辽宁省大石桥市第二高级中学高二化学上学期期初考试试题.doc

大石桥二高中2017-2018学年度上学期期初考试高二年级化学科试卷时间：90分钟 满分：100分第i卷相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 ag108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境b.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用c.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术d.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2下列说法正确的是 ()a石油是混合物，汽油是纯净物 b沸点：汽油煤油柴油重油c直馏汽油和裂化汽油成分相同 d蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水3设c+co22co h0 反应速率为1，n2+3h22nh3 h0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）a同时增大 b同时减小 c增大，减小 d减小，增大4在101kpa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )an2 (g) + 3h2 (g)2nh3 (g) h 0c2co (g)2c (s) + o2 (g) h 0d4nh3 (g) + 5o2 (g)4no (g) + 6h2o (g) h ec工业上制备d单质的氧化产物为code元素与氢元素形成h2e2的电子式为 h2h19在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的2倍，达到新的平衡后，b的浓度是原来的0.6倍，则下列叙述不正确（）a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增大c物质b的质量分数增加 dab20.如图为电解精炼粗银(含al、zn、pt、au等杂质)的示意图，其中b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是() a在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极abb极生成气体的电极反应式为no3e4h=no2h2oc当纯银片增重2.16 g时，电路中通过0.02 mol电子d电解后pt、au以单质的形式沉积在a极下方第ii卷三非选择题（共50分）21（8分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgl1。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出离子反应方程式) 3br2+3co32-=bro3- +5br-+3co2；bro3- +5br-+6h+=3br2+3h2o。其中反应中氧化剂是_，还原产物是_空气吹出so2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用so2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。（填序号）乙醇（俗名酒精），四氯化碳，硝酸22(12分) 已知a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab。已知a、b同周期， a、c同主族，c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)a元素在周期表中的位置： ；b、d两元素形成的化合物的电子式： (2)元素b、c、d的简单离子半径的大小顺序： （用离子符号回答）(3)c、d两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： （用化学式表示）(4)b、c形成的化合物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： (5)c的单质在d的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式： 23 （16分） 一定温度下将6 mol a及6 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得a的转化率为60%，c的平均反应速率是0.36 mol/（lmin）。求：（1）平衡时d的浓度=_。（2）b的平均反应速率(b)= _。（3）x=_。（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_（化为最简整数比）。温度/400500830平衡常数k1091、在一个恒容反应器中发生反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数k1091（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（2）830时，向反应器中投入1 mol co(g)、2 mol h2o(g)、x mol h2(g)和0.5 mol co2(g)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是 。（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗1 mol h2o(g)的同时，生成1 molco2 (g)（4）下图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是 （写出两种）24(14分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池b进行的某电解实验： ab(1)若电池b使用了亚氨基锂(li2nh)固体作为储氢材料，其储氢原理是：li2nhh2=linh2lih ，则下列说法中正确的是_。ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池b工作时：若用固体ca(hso4)2为电解质传递h，则电子由_极流出，h向_极移动 (填“a”或“b ”) 。b极上的电极反应式为_。外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗_ l的h2(标准状况下)。(3)若a中x、y都是惰性电极，电解液w是滴有酚酞的饱和nacl溶液，则b工作时：电解池中x极上的电极反应式是_。在x极这边观察到的现象是_。检验y电极上反应产物的方法是_。化 学 答 卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共50分）题号123456 78910答案bdacacacdd题号11121314151617181920答案cdcccdbcdc21.（8分）（1）2br- +cl2=2cl- +br2 溴单质 (1分） 溴单质（1分） （2）so2+ br2+2h2o =hbr + h2so4 （3）分液漏斗 （1分） （1分）na+ : o : o : 2- na+ na+ o 2- na+: :22(12分) (1) 第2周期 a族 或、 (2) o2- na+ al3+ (3) naoh al(oh)3(4) al2o3+2naoh2naalo2 + h2o (5) 2al+2oh- +2h2o2alo2- + 3h223. （16分 每空2分） （1）1.2 moll1 （2）0.12 moll1