高三2月月考化学试题.doc

高 三 化 学 月 考 试 题（考试时间： 90分钟 满分：100分）命题人：李复兴可能用到的相对原子质量 Na=23 O=16第 卷 选择题一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C. 只有 D.全部2下列贮存药品的方法错误的是 A 氨水可贮存在无色试剂瓶中 B 氢氟酸可盛放在密封的瓷瓶中 C 硝酸银必须盛放在棕色瓶中 D 少量白磷可保存于水中3浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO44所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 A Cu和Na B Fe与Cu C Fe与Al D Al与Na5. 我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有：A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl6. 下列叙述中不正确的是 A因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白BCl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C在相同条件下，SO2 比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用7混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2与NaOH溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr、NaI的混合液中通入过量氯气8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A B C D 9对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D 10. 下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O CaCO3 + 2HClOC.Fe3O4与稀硝酸反应Fe3O48HFe22Fe34H2O D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+H+Fe3+2H2O 二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意) 11右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是题11表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg12能完全进行，则下列推断正确的有 A BeCl2溶液的PH7 B Na2BeO2溶液PH7 C Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2为离子化合物13已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnO4Mn2+ ，Cr2O722Cr3+，H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ACr2O72 BCl2 CMnO4 DH2O214.下列物质能同时倒入废液缸的是 A.亚硫酸钠溶液与盐酸 B. 硫化钠溶液与稀硫酸C.硫酸钠溶液与BaCl2溶液 D. 浓盐酸和高锰酸钾溶液15在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO216a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为： (a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol (Vc)molA、 B、 C、 D、17某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 (1).不含NO3-，也不含Fe3+ (2).含有NO3-、I-、Cl-(3).含I-，但不能确定是否含Cl- (4).含有Fe3+A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(418. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19下列各组物质中，一定量的气体x和一定量的气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象) XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl220. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D74 第卷 非选择题 21. 有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液，溶液变蓝（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_（2）写出（5）中发生反应的离子方程式_（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）_22.两个电解反应都是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质， K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用AJ中的物质：（1）A的电子式 ， H的结构式是 ；（2）A溶液的电解方程式是 _； C+BJ的离子方程式是 _ ；（3）请设计FK的最佳途径，（用框图形式表示）（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是 ： _mol； ： _mol； ： _mol（可不填满）。23.物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（1）若X为氧化物，X的化学式是_。（2）若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是_；X与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是_。24. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况）气体。（1）判断：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）实验中所发生反应的离子方程式为 _。（3）甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。高三化学月考试题答卷纸一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)12345678910二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1234567891021. （1）一定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_（2）_ _（3）_22.1）A的电子式 ， H的结构式是 ；（2）A溶液的电解方程式是 _； C+BJ的离子方程式是 _ ；（3）请设计FK的最佳途径，（用框图形式表示）（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的