江西省宜市奉新县第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

奉新一中2018届高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： s=32 h=1 o=16 c=12 cu=64 ba=137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl221869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是a元素周期表含元素最多的族是第b族b元素周期表有18个族c第1 a族的元素全部是金属元素d短周期是指第一、二、三、四周期3下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是 anh4+、mg2+、so42-、cl- b k+、cl-、hco3-、so42cal3+、cu2+、so42-、cl- dca2+、s2-、na+、no3-4.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强5下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是6下列叙述中错误的是a共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 b金属和非金属一定形成离子化合物c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d离子化合物中可能含有极性共价键7俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功 合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 a115号元素在第六周期 b113号元素在第七周期a族 c115号和113号元素都是非金属元素 d镅元素和115号元素不在同一周期8.下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：f2cl2br2i2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：s2se2 酸性：hno3h3po4a bc d9. 关于具有相同的电子层结构的短周期元素aa2+、bb+、cc3+、dd-，下列说法中正确的是a.原子半径cabd b.价电子数dcab c.离子半径c3dba2 d.单质的还原性abcd10. 下列叙述中，不能说明x元素比y元素的非金属性强的是 a.与h2化合时，x单质比y单质容易 b.x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强 c.x原子的原子序数比y原子的原子序数大d.x单质可以把y从其氢化物中置换出来11. 下列叙述中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同， 电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元 素的粒子；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a b c d12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以koh溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)2h2o(l)=zn(oh)2(s)2mnooh(s)下列说法中不正确的是 a电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极b电池正极的电极反应式为：mno2(s)h2o(l)e=mnooh(s)oh(aq)c电池工作时，锌发生氧化反应d当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 有a、b、c、d、e五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大其中只有c是金属， d的单质是黄色固体，a、b、d在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是ae元素位于周期表中的第三周期、a族bb的简单阴离子比d的简单阴离子还原性强cb与c形成的化合物中一定含有共价键da、b两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键14主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强15下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是a酸与碱的中和反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c镁和盐酸的反应d酒精燃烧16 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：na、al3、fe3、mg2、ba2、nh4、cl、so42，现分别取100 ml的两份溶液进行如下实验。第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入agno3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是a由可知原溶液存在离子为nh4，其浓度为0.03mol/lb原溶液肯定没有fe3、mg2，一定含有nacn(nh4)：n(al3)：n(so42)3：1：10d原溶液一定存在cl二填空题（本题包括5小题共52分）17(8分) (i )有下列物质：co2、kcl、硅单质、o2、nh4cl、ca(oh)2、h2so4、 金刚石、h2o2、na2o2、氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有离子键的是_。(3)既有离子键，又有非极性键的是_。(4)属于共价化合物的是_。 (ii)下列结论错误的是（多选） 粒子半径：s2s 氢化物的稳定性：hfh2ssih4 离子的还原性：s2clbri 还原性：hfhclh2s 酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi 金属性：bemgcak 沸点：nh3ph3ash3mxa+与nyb核外电子排布相同，得m+a=nb18.(10分)(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中位置 。(2)下列原子c、n、h、na、c、u、k、i、u中共有_种元素，_种核素。(3)在nh3d中，质子数、中子数、电子数之比为_。19 （16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）120g放入300ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中是否含有fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。 akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取672 ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得到干燥固体466g。据此推知气体y 中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和co2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生co2的化学方程式 。（3）装置a中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。（5）简述确认气体y中含有co2的实验现象 。 第二组：拟用下列装置定量分析空气中so2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性kmno4溶液（6）kmno4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是 。20（10分）已知某物质的化学式为xy2，x原子的结构示意图为，x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m_，该物质的化学式为_。(2)w元素的名称为_、wz2 结构式为 (3)下列说法正确的是()axy2和wz2都为离子化合物 bxy2分子中仅含离子键，wz2中仅含极性共价键ch2z比hy的稳定性强 dx的阳离子比y的阴离子半径大21（8分）将一定质量由cu和cuo组成的固体粉末加入到100 ml 11 mol/l的浓hno3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到no、no2混合气体6.72 l（标准状况）。若将该混合气体与2.24 l o2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成hno3。（1）no的体积是 l，no2的体积是 l（标准状况）。（2）固体粉末中cu单质的质量是 g。（3）向浓hno3反应后的溶液中加入4 mol/l的naoh溶液，当cu2恰好沉淀完时，需要naoh 溶液的体积是 l。(要求写出计算过程） 奉新一中2018届高一下学期第一次月考化学参考答案 1-16 baadd bbcbc badcb b 17.(8分)(i ).(1) (2) (3) (4) （4分） (ii)(4分） 18. (10分)(1) 25 六 ia族 (2) 7 9 (3) 11：8：10 19(16分) （1）d （2分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）c2h2so4（浓） co22so22h2o（2分