息，可利用3hno2=hno32noh2o，让nano2在强酸溶液中生成hno2，然后让其在常温下分解，利用产物中no的特殊性质进行检验。也可以利用信息来检验，实验现象为酸性kmno4溶液褪色。(4)进入d装置的气体可能有部分来不及反应，为避免其污染空气，可利用酸性kmno4溶液的强氧化性来吸收no。(5)d中若生成naoh，则是na2o2与h2o反应生成的，而从c装置出来的气体中会带出水蒸气，故应该在c、d两装置之间加干燥装置，如盛浓硫酸的洗气瓶等。答案：(1)c4hno3(浓) co24no22h2o(2)铜片溶解，冒出气泡，溶液逐渐变蓝no(或一氧化氮)