河北省保定市容城中学高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北省保定市容城中学高一（上）第三次月考化学试卷 一、选择题（每小题2分，共60分）1（2分）（2010吉林校级学业考试）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d12（2分）（2013秋沈河区校级期中）下列说法中，正确的是（）a1molo的质量是32g/molboh的摩尔质量是17gc1molh2o的质量是18g/moldco2的摩尔质量是44g/mol3（2分）（2014秋景洪市校级期末）下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液4（2分）（2013秋容城县校级月考）入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体5（2分）（2013秋容城县校级月考）下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）ah+bfe2+ccu2+dal6（2分）（2013秋泾川县校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ah2+cl2=2hclb2kmno4k2mno4+mno2+o2cnh4hco3nh3+co2+h2odzn+h2so4h2+znso47（2分）（2013秋容城县校级月考）下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）ana+、co32、ba2+、ohbcu2+、na+、no3、so42cna+、k+、cl、hco3dk+、na+、no3、cl8（2分）（2014秋城区校级月考）对下列实验过程的评价，正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于水稀hno3的白色沉淀，证明一定含有so42c验证烧碱溶液中是否含cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含cld某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液9（2分）（2012秋崇仁县校级期中）下列电离方程式，书写正确的是（）aal2（so4）3=2al3+3so42balcl3=al3+cl3cmg（no3）2=mg+2+2no3dkmno4=k+mn7+4o210（2分）（2013秋内蒙古校级期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）aco32co2bcucu2+cnana+dkmno4mncl211（2分）（2014秋延吉市校级期中）已知某溶液中含有na+、ba2+、fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）aso42bclcohdco3212（2分）（2012秋南岗区校级期末）在5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）a1：1b5：1c1：5d3：113（2分）（2013秋内蒙古校级期中）根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）zn+2hcl=zncl2+h2 2hcl+cuo=cucl2+h2o mno2+4hclmncl2+cl2+h2oa只有酸性b只有氧化性c只有还原性d有酸性、有氧化性和还原性14（2分）（2011秋洛阳期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）i2+so2+2h2o=h2so4+2hi；2fecl2+cl2=2fecl3；2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl15（2分）（2013秋内蒙古校级期中）下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）a胆矾cuso45h2o混合物b氖气ne单质c烧碱naoh氧化物d纯碱naoh碱16（2分）（2009秋洛阳期中）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）a江河入海口处形成三角洲b用石膏点制豆腐c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）17（2分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小18（2分）（2011秋石家庄期末）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液，正确的是（）abcd19（2分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g20（2分）（2011秋夷陵区校级期末）相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11abcd21（2分）（2012秋遵义校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）a水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐b碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜d铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜22（2分）（2012秋广州校级期末）下列说法正确的是（）a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质23（2分）（2012秋曲阜市期末）在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有na+、so42、oh的个数比8：1：2，则溶液中na2so4、nacl、naoh个数比为（）a1：1：1b1：4：2c1：2：4d1：3：224（2分）（2012秋宿州期中）在vl硫酸铝溶液中，含有wg al3+，则溶液中so42物质的量浓度为（）abcd25（2分）（2012秋水富县期末）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na26（2分）（2013秋容城县校级月考）下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗先从下口放出下层液体，换一烧杯再从下口放出上层液体b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶有大量晶体析出时就应停止加热d称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘27（2分）（2011秋湄潭县校级期末）不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）a氯水b碘水c溴水d氯化钾溶液28（2分）（2013秋容城县校级月考）106g na2co3和84g nahco3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）ana2co3消耗的盐酸多bnahco3放出的co2多cna2co3放出的co2多dnahco3消耗的盐酸多29（2分）（2013山东模拟）可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有无色气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成30（2分）（2011秋珠海期末）下列有关钠的叙述正确的是（）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中钠在自然界中以化合态形式存 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜abcd二、填空题31（4分）（2013秋科左后旗校级期中）现有以下物质：mgcl2晶体 液态hcl baco3固体 熔融kcl 蔗糖 银 so2 h2so4 koh固体 