高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第1课时离子反应发生的条件 第3章第4节 学习目标定位1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 2 会判断离子反应能否发生 会书写离子方程式 3 熟知离子反应的应用 一离子反应发生的条件 二离子反应的应用 内容索引 达标检测提升技能 一离子反应发生的条件 1 生成沉淀 1 生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀 如ba oh 2溶液与na2so4溶液混合时 其离子方程式为 2 沉淀的转化 由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质 使相应离子浓度降低 促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀 如mgco3与naoh溶液反应可生成mg oh 2沉淀 其离子方程式为 新知导学 ba2 baso4 2 生成弱电解质 1 生成水 如koh溶液与hno3溶液反应 离子方程式为 2 生成其他弱电解质 强酸生成弱酸 如h2so4与ch3coona溶液反应的离子方程式为 强碱生成弱碱 如nh4cl溶液与naoh溶液反应的离子方程式为 水解反应 如ch3coona水解的离子方程式为 oh h h2o ch3coo h ch3cooh ch3coo h2o ch3cooh oh oh nh3 h2o 3 生成气体na2co3溶液与足量盐酸反应 离子方程式为 浓nh4cl溶液与浓naoh溶液共热时的离子方程式为 4 发生氧化还原反应 1 非电化学原理的氧化还原反应向cuso4溶液中加入锌片 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板 cu2 zn zn2 cu 2h h2o co2 2fe3 cu cu2 2fe2 2 原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式 正极反应式 电池反应 3 电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式 阴极反应式 电解反应 cu2 2e cu zn 2e zn2 zn cu2 cu zn2 2h2o 2e h2 2oh 2cl 2e cl2 1 常见的与h 结合的弱酸根离子有 2 常见的与oh 结合的弱碱阳离子有 fe3 cu2 zn2 mg2 al3 等 3 生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同 有些氧化还原反应也能生成气体 4 如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时 加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子 如向同浓度的nabr nai fecl2混合溶液中通入cl2 cl2先氧化i 再氧化fe2 最后氧化br 1 下列反应的离子方程式正确的是a 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫 活学活用 答案 解析 理解感悟 本题考查了离子方程式的判定 a选项因so2少量 生成na2so3 反应式为so2 2oh h2o b项正确 c项中氨水是弱碱 难电离 不能拆开 反应式为h nh3 h2o h2o d项中caco3为难溶物质 不能拆开 其反应式为caco3 2h ca2 co2 h2o 章 理解感悟 离子方程式的书写要点 抓住两易 两等 两查 1 两易 只有易溶且易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物等用化学式表示 2 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 3 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 下列离子组中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 答案 解析 理解感悟 选项a中的fe3 和ch3coo 因发生较彻底的水解而不能大量共存 b选项因ba2 和so产生沉淀而不能大量共存 c选项中no在有大量h 存在的情况下具有强氧化性 具有强还原性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 d选项中oh 与hco反应生成和h2o 又会与ca2 生成沉淀 理解感悟 若几种离子在溶液中不发生任何反应 则离子能大量共存 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 通常有 1 离子间发生复分解反应而不能大量共存 生成沉淀而不能大量共存 如与ba2 ag 与br cl i 等 生成弱电解质而不能大量共存 如oh 与h h 与ch3coo clo 等 生成气体而不能大量共存 如与h s2 与h 等 2 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存 氧化性较强的离子 如 等 与还原性较强的离子 如 s2 i fe2 等 不能大量共存 fe3 与s2 i 等均不能大量共存 s2 与 h 不能大量共存 3 离子间发生水解相互促进且进行到底的反应而不能大量共存 al3 与 al oh 4 s2 等不能大量共存 fe3 与 al oh 4 等不能大量共存 4 离子间发生络合反应而不能大量共存 fe3 与scn 等不能大量共存 二离子反应的应用 1 离子的检验可利用离子的 来检验一些常见离子 新知导学 特征反应 生成血红色溶液 产生不溶于稀hno3的黄色沉淀 i ag agi fe3 3scn fe scn 3 2 测定溶液中离子的浓度 1 沉淀法 如溶液中的 用 将其转化为 然后 就可求得的物质的量及其浓度 2 酸碱中和滴定 强酸中的h 浓度可以用已知准确物质的量浓度的 滴定的方法求得 3 氧化还原滴定法 如溶液中的浓度可用已知准确浓度的 滴定求得 ba2 