高二化学下学期期中考试化学试题5新人教版选修5.doc

高二化学下学期期中考试卷（5）可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na-23 Ag-108第 I 卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意 ）1. 下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH 2下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低3.在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A、和 B、和 C、和 D、和4.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时， A减少了amolL-1，B的平均反应速率VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为 A、3122 B、1322 C、1321 D、11115.下列说法中正确的是 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现6. 下列说法正确的是AKW随浓度的改变而改变B一元弱碱BOH的Kb只与BOH的碱性强弱和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱7. 化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动8.下列水解的离子方程式或电离方程式正确的是 A、Na2S的水溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S +2 OH B、FeCl3的水溶液呈酸性：Fe3+3 H2O Fe(OH)3 + 3H+ C、HF溶于少量水中：2HFH+HF2- D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO42-9. 下列说法正确的是A含有H离子的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的c(H+)的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的两倍10. 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A滴入少量CuSO4溶液B使用更小颗粒的锌粒 C加热 D改用98%的浓硫酸11.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于（注： lg2=0.3）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.012. 下列说法不正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4 OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化13. 常温下pH均为2的两种酸溶液HX和HY各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是AH比H的电离度大；BH为弱酸而H为强酸；CNa溶液的pH比同物质的量浓度的Na溶液小DH在水溶液中存在电离平衡14.目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Hc(CO32-) c(HCO3-)c(OH-) c(H)Bc(Na) +c(H) =c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C. c(Na) =c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)D. c(Na) c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H) 20. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO-B、有SO42-存在的溶液中：K+ 、HCO3-、Al3+C、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2D、在c(H) 1.01013mol/L的溶液中：Na、AlO2-、CO32-21. 下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B在两溶液中，离子种类不相同CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大22. 实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH-）=1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 A、C（B+）C(A-)C(OH-)C(H+) B、C(A-)C(B+)C(H+)C(OH-)C、C（B+） C(OH-) C(A-) C(H+) D、C(B+)C(A-)C(H+)c(OH-)第II卷（非选择题 共56分）23（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(l)H2O(g) 的H kJmol-1。24（6分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_；（2）A的转化率为_； （3）该温度下，该反应的平衡常数K为 25（14分）在常温下，下列六种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa混合液 0.1mol/L NH3H2O 0.1 molL-1NaHCO3溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）溶液中各种离子浓度大小关系为 （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；最大的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol/L；（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）（6）常温下，溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。26. （8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）已知：该反应的平衡常数，则该反应是 热反应。（2）用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。（3）其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），逆反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的密度 ，气体平均相对分子质量 。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) dc(NO)：c(NO2)：c(O2)=2：2：127. （9分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。写出下列各电极的电极反应式：A池中的左电极： C池中的Ag电极： pH变化： B池_， C池_。（填“增大”、“减小”或“不变”）若A中KCl溶液的体积仍为200mL，电解后溶液的pH = _。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。28.（8分）某学生用0.2000mol.L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_(2) 步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_(3) 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5020.40第二次20.004.0024.10请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L29. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答卷（每题2分，共44分)题号1234567891011答案CABACBADCDD题号1213141516171819202122答案ABDCCBBDDCA第II卷（非选择题 共56分）23（5分）（1）N2H4 (l)+ 2 H2O2 (l) = N2(g) + 4H2O(g) ; H-640 kJmol-1 （3分）（2）44（2分）24（6分）（1）2；（2）60%；（3）0.5（各2分）25（14分（1）酸（1分）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)（2分）（2）；（各1分）（3）（1分）（4）0.2（1分）（5）, （各1分）（6）（1分）, HCO3- 在水中存在水解过程HCO3- + H20 H2CO3 +OH- 和电离过程HCO3 - CO32-+ H+ 溶液呈碱性说明水解程度大于电离程度，故c(H2CO3) c(CO32-)（2分）26. （8分）（1）放（1分）（2）0.0015 mol