盐酸以上物质中能导电的有，以上物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有（填序号）32（14分）（2013秋容城县校级月考）氯气、钠及其化合物在生产生活中有许多重要用途（1）氯气曾用于自来水消毒，其原因是（结合方程式说明）：（2）“氯碱工业”是化学工业的重要支柱之一电解饱和食盐水的方程式为：；检验产物氯气的方法是：若电解饱和食盐水时消耗nacl的质量为58.5g，则理论上最多可得氯气的体积为l（标况下），转移电子的物质的量为mol（3）单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯钠的焰色反应为色切开的单质钠露置在空气中，表面很快变暗，原因是（写化学方程式）：（4）碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活中有重要用途碳酸钠的俗名是，一定条件下碳酸钠转化为碳酸氢钠的方程式为33（10分）（2013秋正定县校级期中）根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题（1）氧化剂，氧化产物（2）被氧化与被还原的原子数之比为（3）当生成28gn2时，被氧化的物质的质量是g（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的nh3的物质的量为mol（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目34（8分）（2013秋正定县校级期中）如图所示，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含有a元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色请填写下列空白：（1）反应的实验现象（填写选项）a物质a在水面上熔化成一个小球b物质a在水上游动c浮在水面上d发出“嘶嘶”的响声e反应后溶液变红（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）（3）反应的化学方程式；反应的化学方程式向d中滴入少量盐酸的化学方程式三、计算题（4分）35（4分）（2013秋容城县校级月考）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀试求原混合物中各物质的质量2013-2014学年河北省保定市容城中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分）1（2分）（2010吉林校级学业考试）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目解答：解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查2（2分）（2013秋沈河区校级期中）下列说法中，正确的是（）a1molo的质量是32g/molboh的摩尔质量是17gc1molh2o的质量是18g/moldco2的摩尔质量是44g/mol考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上等于对应微粒的相对质量，单位是g/mol解答：解：a、1molo的质量是16g，故a错误；b、oh的摩尔质量是17g/mol，故b错误c、1molh2o的质量是18g，故c错误；d、co2的摩尔质量是44g/mol，故d正确；故选d点评：本题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单3（2分）（2014秋景洪市校级期末）下列溶液中含cl浓度最大的是（）a10ml0.1mol/l的alcl3溶液b20ml0.1mol/lcacl2溶液c30ml0.2mol/l的kcl溶液d100ml0.25mol/l的nacl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：a、10ml 0.1mol/l 的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l3=0.3 mol/l；b、20ml0.1mol/lcacl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；c、30ml0.2mol/l的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml0.25mol/l的nacl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/l1=0.25mol/l；故选a点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大4（2分）（2013秋容城县校级月考）入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选d点评：本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题5（2分）（2013秋容城县校级月考）下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）ah+bfe2+ccu2+dal考点：重要的氧化剂；重要的还原剂专题：氧化还原反应专题分析：根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性解答：解：a、氢离子具有较弱的氧化性，故a错误；b、亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故b正确；c、铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故c错误；d、金属单质铝只有还原性，故d错误故选b点评：本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单6（2分）（2013秋泾川县校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ah2+cl2=2hclb2kmno4k2mno4+mno2+o2cnh4hco3nh3+co2+h2odzn+h2so4h2+znso4考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，化合价的升降是氧化还原反应的特征解答：解：ah和cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；bmn和o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故c选；dzn和h元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d不选故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的特征，从化合价的角度解答该题7（2分）（2013秋容城县校级月考）下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）ana+、co32、ba2+、ohbcu2+、na+、no3、so42cna+、k+、cl、hco3dk+、na+、no3、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，否则只要发生任何一种类型的反应则不能大量共存，结合离子的性质判断解答：解：aco32与ba2+反应生成baco3沉淀而不能大量共存，故a选；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b不选；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c不选；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d不选故选a点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质，注重相关基础知识的积累8（2分）（2014秋城区校级月考）对下列实验过程的评价，正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于水稀hno3的白色沉淀，证明一定含有so42c验证烧碱溶液中是否含cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含cld某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：aco32、hco3、so32、hso3都和稀盐酸反应生成无色气体；b能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有so42、so32、ag+；c用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；d石蕊试液的ph变色范围为58解答：解：aco32、hco3、so32、hso3都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故a错误；b能