称量沉淀的质量 baso4沉淀 强碱溶液 fe2 溶液 3 物质的制备与纯化 1 氯碱工业生产烧碱和氯气 2 实验室制取co2发生的离子反应 3 制高纯度的氯化钠 除去其中少量的 mg2 ca2 需要的试剂及加入的正确顺序是 4 除去污水中的重金属离子 用沉淀剂将其转化为沉淀而除去 达到净水的目的 2cl 2h2o2oh h2 cl2 caco3 2h ca2 h2o co2 naoh溶液 bacl2溶液 na2co3溶液 盐酸 4 硬水的形成及软化 1 含义 含有 较多的水 2 形成 暂时硬水 离子方程式为 3 软化方法 加热法 加沉淀剂法 在硬水中加入 等沉淀剂 离子方程式为 ca2 mg2 mgco3 co2 h2o mg2 2hco caco3 co2 h2o ca2 2hco na2co3 1 常见阴离子的检验 相关视频 2 常见阳离子的检验 相关视频 3 某溶液中含有ba2 cu2 ag mg2 等4种金属阳离子 现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来 某学生设计了如下四种方案 所选试剂及顺序如下 甲方案 na2so4溶液 稀盐酸 h2s naoh溶液乙方案 稀盐酸 na2so4溶液 h2s naoh溶液丙方案 nacl溶液 na2so4溶液 naoh溶液 na2s溶液丁方案 na2s溶液 na2so4溶液 nacl溶液 naoh溶液试回答 1 你认为可行的方案是 方案 反应的离子方程式有 活学活用 答案 乙 ag cl agcl ba2 baso4 cu2 h2s cus 2h mg2 2oh mg oh 2 2 方案甲不可行的原因是 方案丙不可行的原因是 方案丁不可行的原因是 答案 加na2so4后 当ba2 沉淀的同时因有大量 存在 故ag 也同ba2 一块沉淀下来 加nacl na2so4使ag ba2 逐一沉淀下来后 再加naoh溶液会使cu2 mg2 同时沉淀下来 加入na2s后不但同时产生ag2s cus沉淀 且s2 水解还会产生mg oh 2沉淀 4 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有取该溶液进行以下实验 1 用ph试纸检验 表明溶液呈强酸性 2 取部分溶液 加入少量ccl4及数滴新制的氯水 经振荡后 ccl4呈紫红色 3 另取部分溶液 逐滴加入稀naoh溶液 使溶液从酸性逐渐转变为碱性 在滴加过程中 溶液中均无沉淀生成 4 取部分上述碱性溶液加热 加na2co3溶液 有白色沉淀生成 5 将 3 得到的碱性溶液加热 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 做焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 若火焰呈紫色 则有k 否则无k 根据上述实验事实确定 在该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是 如何检验不能确定的离子是否存在 答案 解析 k 达标检测提升技能 1 下列反应属于离子反应的是a 高锰酸钾受热分解生成氧气b 在空气中点燃镁条c fecl3溶液和naoh溶液反应d 氢气还原氧化铜 答案 解析 1 2 3 4 5 离子反应是有离子参加或生成的反应 只有在水溶液或熔融状态下才能书写离子方程式 2 下列各组离子一定能大量共存的是a 在含有大量 al oh 4 的溶液中 na cl h b 在强碱溶液中 c 常温下在ph 12的溶液中 d 在 h 0 1mol l 1的溶液中 k i cl 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 选项a中 al oh 4 与h 都不能大量共存 选项c中ph 12 则溶液呈碱性且 oh 0 01mol l 1 与oh 不能大量共存 选项d中溶液呈酸性 在酸性溶液中具有强氧化性 与具有还原性的i 不能大量共存 3 对于某些离子的检验及结论一定正确的是a 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加稀盐酸 沉淀不消失 一定有c 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 一定有d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有ba2 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 5 a不正确 还可能有中的一种或几种 b不正确 还可能有ag d不正确 还可能有ca2 等 4 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a fecl3溶液与cu的反应 cu fe3 cu2 fe2 b no2与水的反应 3no2 h2o no 2h c 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 caco3 2h ca2 h2o co2 d 向na al oh 4 溶液中通入过量co2 2 al oh 4 co2 2al oh 3 h2o 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 a项不正确 该离子方程式电荷不守恒 c项不正确 醋酸是弱酸 应写成分子形式 d项不正确 通入过量co2 应生成hco 1 若a b的水溶液均为无色 b的水溶液呈碱性 且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体 b的化学式为 a b溶液混合后加热呈中性 反应的离子方程式为 5 化合物a b是中学常见的物质 其阴阳离子可从下表中选择 1 2 3 4 5 ba oh 2 答案 解析 1 2 3 4 5 根据a b的性质和反应现象可知 a为nh4hso4 b为ba oh 2 二者1 1混合反应 加热后溶液显中性 反应的离子方程式为baso4 nh3 2h2o 2 若a的水溶液呈浅绿色 b的水溶液无色且其焰色反应为黄色 向a的水溶液中加入稀盐酸无明显现象 再加入b后溶液变黄 但a b的水溶液混合亦无明显变化 则 a为 经分析上述过程中溶液变黄的