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第三节 硫及其化合物 第一课时【学习目标】（1）了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。（3）了解三氧化硫的化学性质【预备知识】1氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时_既有氧化性又有还原性。如：S2具有还原性，S既有氧化性又有还原性具有，SO2具有氧化性又有还原性，Na2SO3具有氧化性又有还原性，SO3具有氧化。2酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如二氧化碳能使紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3（2）与碱反应：酸性氧化物碱 盐+水 如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物碱性氧化物 盐 如：CaO+CO2=CaCO3（4）与某些盐反应：酸性氧化物某些盐溶液 盐+酸 如CO2Na2SiO3 +H2O=Na2CO3+H2SiO3 CO2Ca(ClO)2 +H20=CaCO3+2HClO教学过程在空气质量报告的各项指标中，有SO2、NO2、可吸入颗粒物 的指数。空气质量级别是指空气质量状况 优 ,空气质量级别，是指空气质量状况 良空气质量级别,是指空气质量状况轻微污染。【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1、硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4.2H2O(生石膏)、熟石膏2CaSO4.H2O、芒硝Na2SO4.10H2O、蓝矾CuSO4.5H2O、绿矾FeSO4.7H2O、明矾KAl(SO4)2.12H2O凡是矾都有_2、硫单质物理的性质（1）物理性质：黄色晶体（俗称硫黄），质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。(试管壁上有硫就可以用二硫化碳来洗)3、 硫的化学性质（从S的化合价角度分析） 与氧气的反应（体现还原性）点燃 S + O2 SO2 在空气 中燃烧产生淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色的火焰,但产物是一样的与绝大多数的金属，非金属反应（体现氧化性） S + Fe FeS S +2 Cu Cu2S S + H2 H2S 注意：硫与变价金属反应时，生成低价的金属硫化物。补充: Hg+S=HgS汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖 附着在试管壁上的硫可以用热碱来洗涤3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 黑火药二、二氧化硫(是造成大气污染的主要物质之一,酸雨的形成主要是由二氧化硫引起的)（1）空气中SO2的来源： 石油,天然气,煤等化石燃料 的燃烧和含硫矿石的冶炼。（2）物理性质：_无_色_刺激性_气味的_有毒_气体，密度比空气_大_，易_液化，_易_溶于水。(1:40)（3）化学性质具有酸性氧化物的通性SO2 H2O H2SO3(亚硫酸)正常雨水也呈酸性(pH=5.6 )H2O+CO2=H2CO3但酸雨的酸性更强pH5.6SO2 H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4(在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。)问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？SO2 NaOH（少量）=NaHSO3SO2 2NaOH（过量）=Na2SO3+H2O2SO2 Ca(OH)2 （少量）= Ca(HSO3)2SO2 Ca(OH)2 （过量）= CaSO3+H2OSO2 Na2O =Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3利用此反应可以除去煤燃烧产生的SO2SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4)工业上叫钙基固硫SO2 Na2CO3 =Na2SO3+CO2SO2 2 NaHCO3 =Na2SO3+H2O+2CO2 漂白性(在中学阶段只针对品红)SO2可以使品红溶液退色，但加热后又恢复成原来的颜色(红色)。这是因为SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。该性质可用于工业上常用二氧化硫来漂白纸浆,丝,毛,草帽等.二氧化硫还用于杀菌,消毒等。利用品红可以用来检验二氧化硫的存在. 还原性SO2中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。2SO2 O2 2SO3SO2X22H2O=H2SO4+2HX(Cl,Br,I)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+H2O2=H2SO4 SO2也具有一定的氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O 2Mg+SO2点燃2MgO+SSO2的实验室制法装置图： 药品:亚硫酸钠固体 浓酸(70左右)原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O收集:向上排空气法或排饱和的NaHSO3溶液验满:湿润的蓝色石蕊试纸检验:品红溶液干燥:浓H2SO4,CaCl2,P2O5,硅胶尾气处理:NaOH溶液,氨水SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO3而这些产物也都是有用的:可以用来制芒硝,收集高浓度的二氧化硫,制氮肥.【归纳总结】学过的各种漂白剂的比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红褪色，加热又恢复原来颜色褪色褪色褪色褪色石蕊变红，不褪色先变红,后腿色先变蓝、后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定稳定能使品红溶液褪色的物质有：SO2 、氯水 、O3、 H2O2、 Na2O2、 活性炭等SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之褪色，原因是 SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4三、三氧化硫1物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8，沸点44.8。2化学性质：属于_酸性氧化物_SO3 H2O =H2SO4SO3 CaO =CaSO4SO3 Ca(OH)2 =CaSO4+H2O【当堂反馈】1、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（ ） CuS FeS SO3 H2S Fe2ClA B C D 全部2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是 （ ）A. 使某些有色物质褪色 B. 无色，有刺激性气味，无毒 C. 既有氧化性，又有还原性 D. 既可溶于水，又可与水反应3、下列说法不正确的是 （ ）A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B. 化石燃料产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D.硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精4、若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（ ）A排水集气法B向上排气法C向下排气法D排饱和食盐水法5、下列元素在自然界中只能以