江苏省常熟市大义中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常熟市大义中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1反应：pcl5(g) pcl3(g)cl2(g) 2hi(g) h2(g)i2(g) 2no2(g) n2o4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均不变 b增大，不变，减少c均增大 d减少，不变，增大【答案】d【解析】试题分析：反应物均为气体，加入一定量的反应物，容器体积不变，即在增大反应物浓度的同时增大了压强，反应正向进行，但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势，故最终转化率减少，不变，增大。正确选项为。考点：可逆反应的化学平衡点评：本题反应的温度和容器的体积是确定的，反应物均为气体，故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响，难度较小。2用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30ml3mol/l盐酸；改用30ml6mol/l盐酸；改用3g粉末状大理石；适当升高温度 a b c d【答案】b【解析】试题分析：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体发生的反应为：caco3+2hclcacl2+co2+h2o 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升6摩/升盐酸，盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，故正确；改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故正确；故选b。考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。3运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )a.已知ra是第7周期、a族的元素，故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b.已知as是第4周期、a族的元素，故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c.已知cs的原子半径比na的大，故cs与水反应比na与水反应更剧烈d.已知cl的核电荷数比al的核电荷数大，故 cl的原子半径比al的原子半径小【答案】b【解析】本题运用元素周期律分析解决问题。每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以a、c正确，b项nh3的稳定性比ash3的稳定性强。每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以d正确。4下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是：akoh bh2so4 cbacl2 dna2co3【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，a错误；b、硫酸与另外三种物质都反应，b正确；c、氯化钡与氢氧化钾不反应，c错误；d、碳酸钠与氢氧化钾不反应，d错误，答案选b。考点：考查物质之间反应判断5常温下c(h+)最小的是（ ）aph=0的溶液 b0.03 moll1 h2so4 c0.05 moll1 hclo d0.05 moll1的nahso4【答案】c【解析】ph=0的溶液；0.03 moll1 h2so4溶液；0.05 moll1 hclo溶液中因hclo为弱酸，所以；0.05 moll1的nahso4溶液6下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】d【解析】试题分析：ao2与cu在加热时发生反应变为固体cuo，而n2不能发生反应，因此除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体，正确；b.由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而cl-直径小，可以通过半透膜，所以除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法，正确；c.乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而nacl是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量nacl，正确；d重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，错误。考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。7烟雾传感器中的放射源是241am。已知am的原子序数为95。下列关于241am的说法正确的是a241am的中子数与电子数之差为146b241am与243am的核外电子数相等c 241am与243am是同种核素d 241am与243am的化学性质不同【答案】b【解析】试题分析：根据241am的原子序数为95知am的质子数为95，中子数为146，质量数为241。a、241am的中子数与电子数之差为51，a错误；b、241am与243am属于同一元素的不同原子，核外电子数相等，b正确；c、 241am与243am的质量数不同，属于不同核素，c错误；d、241am与243am属于同一元素，化学性质几乎相同，d错误。考点：考查了核素的相关知识。82011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是 ()a和位于同一周期b和具有相同的中子数c原子半径小于原子半径dcs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性【答案】d【解析】是第五周期第六周期，半径ics。的中子数为78，的中子数82.abc错误。 cs元素为金属元素，最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。9邻甲基苯甲酸coohch3有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有 a6种 b2种 c4种 d5种【答案】a【解析】将邻甲基苯甲酸中的-cooh写成-ooch的形式，可写出-ooch、-ch3在苯环上的邻、间、对3种同分异构体，再将两支链合写成1个，符合题意的有：-cooch3、-oocch3、-ch2ooch分别连在苯环上3种同分异构体，即共6种同分异构体；10下列叙述正确的是（ ）anacl的摩尔质量是58.5g b1mol nacl的质量是58.5gmol-1c58.5g nacl所含na和cl共1mol d1mol nacl约含有6.021023个cl【答案】d【解析】试题分析：a不正确，摩尔质量的单位是g/mol；b不正确，质量的单位是g；c不正确，58.5g nacl是1mol，所含na和cl都是1mol，共计是2mol，所以正确的答案选d。考点：考查物质的量的有关计算和判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握物质的量、摩尔质量的含义，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力。