陕西省西安市田家炳中学高中化学 3.3 盐类水解（水解的应用）导学案 新人教版选修4.doc

陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：3.3 盐类水解（水解的应用）学习目标：了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用，会用相关知识解释这些现象。【知识回顾】一、盐类的水解 1盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。 2盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_h+_或_oh-_结合生成 弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。 实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3盐类水解反应的规律 有弱才水解，无弱不水解。 条件谁强显谁性，同强显中性。 结果越弱越水解，都弱都水解。 程度4书写盐类水解的离子方程式和注意事项 找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“”，也不把生成物（如nh3h2o、h2co3）写成其分解产物的形式。 多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。二、影响水解的因素：（1） 内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性”（2） 外因：温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大外加酸碱：三盐类水解的应用1 日常生活中的应用：(1) 试解释 明矾kal(so4)212h2o能够用来净水的原理。(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？ 制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入fecl3溶液，其中的原理是：( 3 ) 灭火器原理泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？ 小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_【思考】配制na2co3溶液时加入少量naoh的目的是什么？（2）试剂瓶的选用：盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_【思考】盛放na2s 、na2sio3溶液能否用玻璃瓶？（3） 加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把fecl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 【练习】（1）、由mgcl26h2o制无水mgcl2 在hcl气流中加热，其原因是_（2）把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： alcl3_ al2（so4）3 _ na2co3_ cuso4 _4 制备某些无机化合物，如tio2的制备 ticl4+(x+2)h2o(过量) tio2xh2o+4hcl制备时加入_同时_，促进水解趋于完全，所得tio2xh2o经得焙烧tio2。类似方法也可制备_、_、_等5 混合盐溶液的除杂与提纯【练习】为了出去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，燥加入适量的hcl，这种试剂是（ ）a、nh3.h2o b、naoh c、na2co3 d、mgco3不纯的kno3溶液中常含有fe3+，可用加的方法除去的原因是 。 6 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握al3+（fe3+）与hco3-、co32- ,alo2-、s2-不共存。下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ） a、na+、oh-、h2po4-、no3- b、alo2-、k+、co32-、na+ c、al3+、cl-、alo2-、na+ d、fe2+、k+、h+、no3- 7 某些活泼金属与盐溶液的反应：mg粉投入nh4cl溶液中反应的离子方程式： _8 判断溶液的酸碱性：【练习】（1）将1mol/l的下列溶液按ph由小到大的顺序排列 na2co3、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4、naclo _（2）物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3h2co3 (nh4)2co3 按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） a、b、 c、