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有so42、so32、ag+，所以某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于水稀hno3的白色沉淀，不能证明一定含有so42，故b错误；c用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液时，如果产生白色沉淀就证明原溶液中含有氯离子，故c正确；d石蕊试液的ph变色范围为58，某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液可能是酸溶液或强酸弱碱盐溶液，故d错误；故选c点评：本题考查实验方案评价，涉及离子检验、溶液酸碱性判断等知识点，明确离子的性质及检验方法即可解答，该题还侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，知道硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子的检验方法，题目难度不大9（2分）（2012秋崇仁县校级期中）下列电离方程式，书写正确的是（）aal2（so4）3=2al3+3so42balcl3=al3+cl3cmg（no3）2=mg+2+2no3dkmno4=k+mn7+4o2考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质的电离用“”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答解答：解：aal2（so4）3为强电解质，电离方程式为al2（so4）3=2al3+3so42，故a正确；balcl3为强电解质，电离方程式为alcl3=al3+3cl，故b错误；cmg（no3）2为强电解质，电离方程式为mg（no3）2=mg2+2no3，镁离子符号写错，故c错误；dkmno4为强电解质，电离方程式为kmno4=k+mno4，原子团不能拆分，故d错误；故选a点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒和质量守恒定律即可解答，原子团不可拆分是学生解答中的易错点，难度不大10（2分）（2013秋内蒙古校级期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）aco32co2bcucu2+cnana+dkmno4mncl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：a没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故a不选；bcu元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故b不选；cna元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故c不选；dmn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故d选；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应与还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大11（2分）（2014秋延吉市校级期中）已知某溶液中含有na+、ba2+、fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（）aso42bclcohdco32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能够大量共存，以此来解答解答：解：a因ba2+、so42结合生成沉淀，则不会大量存在so42离子，故a不选；b因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故b选；c因fe3+、oh能结合生成沉淀，则不能大量存在oh离子，故c不选；d因ba2+、fe3+两种阳离子都能与co32结合生成沉淀，则不会大量存在co32离子，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及常见物质的溶解性即可解答，难度不大12（2分）（2012秋南岗区校级期末）在5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）a1：1b5：1c1：5d3：1考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：5kcl+kclo3+3h2so43cl2+3k2so4+3h2o中，kcl中cl元素的化合价升高，被氧化；kclo3中cl元素的化合价降低，被还原解答：解：由5k+ko3+3h2so432+3k2so4+3h2o可知，kcl中cl元素的化合价升高，被氧化，而kclo3中cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（kcl）：n（kclo3）=5：1，被氧化与被还原的都是cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选b点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大13（2分）（2013秋内蒙古校级期中）根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）zn+2hcl=zncl2+h2 2hcl+cuo=cucl2+h2o mno2+4hclmncl2+cl2+h2oa只有酸性b只有氧化性c只有还原性d有酸性、有氧化性和还原性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：中，hcl中的氢元素化合价降低，具有氧化性，中盐酸全部生成对应的盐氯化铜；中，hcl中氯元素化合价升高，具有还原性解答：解：盐酸中氢元素化合价降低，具有氧化性，盐酸全部生成对应的盐氯化铜，体现了盐酸的酸性；hcl中氯元素化合价升高，具有还原性故选d点评：本题考查学生盐酸的性质：酸性、氧化性和还原性，可以根据所学知识进行回答，较简单14（2分）（2011秋洛阳期末）根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）i2+so2+2h2o=h2so4+2hi；2fecl2+cl2=2fecl3；2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中的强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物；解答：解：i2+so2+2h2o=h2so4+2hi；还原剂so2的还原性大于还原产物i；2fecl2+cl2=2fecl3；还原剂fe2+的还原性大于还原产物fe3+；2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2；还原剂i的还原性大于还原产物fe2+；综上所述还原性强弱顺序为：so2ife2+cl故选d点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用和概念的判断15（2分）（2013秋内蒙古校级期中）下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）a胆矾cuso45h2o混合物b氖气ne单质c烧碱naoh氧化物d纯碱naoh碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：由两种或多种物质构成的属于混合物；由一种元素构成的纯净物属于单质；由两种元素构成，而且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；根据以上概念分析解答：解：a、硫酸铜俗名胆矾，化学式为；cuso45h2o，属于盐，是纯净物，不是混合物，故a错误；b、氖气其化学式为：ne，是一种单质，故b正确；c、烧碱即naoh，属于碱，故c错误；d、碳酸钠俗名纯碱，化学式为：na2co3、属于盐，不是碱，故d错误故选b点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键16（2分）（2009秋洛阳期中）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）a江河入海口处形成三角洲b用石膏点制豆腐c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a江河中的泥沙属于胶体分散系；b胶体加入电解质发生聚沉；c红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；d气溶胶具有