江西省赣州市兴国县将军中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每小题3分，共54分）1（3分）（2013春焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）a电能、蒸汽b电能、风能c蒸汽、风能d煤、石油2（3分）（2012春忻州期末）下列关于he的说法正确的是（）ahe原子核内含有2个中子bhe原子核内含有3个质子che原子核外有3个电子dhe和he是两种不同的核素3（3分）（2014春兴国县校级期中）下列表示物质的图或式正确的是（）a氮气的电子式bmg2+的结构示意图cnh3的结构式dnacl的电子式4（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量5（3分）（2014春永昌县校级期中）下列装置中，电流计g中有电流通过的是（）abcd6（3分）（2014春雁峰区校级期末）合成氨的反应为：3h2+n22nh3，其反应的速率可分别表示为v（h2）、v（n2）、v（nh3）（单位为moll1s1），则下列关系正确的是（）av（h2）=v（n2）=v（nh3）bv（h2）=3v（n2）cv（n2）=2v（nh3）dv（nh3）=v（h2）7（3分）（2014秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca8（3分）（2013春东城区期末）某同体酸燃料电池以ca（hso4）2固体为电解质传递h+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法错误的是（）a电子通过外电路从a极流向b极bb极上的电极反应式为：o2+4h+4e=2h2oc每转移0.4 mol电子，生成3.6g水dh+由b极通过固体酸电解质传递到a极9（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零10（3分）（2014春雁峰区校级期末）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡的标志是（）ah2、i2、hi的浓度相等bh2、i2、hi的浓度保持不变c混合气体的密度保持不变d混合气体的质量不再改变11（3分）（2015春江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期，a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色12（3分）（2014东兴区校级一模）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应进行到10秒时，so2、o2、so3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）a10秒时，用o2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（ls）b当反应达平衡时，so3的物质的量可能为0.4molc当so2和o2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度d向容器内充人so2，可以提高反应速率13（3分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）a反应速率，两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少14（3分）（2014春兴国县校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clob工业上用过量氨水吸收二氧化硫：nh3+so2+h2o=nh4+hso3c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2od硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应：nh4+oh=nh3h2o15（3分）（2014春兴国县校级期中）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）ana+、s2、k+、so32bna+、so32、h+、no3cnh4+、k+、cl、ohdh+、k+、clo、sio3216（3分）（2013春朝阳区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b相同条件下，等质量s（g）和s（s）的能量比较，s（s）较大c白磷比红磷稳定dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）是吸热反应17（3分）（2014春兴国县校级期中）下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）a酸性hclo4h2so4h3po4h2co3b稳定性h2shclhbrhic粒子半径brk+s2sd还原性nabrcls218（3分）（2014春兴国县校级期中）科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”以下对“类铅”的叙述不正确的是（）a最外层有6个电子b是金属c主要化合价为+2，+4价d最高价氧化物有较强氧化性二.非选择题19（11分）（2014春兴国县校级期中）a、b、c、d四种短周期元素，0.5mol a的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应；a元素原子核内质子数与中子数相等b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格：（1）推断a、b、c、d四种元素的符号a；b；c；d；（2）c的一价阴离子的结构示意图；（3）d元素的最高价氧化物的结构式是；（4）c、d两元素形成的化合物电子式，分子内含有键（填“极性”或“非极性”）20（10分）（2013春朝阳区校级期末）（1）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，no2和co的总能量（填“”、“”或“=”）co2和no的总能量（2）在某体积为2l的密闭容器中充入1.5mol no2和2mol co，在一定条件下发生反应：no2+coco2+no，2min时，测得容器中no的物质的量为0.5mol，则：该段时间内，用co2表示的平均反应速率为；12min时，容器内气体的总物质的量为假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量21（9分）（2014春兴国县校级期中）某温度时在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为：（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）：a混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗3mol x，同时生成2molzd混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol x（g）和b mol y（g），发生反应x（g）+y（g）2z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？降低温度：加入催化剂：增大容器的体积：22（16分）（2014春兴国县校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：；（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向右”）写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气写出c3h8和h2o反应生成h2和co的化学方程式：；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：电池工作一段时间后电解质溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）1（3分）（2013春焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（）a电能、蒸汽b电能、风能c蒸汽、风能d煤、石油考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等； 