辽宁省沈阳三十一中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省沈阳三十一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（单选，每题2分，共48分）1下列叙述不正确的是( )a配制0.1 moll1的na2so3溶液490ml，需用500ml容量瓶b向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）c在标准状况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1moll1的氨水d10ml质量分数为70%的乙醇用10ml水稀释后；乙醇的质量分数小于35%2下列有关化学用语使用正确的是( )a次氯酸的结构式：hclobco2的比例模型cnh4cl的电子式：d苯乙烯的结构简式：3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )标况下，11.2l的hf含有的分子数为0.5na12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na；42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 na在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3na；28g 硅晶体中含有2na个sisi键200ml1mol/lfe2（so4）3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na在常温常压下，0.1mol铁与0.1molcl2充分反应，转移的电子数为0.3na标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为1.5nas2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2naabcd4下列说法不正确的是( )a科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用smt技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵b利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法c今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（iron+）在这种离子中，n=8d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法5下列离子方程式正确的是( )a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2obcuso4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o26下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是( )中性溶液中：al3+、fe3+、so42、cl、na+、使ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液中：cl、no3、nh4+、al3+加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、no3使甲基橙变红的溶液中：fe3+、mno4、no3、na+、so42酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl、s2abcd7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )a为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化b采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单ddnop（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8已知2fe3+2i=2fe2+i2、br2+2fe2+=2fe3+2br现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是( )按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱 原溶液中br一定被氧化原溶液中的fe2+全部被氧化 还原性：ibrfe2+若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化abcd9将20.9克由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7克另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72lno，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为( )a28.4gb31lgc27.2gd17.3g10下列说法不正确的是( )a容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗b2014 年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的c金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火d在4ml0.1moll1的k2cr2o7溶液中滴加数滴1moll1的naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色11足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、no、n2o的混合气体，这些气体与x l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5moll1naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，消耗naoh溶液的体积是160ml，则x的值为( )a2.24b3.36c4.48d1.1212工业上常用氯氧化法处理含氰（cn）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+h2o；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体下列说法不正确的是( )akcn 与kocn中氮元素的化合价均为3价b氰酸盐被氧化过程中氮和碳的化合价均升高c氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的n2d完全处理含0.1 mol cn的废水，理论上需要消耗cl2的体积为5.6l（标准状况下）13向 fei2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加kscn溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( )a若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色b甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 fe3+c乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色d若乙试管溶液呈血红色，丙也可能褪色14在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中al2（s04）3与mgso4中so42的物质的量浓度之比为( )a6：1b3：1c3：4d3：215将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )a标准状况下，反应过程中得到7.84 l的气体b最终得到的溶液中c（na+）=c（cl）+c（oh）c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c（na+）=1.5 moll116有下列10种物质：甘氨酸，苯酚，醋酸，牛油，甲酸甲酯，甲醛，溴水，苛性钠溶液，金属钠，氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是( )abcd17甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是( )a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键c丙中含有第二周期iva族元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有2价的元素18短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比ca2+的核外电子数少1个，x与q处于同一主族，y、z、w处于同一周期的相邻位置下列叙述不正确的是( )ax与z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料by与w形成的阴离子可能有yw32或y2w42c化合物q2w2与x2w反应时，q2w2只做氧化剂dcax2、cay2分别与水反应可产生两种可燃性气体19由no、h2、co2组成的混合气体，通过足量的na2o2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余则原混合气体中no、h2、co2的体积比( )a2：4：7b2：4：5c2：4：3d3：5：820白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2p4o10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp：a kjmol1、po：b kjmol1、p=o：c kjmol1、o=o：d kjmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是( )a（6a+5d4c12b）kjmol1b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1d（4a+5d4c12b）kjmol121下列说法或表示方法不正确的是( )a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多c由c（石墨）c（金刚石）；h=+73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj22合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h12ch3oh （g）ch3och3 （g）+h2o（g）h2co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h3则 3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g） 的h是( )ah=2h1+h2+h3bh=h1+h2+h3ch=h1+2h2+2h3dh=2h1+h2h323lioh是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备工业上利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液下列说法正确的是( )ab极区电解液为licl溶液b电极每产生22.4l气体，电路中转移2molec电解过程中li+迁移入b电极区、oh迁移入a电极区d电解池中总反应方程式为：2licl+2h2oh2+cl2+2lioh24以熔融li2co3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图下列说法正确的是( )a以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极极反应式：ch4+5o28eco32+2h2oc该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生的电极反应式为o2+4e+2co22co二、实验题25（13分）铜在自然界存在于多种矿石中（）以硅孔雀石（主要成分为cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4发生反应的化学方程式_（2）“溶浸”中，选取浓度为20% h2so4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图2由图2可得，随着浸出时间的增长，_（至少写一条变化规律）（3）“除杂”中，加入mno2的作用是_（用离子方程式表示）“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的ph到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液滤渣的主要成分为_（4）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的tio2，tio2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成h2o2h2o2能清除路面空气中的cxhy、co等，其主要是利用了h2o2的_（填“氧化性”或“还原性”）（5）某研究小组用如图3装置模拟“生态马路”的部分原理并测定co的转化效率（夹持装置已略去）b装置中的药品名称为_，若通入2.24l（已折算成标准状况）co气体和足量空气，最终测得装置c增重1.1g，则co的转化率为_实验中，当co气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是_三、推断题（题型注释）26a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和足量f反应生成d与气体e的离子方程式：_当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型_（2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因_a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出255.5kj的热量，写出该反应的热化学方程式_（3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b与d反应生成无毒气体的化学方程式为_27x、y、z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素其中x是淡黄色固体，a、d是无色无味气体，g是一种常见金属，f是白色胶状沉淀，w是红褐色沉淀各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）请用化学用语回答下列问题：（1）写出x的电子式_； d的结构式_（2）写出下列反应的化学方程式：b+zi+y：_d+ge+h：_mw：_（3）写出n（x）：n（y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：_28（16分）有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，d、f为生活中的常见金属元素a元素原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.714gl1，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，g长期暴露在空气中表面变绿e与c同主族均含d元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含f元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：（1）a和b形成1：1化合物的结构式：_（2）g元素周期表中的位置：_f的原子结构示意图_（3）均含有f元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_；均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_（4）由a、c元素组成化合物庚和a、e元素组成的化合物辛，式量均为34其中庚的熔沸点比辛_（填“高”或“低”），原因是_（5）只含e和c的一种五核阴离子在强酸性条件下反应的离子方程式为_（6）ba4c可制燃料电池，写出在碱性介质中的负极反应式_2015-2016学年辽宁省沈阳三十一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（单选，每题2分，共48分）1下列叙述不正确的是( )a配制0.1 moll1的na2so3溶液490ml，需用500ml容量瓶b向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）c在标准状况下，将22.4l氨气溶于1l水中，得到1moll1的氨水d10ml质量分数为70%的乙醇用10ml水稀释后；乙醇的质量分数小于35%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；不能加热的仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂；溶液浓度的计算【分析】a、没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制；b、发生反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o+h2o2naoh，由方程式可知，相同物质的量的na2o2和na2o的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的naoh，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的na2o2、na2o的物质的量相等；c、根据c=，体积v指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；d乙醇的密度小于水，加水等体积稀释，稀释后的质量分数比原来的一半要小【解答】解：a、需用490ml0.1 moll1的na2so3溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，故a正确；b、若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于1：1，故b正确；c、在标准状况下，22.4l氨气的物质的量为1mol，配成1l溶液而不是溶于1l水中，得到1mol/l的氨水，故c错误；d、10ml质量分数为70%的乙醇用10ml水稀释后；乙醇的质量分数小于原来的一半，故d正确，故选c【点评】本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等2下列有关化学用语使用正确的是( )a次氯酸的结构式：hclobco2的比例模型cnh4cl的电子式：d苯乙烯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；b比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；c氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；d苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个h形成的，据此写出其结构简式【解答】解：a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为hocl，故a错误；b二氧化碳的分子式为co2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故b错误；c氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故c错误；d苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )标况下，11.2l的hf含有的分子数为0.5na12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na；42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 na在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3na；28g 