§1.2.3溶液的配制及分析（1）.doc

扬中市第二高级中学 高一化学备课组 主备人：曹凤芹 审核人：董泽梅 备课时间：2014.9.26第三课时 溶液的配制及分析（1） 学习目标知识目标： 了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。能力目标： 通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。情感目标： 培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。教 学 重、难点 ：物质的量浓度及相关计算。学习过程：【问题导读】1 什么是溶液中溶质的质量分数？2 什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1概念：以单位体积 中所含 的 来表示溶液组成的物理量。符号是 ，常用单位是 。2数学表达式： 注意：V是指_的体积，而不是溶剂的体积；n（B）是溶质B的_，而不是溶质的质量或气体溶质的体积。【小试牛刀】10.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是 。22mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为 。3从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？知识点2 有关物质的量浓度的计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。【举一反三】1 将1.2041022 个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。2 将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。3、在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na+、CO32的物质的量浓度分别为：_、_注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关系一致。【能力提高】1市售浓硫酸中溶质的质量分数是98，密度是1.84gcm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。【提示】有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算： 若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为gcm-3，溶质的摩尔质量为 M gmol1则： 1000mLgcm-3a% C = - 1LM gmol12、已知36.5%的盐酸的密度为1.19gcm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。3、将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？【归纳小结】有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：*计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液相混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。4、将500mL0.150 mol/LKNO3 溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？ 5、2.00 mol/L的盐酸溶液200L和1.00 mol/L的盐酸溶液100L混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。注意：密度不同的溶液体积不能相加。近似计算：对于稀溶液，密度相近，混合液总体积可近似的等于两溶液体积之和。【巩固练习】1与100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2在4时向100mL水中溶解了22.4 LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得溶液的体积为22.5LC、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （ ）A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v4等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A、123 B、169 C、133 D、1365用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。6取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液