高一化学必修2《化学反应与能量》单元测试卷.doc

澄海实验高级中学2011-2012学年度高一化学必修2化学反应与能量单元测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65第卷 （选择题 共60分）一、单选题（共10小题，每题4分，共40分，每题只有1个选项符合题意。）1、下列说法正确的是 （ ）A.凡是放热反应的发生均无需加热，凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应；B.化学反应的本质是有新物质的生成 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应2、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热3、下列变化属于吸热反应的是：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.4、关于原电池的叙述中正确的是A.构成原电池的电极一定是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池工作中总是负极溶解,正极上有新物质生成D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原5、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ） A.溶液的pH，SO42-浓度，密度均增大； B.电流从锌片通过导线流向铜片 C.铜片上有气泡产生 D.负极的电极反应式是：2H+2e-=H26、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是 （ ）A. 加入适量的水 B. 使用热的稀盐酸 C.加入少量Cu D.加入浓度较大的盐酸7、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内H2的平均反应速率为0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为 （ ） A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.2mol/L8、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中可代表同一反应速率的是 （ ） v(N2)=0.3mol/(Lmin) v(NH3)=0.9mol/(Lmin) v(H2)=0.6mol/(Lmin) v(H2)=0.0225mol/(Ls) A B C D9、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A.负极，被氧化B.负极，被还原 C.正极，被还原 D.正极，被氧化10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，B不易腐蚀 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，在B与稀H2SO4反应中，加入少量E的硫酸盐溶液时能使反应加快，则五种金属的活动性顺序为 ( )AACDBE BCAE BD CAE BCD DBE DCA二、双选题（共5小题，每题4分，共20分。每题有2个选项符合题意，如只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。）11、下列说法正确的是 （ ）A当可逆反应达到最大限度时，反应已经停止；B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极；C已知白磷转化成红磷是放热反应，则相同条件下，红磷比白磷稳定；D增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量；12、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ）A铜片、石墨棒，稀H2SO4 B铜片、石墨棒，AgNO3溶液C锌片、铜片，蔗糖溶液 D铁、银片，FeCl3溶液13、已知在某密闭容器中，A，B，C各物质的浓度数据如下，下列说法正确的是（ ）ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8A.A的化学反应速率为0.9mol/LB.该反应的化学方程式中，各物质的化学计量数之比为3：1：2 C. 2s时，该反应已经达到最大限度D. C的化学反应速率为24mol/(Lmin)14、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3正（N2）=逆（H2） B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2） D2正（H2）=3逆（NH3） 15、在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M N Bt2时，反应未达到最大限度Ct3后，反应继续进行，各物质的浓度不再变化Dt3时，正反应速率大于逆反应速率班级_ 姓名_ 座号_成绩_选择题题号123456789101112131415答案第卷 （非选择题 共40分）三、填空、问答与实验题（本题共3小题，共40分）16、（18分）现有如下两个反应：（A）KOH + HCl = KCl + H2O （B）Fe 2FeCl3 3FeCl2 （1）判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）_（B） （2）如果（A或B）不能，说明其原因： （3）如果（A或B）能,完成填空：请写出所选的正极材料、负极材料、电解质溶液负极： 正极： _ 电解质溶液： （写化学式）负极反应式： _正极反应式： _ _溶液中的_（填离子符号）向正极移动，电子从 _通过导线流向 (填电极材料名称)。当5.6g负极材料溶解时，理论上通过导线的电子的物质的量为_。17、（10分）为研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答：编号操 作实 验 现 象分别在试管A、B中加入 5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中 .试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5H2O2溶液和 5 mL10H2O2溶液.试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为： _（2）实验的目的是： _ 实验中滴加FeCl3溶液的目的是： （3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的一个改进意见是： （用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_点。18、（12分) 在237K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，发生下列反应N2O4 2NO2 ，2s时NO2浓度为0.02molL-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列问题：（1）2s时，分别用NO2 、N2O4表示化学反应的速率分别是 ， （2）2s末，体系内的压强为开始时的 倍，此时N2O4的分解率为 （3）达到化学平衡时，平衡混合物中的N2O4的物质的量为 ，NO2所占的体积分数为 澄海实验高级中学2010-2011学年度高一化学必修2化学反应与能量单元测试卷答案选择题题号123456789101112131415答案DABCCABDCACDACBDADBC16、（1）不能 能（每空1分） （2）A为非氧化还原反应（1分），没有电子的转移（1分） （3）Fe Cu或C（合理即可） FeCl3 (每空2分)负极：Fe -2e- = Fe2+ 正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ （每空2分）Fe3+ 铁 铜或石墨棒 0.2mol （每空1分） （共18分）17、（10分）（每空2分）（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2（2）研究温度对H2