丁达尔现象解答：解：a江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故a错误； b用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故b错误；c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故c正确；d清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故d错误故选c点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单17（2分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故a错误b、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确c、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故c错误d、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应18（2分）（2011秋石家庄期末）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量naoh溶液；加适量稀盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液，正确的是（）abcd考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，加过量的naoh溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的naoh溶液，加过量的bacl2溶液，加过量的na2co3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选c点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握19（2分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 ml和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：c点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质20（2分）（2011秋夷陵区校级期末）相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的o数目之比为1：2 它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的c数目之比为1：1 它们所含的电子数目之比为7：11abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个co和co2分子中所含碳原子数都是1个；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个解答：解：由于n=nna，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的co和co2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于n=nna，所含氧原子数之比为1：2，故正确；co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的co和co2所含原子的物质的量之比为2：3，由于n=nna，所含原子数之比为2：3，故正确；co和co2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的co和co2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于n=nna，所含碳原子数之比为1：1，故正确；co和co2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的co和co2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于n=nna，所含电子数之比为7：11，故正确故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用21（2分）（2012秋遵义校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）a水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐b碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜d铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物解答：解：a、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱式氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故a正确；b、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故b错误；c、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故c错误；d、石灰石是碳酸钙，属于盐，不是碱，故d错误故选a点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念22（2分）（2012秋广州校级期末）下列说法正确的是（）a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物b、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的c、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电d、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质解答：解：a、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故a错误b、nh3、co2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故b错误c、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故c错误d、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故d正确故选d点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质23（2分）（2012秋曲阜市期末）在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有na+、so42、oh的个数比8：1：2，则溶液中na2so4、nacl、naoh个数比为（）a1：1：1b1：4：2c1：2：4d1：3：2考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算解答：解：设cl为x个，依据电荷守恒有：na+ so42 oh cl8个 1个 2个 x个所以81=12+21+x1解得x=4所以na2so4=2na+so42 1 1nacl=na+cl4 4naoh=na+oh2 2则溶液中na2so4、nacl、naoh个数比为1：4：2故选b点评：本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度24（2分）（2012秋宿州期中）在vl硫酸铝溶液中，含有wg al3+，则溶液中so42物质的量浓度为（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算al3+的物质的量，根据电荷守恒3n（al3+）=2n（so42），据此计算n（so42），再根据c=计算so42的浓度解答：解：wg al3+的物质的量为=mol，根据电荷守恒3n（al3+）=2n（so42），所以n（so42）=n（al3+）=mol=mol，故溶液中so42的浓度为：=mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，计算硫酸根的物质的量是关键，注意对物质的量浓度定义式的理解25（2分）（2012秋水富县期末）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体；b、根据微粒数n=nn