硅晶体中含有2na个sisi键200ml1mol/lfe2（so4）3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na在常温常压下，0.1mol铁与0.1molcl2充分反应，转移的电子数为0.3na标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为1.5nas2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2naabcd【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】标况下，hf为液态；求出石墨的物质的量，然后根据1mol六元环中含2mol碳原子来分析；乙烯和丁烯的最简式均为ch2；标况下so3为固体；求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；求出晶体硅的物质的量，然后根据1mol晶体硅中含2mol sisi键来分析；fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；在常温常压下，0.1mol铁与0.1molcl2充分反应，铁过量；2no+o22no2，根据反应物的物质的量计算；s2和s8均由硫原子构成【解答】解：标况下，hf为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故错误；12g石墨的物质的量为1mol，而1mol六元环中含2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元环为0.5mol即0.5na个，故正确；乙烯和丁烯的最简式均为ch2，故42g混合物中含有的ch2的物质的量为3mol，则含9mol共用电子对，即9na个，故正确；标况下so3为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故错误；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3na个，故正确；28g晶体硅的物质的量为1mol，而1mol晶体硅中含2mol sisi键即2na个，故正确；fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子和硫酸根的个数和小于na个，故错误；在常温常压下，0.1mol铁与0.1molcl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，由于反应后氯元素变为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2na个，故错误；no为1mol，o2为0.5mol，由2no+o22no2，完全反应后为1molno2，但由于no2中存在平衡：2no2n2o4，导致分子个数减小，故混合气体的物质的量小于1mol，分子总数小于na，故错误；s2和s8均由硫原子构成，故6.4混合物中含有的硫原子的物质的量为n=0.2mol，即0.2na个，故正确故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列说法不正确的是( )a科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用smt技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵b利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法c今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（iron+）在这种离子中，n=8d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法【考点】化学研究基本方法及作用；化学科学的主要研究对象；根据化学式判断化合价；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】化学用语专题；电化学专题【分析】a人们借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控；b外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；c离子中元素化合价代数和为+1；d分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法，从而使研究更方便【解答】解：a人们借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字，故a正确； b外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，故b正确；c氧元素的化合价为2价，根据化合价代数和为+1可知，n=4，故c错误；d分类方法便于归纳整理、统计方法便于收集数据、定量研究和实验方法便于研究物质的性质、模型化方法使物质直观化，所以这些方法都是化学研究的常用方法，从而使研究更方便，故d正确故选c【点评】本题为综合题，考查了研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理、化合价，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累5下列离子方程式正确的是( )a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2obcuso4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+c0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合：al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2【考点】离子方程式的书写 【分析】a发生氧化还原反应生成硫酸钠、no和水；b生成络离子；c物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；d反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气【解答】解：a向稀hno3中滴加na2so3溶液的离子反应为3so32+2no3+2h+=3so42+2no+h2o，故a错误；b与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为cu2+4nh3h2o=cu（nh3）42+4h2o，故b错误；c.0.01mol/lnh4al（so4）2溶液与0.02mol/lba（oh）2溶液等体积混合的离子反应为nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故c错误；d向cuso4溶液中加入na2o2的离子反应为2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大6下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是( )中性溶液中：al3+、fe3+、so42、cl、na+、使ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液中：cl、no3、nh4+、al3+加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、k+、no3使甲基橙变红的溶液中：fe3+、mno4、no3、na+、so42酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl、s2abcd【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】中性溶液中不能大量存在fe3+；ph=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应；水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液，为酸或碱溶液；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；使甲基橙变红的溶液，显酸性；酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应【解答】解：中性溶液中不能大量存在fe3+，不能共存，故不选；ph=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在mg2+、nh4+，酸溶液中al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故不选；使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；酸性溶液中fe2+（或i、s2）、no3发生氧化还原反应，不能共存，故不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )a为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化b采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单ddnop（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【分析】a、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；b、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；c、铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；d、不可用作食品添加剂；【解答】解：a、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故a错误；b、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故b正确；c、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故c错误；d、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故d错误；故选b【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理，注意知识积累是解题关键，题目较简单8已知2fe3+2i=2fe2+i2、br2+2fe2+=2fe3+2br现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是( )按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱 原溶液中br一定被氧化原溶液中的fe2+全部被氧化 