福建省东山县第二中学高二化学上学期期中试题.doc

东山二中20142015学年(上)高二期中考化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题本题有20小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g) cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )a烧制陶瓷 b干冰气化 c粮食酿酒 d使用火药3、h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g) i2(g) 2hi(g) h = a kjmol1，已知：断裂1mol hh键需要吸收b kj的能量，断裂1mol ii键需要吸收c kj的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )a. 反应物的总能量高于生成物的总能量b. 断开1 mol h-h键和1 mol i-i键所需能量大于断开2 mol h-i键所需能量c. 断开2 mol h-i键所需能量约为(c+b+a) kjd.向密闭容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2a kj4、100 ml浓度为2 moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )a加入适量的6 moll-1的盐酸 b加入适量蒸馏水c加入数滴氯化铜溶液 d加入适量的氯化钠溶液5、关于右图中原电池的盐桥(由饱和kcl溶液和琼脂制成)说法正确的是( )a有无盐桥不影响该原电池的工作b电池工作时，盐桥中k+会向zn电极一侧移动c电池工作时，盐桥中cl会向zn电极一侧移动d电池工作时，盐桥中的电子由cu电极向zn电极移动6、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：zn ag2o h2o 2ag zn(oh)2，则正极上发生反应的物质是( ) a ag bzn(oh)2 cag2o dzn7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是( )a当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 l o2(标况)bb极上发生的电极反应是：2h 2e = h2cd极上发生的电极反应是：o2 4h 4e = 2h2o dc极上进行还原反应，b中的h可以通过隔膜进入a8、下列化学电池不易造成环境污染的是( )a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d铅蓄电池9、下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是( )aa为负极、b为正极 ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变10、下列说法不正确的是( )a在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率b铁在潮湿的空气中容易腐蚀c镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用d常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是( )a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变；b甲烧杯a电极反应式为：4oh - 4e- o2 2h2oc电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀d当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况下）12、对于化学反应3w(g) 2x(g) = 4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )a2v(x)v(y) b2v(x)3v(z) cv(w)3v(z) d3v(w)2v(x)13、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1moll1降到0.07 moll1时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1时，所需反应的时间为( ) a等于5 s b等于10 s c小于10 s d大于10 s14、一定温度下，在恒容容器中，反应2x(g) + y(g) 3z(g)达到限度的标志是( )a单位时间内生成2n mol x，同时消耗nmol ybx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的浓度相等d容器内气体的压强不再变化15、汽车尾气净化中的一个反应如下：2no(g) + 2co(g) n2(g) + 2co2(g) h= 746.8 kjmol1,在一容积为5l的恒容密闭容器中充人0.2 mol no和0.5mol co，5 min后该反应达到平衡，此时n2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是( )a达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动b达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大c使用催化剂，平衡常数不变d05 min内，no的反应速率为2.41 0-3 moll一1min一116、下列情况下，反应速率相同的是( ) a等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应 b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应 c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应 d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )a新制氯水久置后，颜色变浅bh2、i2、hi混合气体加压后，颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d向氨水中加入稀硫酸，有利于nh4+增多18、t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g) + 3y(g) 2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.202 min末浓度/moll-10.08ab平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法正确的是( )a平衡时，x的转化率为20%bt 时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y) = 0.03 moll-1min-119、一定条件下，通过该反应可实现燃煤烟气中硫的回收： so2(g)2co(g)2co2(g)s(l) h0, 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变20、用来表示可逆反应2a(g) b(g) 2c(g) ；h0的正确图像为( ) a b c d第_考室 班级_ 姓名_号数 _ 装订线装订线装订线装订线东山二中20142015学年(上)高二期中考化学试卷得分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题有5小题，共60分）21.（12分）依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s)设计的原电池如右图所示，请回答下列问题： 电极x的材料是 (填化学式)；电解质溶液y是： ； 银电极为电池的 极，发生的电极反应为： ，x电极上发生的电极反应为： ； 外电路中的电子是从 电极流出（填“x”或“银”）。22.（15分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热。）请回答下列问题： 用太阳能分解10 mol水，理论上消耗的能量是_kj； 写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：_； 在容积为2 l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：t1、t2均大于300 )： 下列说法正确的是_；a温度t1时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(ch3oh) na/ta moll1min1b该反应在t1时的平衡常数比t2时的小c该反应为放热反应d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大 在t1温度时，将1 mol co2和3 mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_； 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：_，总反应式为_；来源:zxxk.com 理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kj，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。23(11分) so2 、no、no2、co都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有_(填化学式)； 已知：2so2(g) + o2(g) = 2so3(g)；h =196.6kj/molo2(g) + 2no(g) = 2no2(g)；h =113.0kj/mol请写出no2 和so2反应生成 so3和no的热化学方程式: co可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10mol co和20mol h2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如右图所示。 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应； a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为_； 若达到平衡状态a时，容器的体积为10l，则在平衡状态b时容器的体积为 l。24（13分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2 , 化学方程式如下：2no + 2 co 2co2 + n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间 /s012345c(no)/moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)/moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）： 前2s内的平均反应速度v (n2) moll-1s-1； 在该温度下，反应的平衡常数k ，若升高温度时， k值变小，则该反应的h0 (填写“”、“”、“”)； 若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高no转化率的是 ； a加入催化剂 b升高温度 c降低温度d缩小容器体积 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t / no初始浓度( moll1 )co初始浓度( moll1 )催化剂的比表面积( m2g1 )2801.20 1035.80 10382 12435012425（9分）注意：高二（1）班同学完成第题，其他班级同学完成第题目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。 由图可知，该反应的h 0 (填“”、“”、“”)； 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。 反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2) = moll-1min-1； 下列措施中能使平衡时n(ch3oh)/n(co2)增大的有 。a升高温度 b加入催化剂 c充入he(g)，使体系总压强增大d将h2o(g)从体系中分离 e再充入1mol co2 该反应平衡常数k的表达式为： ； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数k将 (填“变大”、“变小”、“不变”)。某温度时，在1l恒容的密闭容器中充入1 mol no2，建立平衡：2no2 n2o4测得no2转化率为36%。 在该温度下，该反应平衡常数k= ； 在其它条件不变时，再充入0.5molno2，待新平衡建立时，no2的转化率将 (填“变大”、“变小”、“不变”)。 若在不同温度下反应，no2的转化率如右图所示，则该反应的h 0 (填“”、“”、“”) 平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将 (填“变深