2011-2期中答案.doc

嘉应学院 化学与环境学院 无机化学 期中考试试题（ 2012 年 4 月 日） 11011104班一、选择题(每题1分，共30分)CBCCDCAADABCCCDBDBACBCBCADAACA二 填空题(每空 1 分，共 20分)1. ，NH3， ， 2. 1.13 10-133. Pb2+，Ag+，Ba2+ 4. G 0 为 +5. 10.526. 5.4 10-9 mol7. 10.7； 7.08. (A) (D) (C) (B)9. 增大，变小，变大，不变10. 非极性分子 色散力， 熔沸点升高。三 简答题(每题5分，共20 分）1. (6621) 实验室有NaOH、HCl、HAc、NaAc四种浓度相同的溶液，现要配制pH = 4.45的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(已知pKa(HAc) = 4.75)(1) HAc：NaAc = 2 : 1 (2) HCl：NaAc = 2 : 3， NaOH：HAc = 1 : 32. (7024) 根据VSEPR，画出下列氟化物结构，标出孤对电子的位置，指出Br的杂化轨道类型。 (1) (2) BrF3 (3) BrF5 sp3; sp3d; sp3d23. 已知MnO2 (s) +4H+(aq) = Mn2+(aq) +2H2O(l) jq =1.229 V; Cl2(g) +2e = 2Cl- (aq) jq = 1.360V; Eq = -0.131V, 实验室中为什么能用浓盐酸制取氯气？没有进行计算的扣3分！4. 配平下列方程式： K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7 H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (酸性溶液) 4Zn + 10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2Cr(OH)4- + 3H2O2+ 2OH- 2CrO42- + 8H2O 6Hg + 2NO3- + 8H+ 3Hg22+ + 2NO + 4H2O四 计算题 (每题6分，共30分）1(9613) 将pH = 6的NH4Cl溶液与pH =11的NH3H2O溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（已知Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5）。缓冲溶液公式pOH = pKb + lg 未混合前在NH4Cl中 + H2O+ OH- = H+ + NH3H2O + OH- 10-6 = 1.8 10-3 (moldm-3) 2分未混合前在NH3H2O中 NH3H2O = OH- + NH3H2O = 0.056 (moldm-3) 2分混合后的缓冲溶液：pOH = pKb + lg= 3.25pH = 10.752分2. 在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少? Ksp Fe(OH)3 =4.01038 Ksp Ni(OH)2= 2.01015 (p343 T10-2)计算公式2分，计算出3.2得2分，计算出7.2得2分3. PbSO4的可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 molL-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0 molL-1，实验测得：电动势E= 0.62 V(已知铜为正极)，计算PbSO4的。（j (Pb2+/Pb)= - 0.1263V，j (Cu2+/Cu)=0.34V）由题意知：j (PbSO4/Pb) = 0.34 - 0.62 = - 0.28V 1分而j (PbSO4/Pb) = j (Pb2+/Pb) =j (Pb2+/Pb) + 0.0592/2 lgc (Pb2+)2分所以：-0.28 = -0.1263 + 0.0592/2 lgc (Pb2+) 可求得：c( Pb2+ ) = 6.42 10-6 molL-11分则：(PbSO4) = c(SO42-)/c c(Pb2+)/c = 6.42 10-62分4. 已知：298.15K时，AgCl的Ksp=1.561010；电极反应Ag+ + e-Ag的= 0.7996 V。 求： (1) AgCl的在0.0100 molL-1NaCl溶液中的溶解度；(2)反应Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)的；(3) 电极反应AgCl(s) + e-Ag+ Cl-的。解：(1) s = Ksp/c(Cl-) = 1.561010/0.0100 = 1.56108 molL-1 (2) 反应Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) K= 1/ Ksp = 1/1.561010 = 6.4110 9 =RTK=8.314 Jmol-1K-1298.15 K(6.4110 9)=55.97 kJmol-1 (3) (AgCl/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592 lgKsp = 0.2190 V5. 已知 jAq Cu 2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu Ksp(CuCl) =1.7210-7 Cl- = 1 mol/L求 jAq Cu 2+ ? CuCl ? Cuj q (CuCl/Cu) = (Cu+/Cu) + 0