二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等解答：解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选a点评：本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源2（3分）（2012春忻州期末）下列关于he的说法正确的是（）ahe原子核内含有2个中子bhe原子核内含有3个质子che原子核外有3个电子dhe和he是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：a、中子数=质量数质子数；b、原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；c、原子核外电子数等于核内质子数；d、不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子；解答：解：a、23he原子核内中子数为32=1，故a错误；b、23he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故b错误c、23he原子核外电子数等于质子数，均为2，故c正确；d、23he和24he的质子数相同和中子数不同，是两种不同的核素，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了原子的表示法以及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大3（3分）（2014春兴国县校级期中）下列表示物质的图或式正确的是（）a氮气的电子式bmg2+的结构示意图cnh3的结构式dnacl的电子式考点：电子式；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：a、n原子孤对电子没有标出；b、镁离子核外有10个电子，根据核外电子排布规律书写；c、氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的共价化合物；d、氯化钠由钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物解答：解：a、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，n原子孤对电子没有标出，故a错误；b、镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图为：，故b错误；c、氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，其电子式为：，所以结构式为：，故c正确；d、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，电子式为，故d错误故选：c点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法4（3分）（2011春吉安期末）已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大5（3分）（2014春永昌县校级期中）下列装置中，电流计g中有电流通过的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、两电极间没有构成闭合回路，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故a错误；b、乙醇不是电解质，所以不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故b错误；c、两个电极的活泼性相同，不能形成原电池，电流计g中没有电流通过，故c错误；d、符合原电池的构成条件，电流计g中没有电流通过，故d正确故选d点评：本题考查了原电池的构成条件，必须同时具备四个条件才能构成原电池，否则不是；原电池的正负极不能单纯依靠金属的活泼性判断，要根据发生反应的反应类型判断6（3分）（2014春雁峰区校级期末）合成氨的反应为：3h2+n22nh3，其反应的速率可分别表示为v（h2）、v（n2）、v（nh3）（单位为moll1s1），则下列关系正确的是（）av（h2）=v（n2）=v（nh3）bv（h2）=3v（n2）cv（n2）=2v（nh3）dv（nh3）=v（h2）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比进行判断解答：解：对反应3h2+n22nh3a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（n2）：v（nh3）=3：1：2，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（n2）=3：1，即v（h2）=3v（n2），故b正确；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）：v（nh3）=1：2，即2v（n2）=v（nh3），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，所以v（h2）：v（nh3）=3：2，即v（nh3）=v（h2），故d错误故选：b点评：考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小7（3分）（2014秋邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答解答：解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：b点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，难度不大8（3分）（2013春东城区期末）某同体酸燃料电池以ca（hso4）2固体为电解质传递h+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法错误的是（）a电子通过外电路从a极流向b极bb极上的电极反应式为：o2+4h+4e=2h2oc每转移0.4 mol电子，生成3.6g水dh+由b极通过固体酸电解质传递到a极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池总反应：2h2+o2=2h2o可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为h22e2h+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为o2+4e+4h+=2h2o；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即h+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的h2，生成0.05mol水，据此回答判断解答：解：根据电池总反应：2h2+o2=2h2o可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为h22e=2h+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为o2+4e+4h+=2h2o；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即h+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的h2，生成0.05mol水a、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故a正确；b、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为o2+4e+4h+=2h2o，故b正确；c、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol18g/mol=3.6g，故c正确；d、原电池中，阳离子向正极移动，所以h+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故d错误故选d点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题9（3分）（2013秋雨花区校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列有关说法正确的是（）a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题解答：解：a反应为可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，故a错误；b向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但n2、h2的物质的量浓度比为1：3，故b错误；c达到化学平衡时，正逆反应速率相等，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，故c正确；d达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志10（3分）（2014春雁峰区校级期末）可逆反应h2（g）+i2（g）2hi（g）达到平衡的标志是（）ah2、i2、hi的浓度相等bh2、i2、hi的浓度保持不变c混合气