11下列物质能通过化合反应直接制得的是na2o2 nahco3 al（oh）3fecl2 fe（oh）3a只有 b只有 c只有 d全部【答案】b【解析】na2o2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确；nahco3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确；al（oh）3不能通过化合反应制得，故错误；因铁和氯化铁生成氯化亚铁：fe+2fecl3=3fecl2，发生化合反应，故正确；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4fe（oh）3+o2+2h2o=4fe（oh）2，故正确；故选b【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型，要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识，题目难度中等12已知2hh2并放出437.6kj的热量，下列说法正确的是a、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构b、氢气分子的能量比氢原子的能量低c、1molh2离解成2molh 要放出437.6kj 热量d、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱【答案】b【解析】试题分析：a、h核外只有1个电子，形成h2时只能形成2电子稳定结构，故a错误；b、由于2hh2并放出437.6kj的热量，说明氢气分子的能量比氢原子的能量低，故b正确；c、化学键断裂需要吸收能力，故c错误；d、氢原子的还原性大于氢分子，故d错误，此题选b考点：考查化学键与能量相关知识13某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ach3coo、cl、ca2+、no3 bmg2+、i、k+、so42 ch+、nh4+、f、na+ dfe3+、cl、scn、na+ 【答案】ab【解析】略14下面有关电化学的图示，完全正确的是【答案】d【解析】试题分析：在cu-zn原电池中，zn比cu活泼作负极，a项错误；粗铜精炼时，粗铜做阳极，b项错误；铁片上镀锌，镀件做阴极，即铁片做阴极，与电源的负极相连，c项错误；电解食盐水，铁棒做阴极，在阴极生成氢气，用向下排空气法收集、检验，碳棒做阳极，在阳极生成氯气，氯气用淀粉-ki溶液检验，d项正确；选d。考点：考查电化学的工作原理及应用。15下列离子方程式书写正确的是a金属钠溶于水：2na+2h2o =2na+2oh+h2b氯化铝溶液与足量氨水反应：al3 4oh alo2 2h2oc硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2 2oh cu(oh)2d铁与稀硫酸反应：2fe 6h 2fe33h2【答案】a【解析】a正确。b错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。c错误，少写了硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀。d错误，铁在稀硫酸中不会被氧化成+3价。所以正确选项为a。16（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。则nh键的键能是 。（2）肼n2h4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂o2或n2o4反应均生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 （1） h1= -19.5kjmol-1 n2h4 （1） + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】（1）391.6 kjmol1（2）2n2h4 （1） + n2o4 （1）=3 n2(g) + 4 h2o(g) h= -1048.9kjmol-1 n2h4 +4oh-4e- = n2+ 4 h2o【解析】试题分析：考点：17a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a和b同周期，a和d同族，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，b元素族序数是周期数的三倍，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，e是所在周期中原子半径最小的元素，请回答（1）d在元素周期表中的位置是 （2）c2b的电子式是 ；ab2的结构式是 （3）b、c、e离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）a、d、e最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式回答）（4）a、b气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，eb2可以用来出去水中超标的mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g eb2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 【答案】（1）第三周期第a族；（2）；o=c=o；（3）clo2na+；hclo4h2co3h2sio3；（4）h2o；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；（5）2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl+12h+；【解析】a、b、c、d、e均是短周期元素，其原子序数依次增大，a原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则a为碳元素，a和d同族，则d为硅元素，a和b同周期，b元素族序数是周期数的三倍，则b为氧元素，b的阴离子与c的阳离子电子层结构相同，c的单质与 b 的单质在不同条件下反应，可生成c2b或c2b2，则c为钠元素，e是所在周期中原子半径最小的元素，则e为氯元素，（1）d为硅元素，在元素周期表中第三周期第a族，（2）c2b为氧化钠，它的电子式是；ab2为二氧化碳，它的结构式是 o=c=o，（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以b、c、e离子半径的由大到小的顺序为clo2na+，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性clcsi，所以酸性hclo4h2co3h2sio3，（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大，所以水的沸点高于甲烷，（5）用clo2可氧化mn2+，生成黑色沉淀mno2，当消耗13.50g （即0.2mol）clo2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2clo2+5mn2+6h2o=5mno2+2cl+12h+【点评】本题主要考查了电子式、结构式、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断18某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为mno2 + 4 hci(浓）mncl2 + c12+ 2 h2o）：饱和食盐水mno4浓盐酸淀粉碘化钾溶液干燥的有色布条潮湿的有色布条石灰乳甲请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式_。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_（填名称）。（3）c12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。