湖北省枣阳市白水高级中学高一化学5月月考试题.doc

湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高一年级五月月考化学测试考试时间：2016.5.14；考试时间：100分钟 第i卷（选择题，共50分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2分，共50分）1在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是a b c d2四种离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）aw、y的原子序数ac b离子的还原性y2zc原子最外层电子数yz3下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a质子数为17、中子数为20的氯（cl）原子：bco2的电子式： c镁离子的结构示意图：dccl4分子的比例模型：4w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的w的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x（oh）3的质量随xz3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）ad点对应的溶液中：k+、nh4+、co32、ibc点对应的溶液中：ag+、ca2+、no3、na+cb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clda点对应的溶液中：na+、k+、s042、hco35下列元素的原子在形成不同的化合物中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是ak bca ci dne6干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（ ）a碳为电池的负极 bzn极上发生氧化反应c电流由锌极流向碳极 dh2在zn片上生成7下列叙述错误的是：（ ）热稳定性：h2ohfh2s 沸点：c5h12 c2h6a族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) 放热114.6kj ，则中和热为57.3kjmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键a b c d8将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是aal、cu、agno3 bna2o2、na2so3、bacl2ccaco3、na2sio3、ch3coona dba(no3)2、fe(oh)2、naoh9下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )a酸与碱的中和反应 b石灰石高温分解反应 c镁和盐酸的反应 d氧化钙和水反应10某鱼雷采用al-ag2o动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2al+3ag2o+2koh=6ag+2kalo2+h2o，下列说法不正确的是 （ ）aag2o为电池的正极 bal在电池反应中被氧化c电子由ag2o极经外电路流向al极 d溶液中的oh-向al极迁移11下列离子方程式正确的是anh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3oh=co32h2obcl2通入水中：cl2h2o=2hclcloc用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：fe3cu=fe2cu2d明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o12c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持容器压强不变，充入n2 d保持容器体积不变，充入h2o（g）13标准状况下，使no2和o2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）amoll-1 bmoll-1 cmoll-1 dmoll-114下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是( )a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3c当x是强酸时，c在常温下是气态单质db和cl2的反应是氧化还原反应15向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用i表示）可近似地用下图中的曲线表示的是aa bb cc dd16下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是a乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失17意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4气体分子。n4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )an4分子属于一种新型的化合物 bn4分子中只含有非极性键c1moln4分子所含共价键数为4na dn4沸点比p4(白磷)高18如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高19一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应a(s)2b(g)c(g)d(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变b的物质的量浓度不变v正(c)v逆(d)v正(b)2v逆(c)a b c d只有20a、b两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的co2的量均相等，符合上述条件的是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同a. b c d第ii卷（非选择题，共50分）21：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；（3）mno2加入双氧水中放出气泡更快 ：在一定温度下，4l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆(填“”、“=”、“”)（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用m的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 （4）如果升高温度，则v逆 (填增大、减小或不变)22.h与h；o2与o3；正丁烷（ch3ch2 ch2 ch3）与异丁烷 ；甲烷（ch4）与丙烷（c3h8）。（1）互为同位素的是_ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。 （4）互为同素异形体的是_。ii.ae等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。（1）d的电子式为_，a的二氯取代物有 种。（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；（3）a与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；（4）c与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。23（1）下图为实验室制备、收集少量hcl的装置。 制备hcl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备hcl气体的原因 。 装置丙用来吸收过量的hcl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。（2）以下为苯的取代反应的探究实验。按上图所示的装置图连接好各仪器。检验装置的气密性。在a中加入适量的苯和液溴的混合液体，在b中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开k1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭k1。写出b中发生反应的化学方程式 。装置c的作用是 。反应结束后，用试管取少量d中的溶液，加入 （描述试剂和现象），则证明b中的取代反应已经发生。把b中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。24甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：（1）甲的结构式 。（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式 。5参考答案1b 2.a 3.c 4.c 5.c 6.b 7.d 8c 9b 10.c 11d 12a13c 14.c 15c 16a 17b 18d 19a 20a21（1）温度；（2）反应物本身性质；（3）催化剂；：（1）；（2）0.25mol/(lmin)；（3）75%；（4）增大；22（共13分）（1）（2）（3）（4） ii. （1） 1 （2）ch2=ch2（3）ch4 +cl2ch3cl +hcl ch3cl +cl2ch2cl2 +hclch2cl2 +cl2chcl3 +hcl chcl3 +cl2ccl4 +hcl（4）ch2=ch2+h2och3ch2