体的密度保持不变d混合气体的质量不再改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征解答：解：a反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故a错误；b化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故b正确；c由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故c错误；d化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意a为易错点，反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据11（3分）（2015春江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期，a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质解答：解：a、元素x为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故a不符合；b、元素z为铝，形成的氧化物al2o3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故b符合；c、元素y为钙元素，形成的氧化物cao为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故c不符合；d、元素w是钾元素，形成的氧化物k2o是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故d不符合；故选b点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用12（3分）（2014东兴区校级一模）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应进行到10秒时，so2、o2、so3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）a10秒时，用o2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（ls）b当反应达平衡时，so3的物质的量可能为0.4molc当so2和o2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度d向容器内充人so2，可以提高反应速率考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算；a、依据化学反应速率=计算；b、若生成三氧化硫0.4mol，需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底；c、速率之比等于化学方程式计量数之比，当so2和o2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡；d、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算； 2so2（g）+o2（g）2so3（g），起始量（mol） 0.4 0.2 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.210时的量（mol） 0.2 0.1 0.2a、用o2表示该反应的平均反应速率=，溶液体积不知不能计算变化的浓度，故a错误；b、假设生成三氧化硫0.4mol，依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，故b错误；c、当so2和o2的生成速率之比为2：1时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，故c错误；d、加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率概念的计算应用，平衡标志的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等13（3分）（2013庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）a反应速率，两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：a、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快b、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少c、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断d、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断解答：解：a、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故a错误b、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2ocu+hno3=cu（no3）2+no+h2o根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故b正确c、根据b知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故c错误d、根据铜与转移电子的关系知，cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2 +2h2o 转移电子1mol 2molcu+hno3=cu（no3）2+no+h2o 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故d错误故选b点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键14（3分）（2014春兴国县校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clob工业上用过量氨水吸收二氧化硫：nh3+so2+h2o=nh4+hso3c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2oh=cl+clo+h2od硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应：nh4+oh=nh3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；b、过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵；c、氯气与naoh溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液生成氨气和水解答：解：a、氯气与水反应的离子反应为cl2+h2o=h+cl+hclo，故a错误；b、过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵的离子反应为2nh3+so2+h2o=2nh4+so32，故b错误；c、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c正确；d、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应的离子反应为nh4+oh=nh3+h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大15（3分）（2014春兴国县校级期中）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）ana+、s2、k+、so32bna+、so32、h+、no3cnh4+、k+、cl、ohdh+、k+、clo、sio32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a、该组离子之间不反应，能够大量共存，故a正确；b、因so32、h+能结合生成水和二氧化硫，则不能共存，故b错误；c、因nh4+、oh能结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故c错误；d、因h+、clo能结合生成弱电解质hclo，h+、sio32能结合生成不溶于水的硅酸，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件、离子之间的反应即可解答，难度不大16（3分）（2013春朝阳区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）a石墨转变为金刚石是吸热反应b相同条件下，等质量s（g）和s（s）的能