还原性：ibrfe2+若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化abcd【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，以此解答该题【解答】解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按br2、fe3+、i2的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的br可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故错误；由br2+2fe2+=2fe3+2br可知还原性fe2+br，故错误；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正确；故选b【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，是一道综合性较强的题目，完成本题，需要合理分析题中的信息，得出正确结论，注意推断的严密性，本题难度中等9将20.9克由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7克另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72lno，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为( )a28.4gb31lgc27.2gd17.3g【考点】有关混合物反应的计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】与足量氢氧化钠溶液反应减少的质量为al的质量，根据n=计算出铝的物质的量；根据电子守恒可知金属与足量稀硝酸反应生成no失去电子的物质的量，再根据铝的物质的量计算出cu、fe与稀硝酸反应失去电子的物质的量，反应中cu、fe失去电子的物质的量等于生成碱中的氢氧根离子的物质的量，从而可知氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量、质量，再利用质量守恒定律计算出终所得沉淀的质量【解答】解：将20.9克由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为al，物质的量为=0.1mol；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，其中0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，则cu、fe完全反应失去电子为0.9mol0.3mol=0.6mol，反应中cu、fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n（oh）=0.6mol，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为20.9g2.7g+0.6mol17g/mol=28.4g，故选a【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力10下列说法不正确的是( )a容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗b2014 年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的c金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火d在4ml0.1moll1的k2cr2o7溶液中滴加数滴1moll1的naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色【考点】盐类水解的原理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理 【专题】实验事故处理；盐类的水解专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】a根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；b乙醇没有强氧化性；c灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物；dk2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+【解答】解：a容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故a正确；b乙醇没有强氧化性，但是乙醇能使细菌的蛋白质变性，从而起到消毒的目的，次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故b正确；c泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故c正确；dk2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72（橙色）+h2o2cro42（黄色）+2h+，滴加数滴1mol/lnaoh溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故d正确故选b【点评】本题考查常见仪器的使用、化学平衡移动原理的应用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力11足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、no、n2o的混合气体，这些气体与x l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5moll1naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，消耗naoh溶液的体积是160ml，则x的值为( )a2.24b3.36c4.48d1.12【考点】氧化还原反应的计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】向所得硝酸铜溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀为cu（oh）2，由电荷守恒可知，cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成no2、no、n2o的混合气体与xl o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算【解答】解：生成no2、no、n2o的混合气体与xl o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知cu提供电子等于氧气获得的电子，即cu提供电子为：4，向所得硝酸铜溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀为cu（oh）2，由电荷守恒可知，cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（naoh）=4=5mol/l0.16l，解得x=4.48l故选c【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答12工业上常用氯氧化法处理含氰（cn）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+h2o；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体下列说法不正确的是( )akcn 与kocn中氮元素的化合价均为3价b氰酸盐被氧化过程中氮和碳的化合价均升高c氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的n2d完全处理含0.1 mol cn的废水，理论上需要消耗cl2的体积为5.6l（标准状况下）【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a在kcn与kocn中，氮元素都呈负价；b反应中只有c、cl元素的化合价发生变化；c含氮的无毒气体为氮气；d根据氧化还原反应得失电子守恒计算【解答】解：a在kcn与kocn中，氮元素都呈负价，又氮元素负价只有3价，所以在kcn与kocn中氮元素的化合价均为3价，故a正确；b反应中只有c、cl元素的化合价发生变化，其中c的化合价升高，cl的化合价降低，故b错误；c含氮的无毒气体为氮气，所以氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的氮气，故c正确；d有题意cn最终被氯气氧化成氮气和二氧化碳，所以1molcn被氧化化合价升高2+3=5，所以氯气化合价也降低5价即消耗2.5mol，所以完全处理含0.1molcn的废水，理论上需要消耗cl2的体积为0.25mol22.4l/mol=5.6l，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键，题目难度不大13向 fei2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加kscn溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( )a若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色b甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 fe3+c乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色d若乙试管溶液呈血红色，丙也可能褪色【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】还原性ife2+，所以向fei2溶液中滴加适量氯水，i先被cl2氧化为i2，如果cl2有剩余，然后fe2+被cl2氧化为fe3+，淀粉能使i2试液变蓝色，kscn能和fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能i、fe2+生成i2和fe3+，据此分析解答【解答】解：还原性ife2+，所以向fei2溶液中滴加适量氯水，i先被cl2氧化为i2，如果cl2有剩余，然后fe2+被cl2氧化为fe3+，淀粉能使i2试液变蓝色，kscn能和fe3+反应生成络合物而使溶液呈血红色，高锰酸钾溶液能i、fe2+生成i2和fe3+，a氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和碘化亚铁反应生成碘，如果氯水少量时，没有亚铁离子被氧化生成铁离子，则乙试管溶液不呈血红色，