（4）该兴趣小组用8.7g mno2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的cl2_l。【答案】（1）溶液变蓝色 cl2+2i-=2cl-+i2（2）浓硫酸（3）2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o（4）2.24 【解析】试题分析：（1）mno2与浓盐酸混合加热发生反应制取cl2,由于hcl有挥发性，实验在cl2中含有杂质hcl，用饱和nacl溶液来除去hcl杂质有可以减少cl2的消耗。由于cl2有氧化性，会与ki发生反应：cl2+2ki=2kcl+i2。i2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为cl2+2i-=2cl-+i2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）c12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o。（4）n(mno2)=8.7g87g/mol=0.1mol. 由于hcl过量。所以放出的气体由mno2 决定。根据方程式mno2 + 4 hci(浓）mncl2 + c12+ 2 h2o可得放出的c12的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为2.24l。考点：考查c12的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。19b实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%nahco3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水mgso4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）步骤2中用10%nahco3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。（4）步骤3中加入无水mgso4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kpa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，naoh；（2）alcl3；（3）br2、hcl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。【解析】（1）冷凝管的作用：冷凝液溴，让其回流到三颈瓶中，减少液溴的损失，“冷凝回流”，溴有毒，挥发出来对环境有污染，必须除去，因此锥形瓶中盛放naoh；（2）根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是alcl3；（3）此作用有点类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸；（4）无水mgso4放在步骤3中，然后是过滤，显然无水mgso4的作用是除去有机相中水；（5）醛基容易被氧化防止间溴苯甲醛被氧化。【考点定位】考查实验仪器的作用、物质除杂、催化剂等知识。20某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓h2so4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这一实验现象 。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和so2，则a中的试剂是 ，b中的试剂为 。【答案】（1）ch3ch2ohch2ch2 +h2o （2）b、c（3）观察到液体分层，下层为油状液体（4）naoh溶液（其他合理答案也行） 品红溶液【解析】试题分析：（1）实验中利用乙醇发生消去反应制备乙烯，则生成乙烯的化学方程式为ch3ch2ohch2ch2 +h2o。（2）a乙烯含有碳碳双键与溴水易发生加成反应，而不是易发生取代反应，a错误；b由于乙烯也能发生氧化反应，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，b正确；c由于浓硫酸具有强氧化性，能把因此氧化，从而产生so2等气体，so2也能使溴水褪色，则使溴水褪色的物质，未必是乙烯，c正确，答案选bc。（3）由于乙烯与溴水发生加成反应后生成的有机物不能溶于水，所以液体灰分层，所以如果观察到液体分层，下层为油状液体即可证明反应中有乙烯生成。（4）乙醇与水互溶，so2是酸性氧化物，所以a中的试剂是丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和so2，则a中的试剂是naoh溶液（其他合理答案也行），为了验证so2是否除尽，则b中还需要盛放品红溶液。考点：考查乙烯制备实验方案设计与探究21（8分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分【答案】解：设原混合物中na2co3、naco3的质量分别为x、y 2nahco3na2co3co2h2o 168g 44g y 4.4g22（6分）利用芳香烃x和链烃y可以合成紫外线吸收剂bad，已知g不能发生银镜反应，bad结构简式为：bad的合成路线如下：试完成下列问题：（1）写出结构简式：y_，d_。（2）属于取代反应的有_(填数字序号)。（3）1 mol bad最多可与含_mol naoh的溶液完全反应。（4）写出方程式：反应_。bgh_。【答案】（1）ch3chch2（2分） （2分）（2）（2分） （3）6（2分）（4）2ch3ch(oh)ch3+o22ch3coch3+h2o （2分）ch3coch3+2c6h5oh+h2o（2分）【解析】试题分析：芳香烃x与cl2在催化剂存在时，发生取代反应，产生a，a 和水在催化剂存在时发生取代反应产生b：苯酚；b与naoh的水溶液发生取代反应产生c：；c与co2在一定条件下反应产生d：；d酸化得到e：；根据bad结构简式可知y是ch3chch2，y与h2o发生加成反应形成f：ch3ch(oh)ch3；f催化氧化产生g：；g与苯酚发生反应形成h：和水；h与发生酯化反应形成bad和水。（1）y结构简式是ch3chch2，d结构简式是；（2）在上述反应中属于取代反应的有；（3）在bad分子中含有2个酚羟基、2个酯基，2个酯基水解产生2个酚羟基和2个羧基，它们都可以与naoh溶液发生反应，因此1molbad可以与6mol naoh的溶液完全反应；（4）反应的化学方程式是：2ch3ch(oh)ch3+o22ch3coch3+h2o；bgh的方程式是ch3coch3+2c6h5oh+2h2o。考点：考查有机物的推断、物质的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式的书写的知识。23【化学有机化学基础】芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如下图所示：（1）a的结构简式是 ，c的结构简式是 ；（2）e中含氧官能团的名称是 ，cf的反应类型是 ；（3）写出e在一定条件下合成i的反应化学方程式_ _，该反应类型是 ；（4）写出g在一定条件下合成h的反应化学方程式_ _，该反应类型是 ；（5）有的同学认为b中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由 ；（6）d的一种同系物w(分子式为c8h8o2)有多种同分异构体，则符合以下条件w的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。属于芳香族化合物 遇fecl3溶液不变紫色 能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应【答案】（1）；（2）羧基和羟基；消去反应（3）；缩聚反应（4）；加聚反