量比较，s（s）较大c白磷比红磷稳定dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）是吸热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、图象分析金刚石能量高于石墨；b、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；c、图象分析白磷能量高于红磷；d、图象分析反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和解答：解：a、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故a正确；b、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量s（g）和s（s）的能量比较，s（s）较小，故b错误；c、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故c错误；d、图象分析反应物co（g）+h2o（g）的能量总和高于生成物co2（g）+h2（g）的能量总和，反应是放热反应，故d错误；故选a点评：本题考查了图象分析判断，焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单17（3分）（2014春兴国县校级期中）下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）a酸性hclo4h2so4h3po4h2co3b稳定性h2shclhbrhic粒子半径brk+s2sd还原性nabrcls2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；b非金属性越强，气态氢化物越稳定；c电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；d金属的还原性大于非金属离子的还原性，非金属的氧化性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：a非金属性clspc，最高价含氧酸的酸性为hclo4h2so4h3po4h2co3，故a正确；b非金属性cls，气态氢化物稳定性为hclh2s，故b错误；c电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则半径为粒子半径brs2k+s，故c错误；d金属的还原性大于非金属离子的还原性，非金属的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性为nas2brcl，故d错误；故选a点评：本题考查同主族、同周期元素性质，为高频考点，把握规律性知识的应用为解答的关键，侧重非金属性及微粒半径、还原性的考查，题目难度中等18（3分）（2014春兴国县校级期中）科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”以下对“类铅”的叙述不正确的是（）a最外层有6个电子b是金属c主要化合价为+2，+4价d最高价氧化物有较强氧化性考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：现有112号元素，位于第七周期第b族，则第114号元素位于第七周期第a族，结合同主族元素性质的相似性及递变性来解答解答：解：第114号元素位于第七周期第a族，a最外层有4个电子，故a错误；b同主族金属性从上到下增强，应为金属元素，故b正确；c由c元素的化合价可知，主要化合价为+2，+4价，故c正确；d最高价氧化物中类铅元素的化合价为最高价，可得到电子，有较强氧化性，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握114号元素的位置及同主族性质的变化规律为解答的关键，注重元素周期律的应用，题目难度不大二.非选择题19（11分）（2014春兴国县校级期中）a、b、c、d四种短周期元素，0.5mol a的元素的离子得到na个电子后被还原为中性原子；0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应；a元素原子核内质子数与中子数相等b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格：（1）推断a、b、c、d四种元素的符号amg；bal；ccl；dc；（2）c的一价阴离子的结构示意图；（3）d元素的最高价氧化物的结构式是o=c=o；（4）c、d两元素形成的化合物电子式，分子内含有极性键（填“极性”或“非极性”）考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到na个电子被还原为中性原子，则a离子带两个单位正电荷，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，hcl的物质的量=0.1l0.2mol/l=0.02mol，由ao+2hclacl2+h2o，可知0.4gao的物质的量为0.01mol，则m（ao）=40g/mol，故a的摩尔质量为40g/mol16g/mol=24g/mol，a原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即a为mg元素；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1，则b为al；c比a元素的离子多1个电子层，则c的质子数为181=17，即c为cl元素；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即d为c元素，以此解答解答：解：短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到na个电子被还原为中性原子，则a离子带两个单位正电荷，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，hcl的物质的量=0.1l0.2mol/l=0.02mol，由ao+2hclacl2+h2o，可知0.4gao的物质的量为0.01mol，则m（ao）=40g/mol，故a的摩尔质量为40g/mol16g/mol=24g/mol，a原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即a为mg元素；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1，则b为al；c比a元素的离子多1个电子层，则c的质子数为181=17，即c为cl元素；d元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即d为c元素，（1）综上所述，a为mg，b为al，c为cl，d为c，故答案为：mg；al；cl；c； （2）cl的质子数为17，离子结构示意图为，故答案为：；（3）d为碳元素，最高价氧化物为co2，分子中c原子与o原子之间形成2对共用电子对，其结构式为o=c=o，故答案为：o=c=o；（4）cl、c两元素形成的化合物为ccl4，电子式为，分子内含有极性键，故答案为：；极性点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解答关键，题目难度中等20（10分）（2013春朝阳区校级期末）（1）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，no2和co的总能量（填“”、“”或“=”）co2和no的总能量（2）在某体积为2l的密闭容器中充入1.5mol no2和2mol co，在一定条件下发生反应：no2+coco2+no，2min时，测得容器中no的物质的量为0.5mol，则：该段时间内，用co2表示的平均反应速率为0.125mol/lmin；12min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据图中曲线变化判断反应前后能量变化类型及能量大小比较；（2）利用平均速率公式计算二氧化碳的平均速率；用差量法计算容器内气体的总物质的量；根据反应前后气体的计量数判断解答：解：（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律得，该反应是放热反应；no2和co是反应物，co2和no是生成物，所以no2和co的总能量co2和no的总能量，故答案为：放热；（2）no2 +coco2 +no反应开始1.5mol 2mol 0 02min时 1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 molco2的平均反应速率=0.125mol/lmin，因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；故答案为：0.125mol/lmin；3.5mol；因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气