分子结构和晶体结构.doc

分子结构和晶体结构（天台中学 裘漪妮）教学设计 采用“问题探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设（猜想）实验验证解决问题提出新问题。变传统的“授一受”教学模式为自主探究学习模式。在高三复习教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神 教学过程（复习投影）1、下列变化：2升华烧碱熔化al溶于水l溶于水溶于水a溶于水（）未发生化学键破坏的是:（）仅发生离子键破坏的是:（）仅发生共价键破坏的是:（）既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是:（引导思考）理解化学键中的离子键、共价键（提问）什么是极性共价键？什么是非极性共价键？什么是离子键？（学生总结复习）（复习投影）、下列晶体：、水晶、冰醋酸、氧化镁、白磷、晶体氩、氯化铵、铝、金刚石（）属于原子晶体化合物的是 直接由原子构成的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 （）由极性分子构成的晶体是 含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是 （）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 受热融化后化学键不发生变化的是 受热融化需克服共价键的是 （引导思考）四大晶体与化学键的关系，各个晶体中的构成微粒分别是什么？（提问）a、晶体中有阳离子，则必定含有阴离子？ b、原子晶体中只有共价键、离子晶体中只有离子键？ c、有共价键构成的晶体一定是原子晶体，有离子键构成的晶体一定是离子晶体。（学生）讨论、判断，使各个概念清晰化（提问）什么是晶胞？你知道哪些晶胞？分别如何计算晶体的化学式？请同学们举例回答。（展示）常见的各种晶胞模型，加强学生的观察能力与空间想象能力（学生1）分析NaCl晶胞，理解由晶胞求化学式的基本方法。（学生2）分析干冰晶胞，理解在干冰晶胞中与每个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共12个。（学生3）分析金刚石晶胞，1mol金刚石中含有2mol的碳碳键。（拓展）那么在1mol SiO2中含有多少的化学键，1 mol白磷中又含有多少的化学键？（学生）在辨析中理解区别，加深对各种晶胞的空间理解（提问）观察石墨模型，从化学键角度分析石墨的晶体类型？解释石墨为什么能够导电？考试时使用2B铅笔答题改卷的原理是什么？（学生）学以致用，感觉化学的延展性与生命性。（复习投影）、下列物质熔点由低到高的是（）、 g 、li（金刚石）、aba（合金）、alara（引导思考）在常见的无机物中，物质熔沸点高低判断的一般规律是什么？ 在常见的有机物中，物质熔沸点高低判断的一般规律又是什么？（学生）讨论，理解，总结（教师）帮助学生进行系统化（复习巩固）在、 、这些分子中：（1）由非极性键结合成非极性分子的是 （2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 （4）以极性键相结合，具有三角锥形结构的非极性分子是 （5）以极性键相结合，分子极性最大的是 （学生）了解常见分子的空间构型，并要求能够熟练书写以下物质的电子式。（2、22、Na、Na2、CO2、NH3、N2、NH4Cl、CCl4）（疑难辨析）、极性分子中可能含有非极性键、非极性分子中可能含有极性键、离子化合物中可能含有共价键、共价化合物中可能含有离子键、两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键、两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子、构成分子晶体的粒子一定含有共价键、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定、原子晶体中共价键越强，熔点越高、冰融化时水分子中共价键发生断裂（知识拓展）1、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视做若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在晶体化学中被称为晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）A、Ca4TiO3 B、Ca4TiO6 C、CaTiO3 D、Ca8TiO122、右图是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，已知每个“足球烯“分子中含有12个五边形、20个六边形、30个双键。（1）平均每个五边形所含的碳原子为 个平均每个六边形所含的碳原子为