江西省上饶县中学高二化学上学期第八周周练1 新人教版(1).doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第八周周练1 新人教版1常温下，浓度均为01mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液naoh溶液ch3coona溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） a溶液的ph值： b水电离出的c(oh)：=c和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh)+ c(ch3coo)01mol/ld和等体积混合后的溶液：c(na+)c(ch3cooh)+c(ch3coo)2常温下，将0.1 mo1l一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列叙述正确的是ach3 cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3 coo一与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3 coo一与h十的浓度之积减小为原来的0.1dch3 cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.1325时，某溶液中只含有na、h、oh、a四种离子。下列说法正确的是 （ ）a对于该溶液一定存在：ph7b若c(oh)c(h)，则溶液中不可能存在：c(na)c(oh)c(a)c(h)c若溶液中c（a-） c（na+），则溶液一定呈中性d若溶质为naa，则溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh-)c(h)4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()。a0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)b常温下，ph4的醋酸与ph10的naoh溶液等体积混合后ph7c将0.2 moll1 naa溶液和0.1 moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)dph12的ba(oh)2溶液和ph12的na2co3溶液中，水电离的c(h)相等5.人体血液里存在重要的酸碱平衡：co2h2oh2co3hco，使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco)c(h2co3)变化关系如下表：c(hco)：c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45下列说法不正确的是()a正常人体血液中，hco的水解程度大于电离程度b人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解cph7.00的血液中，c(h2co3)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大ch2a第一步电离的方程式为h2a=hahd向naha溶液加入水稀释的过程中，ph可能增大也可能减小7化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2) bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：k 10.25时有关物质的颜色和溶度积(ksp)如下表：物质agclagbragiag2s颜色白淡黄黄黑ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()a向agcl的白色悬浊液中加入0.1 moll1ki溶液，有黄色沉淀产生b25时，agcl、agbr、agi、ag2s饱和水溶液中ag的浓度相同c25，agcl固体在等物质的量浓度nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d在5 ml 1.8106 moll1nacl溶液中，加入1滴(20滴约为1 ml)1103moll1agno3溶液，不能产生白色沉淀11.在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp41010。下列说法不正确的是()a在t时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)平衡常数k81612下列叙述不正确的是a图a中，曲线表示醋酸溶液加100 ml水稀释的图像b图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gc图c中，在、各点的溶液中所含阴离子种类不同d图d中，三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大；且283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液13在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)，已知加入1 mol h2和2 mol br2达到平衡后，生成了a mol hbr。在相同条件下，若起始时加入的h2、br2、hbr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是x，y，z应满足的关系为：4xz=2y 达到平衡时hbr的物质的量为(x+y+z)/3 amol 达到平衡时hbr的物质的量为a molx、y、z应满足的关系为xy=z a b c d14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o15燃料电池是利用燃料(如h2、co、ch4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为a负极反应：o2+2h2o+4e-=4oh- b负极反应：ch4+10oh-8e-=co32+7h2oc随着放电进行，溶液的ph值增大 d放电时溶液中的阴离子向正极移动16常温下，在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入 0.1 moll1 hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()。a在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(h)c (co)c(hco) c(oh)b当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20 mlc在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是nad在a点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(h)c(oh)题号12345678答案题号910111213141516答案17a、b代表不同物质，都是h、n、o、na中的任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性、b的水溶液呈酸性，请找出a、b可能的两种组合。要求：相同浓度时，a1溶液中水的电离程度小于a2溶液中水的电离程度；相同浓度时，b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：a1_，a2_，b1_，b2_；(2)相同温度下，当a1、b1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 moll1的a2溶液中离子浓度的大小顺序为_ ；(4)b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)若b1、b2两溶液的ph5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。18铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题： （1）第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，写出该反应的平衡常数表达式，k= ，若平衡体系的ph=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应达平衡状态的是 ；acr2o72和cro42的浓度相同 b2v (cr2o72) =v (cro42) c溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始ph和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中cr2o72的浓度变化曲线。）测得实验甲和乙溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0t1时间段反应速率v(cr3+)= mol/(lmin) (用含字母的代数式表示)；（3）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)， 常温下，溶度积kspcr(oh)3110-32，要使c(cr3+)不高于10-5mol/l，溶液的ph应调至 。19请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。a用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗c滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化d锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的naoh溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含cl、br及i的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。 20磷酸（h3po4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随ph的变化曲线如下图： （1）在na3po4溶液中，c(na)c(po43) 3（填“”“”“”），向na3po4溶液中滴入稀盐酸后，ph从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断nah2po4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母） a、c(na+)c(h2po4)c(h+)c(hpo42)c(h3po4) b、c(na+)c(h2po4)c(oh)c(h3po4)c(hpo42) c、c(h+)c(na+)c(oh)c (h2po4)2c(hpo42)3c(po43)c(h3po4) d、c(na+)c(h2po4)+c(hpo42)c(po43)c(h3po4)（3）假设25条件下测得0.1 moll1的na3po4溶液的ph12，近似计算出na3po4的第一步水解的水解常数kh（写出计算过程，忽略na3po4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。21目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验i硫的质量确定：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管a中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管b中加入50ml 0.1moll-1的酸性kmno4溶液，在试管c中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将b中溶液转移至250ml容量瓶，洗涤试管b后定容。取25.00ml该溶液用0.01moll-1的草酸（h2c2o4）进行测定剩余kmno4溶被浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/ml草酸溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2mno4+2h2o+5so2=2mn2+5so42-+4h+2mno4+6h+5h2c2o4=2mn2+10co2+8h2o【实验】铁的质量确定：将实验i硬质玻璃管a中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的naoh溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。试回答下列问题：（1）滴定终点的判断方法是 。（2）试管c中品红溶液的作用是 。有同学提出，撤去c装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 。（3）根据实验i和实验ii中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该kmno4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多。为研究快的原因。甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液