江西省赣州市四所重点中学高一化学上学期期末联考试题新人教版.doc

赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中）2013-2014学年第一学期期末联考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量 h 1，c 12 ，o 16 ，na 23，s 32，一、选择题（每小题只有一个正确答案；共48分）1.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）a. co+cuocu+co2 b. 2na+2h2o=2naoh+h2c. fe+cuso4=feso4+cu d. 2fecl3+cu=2fecl2+cucl22.用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na 3.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用玻璃棒的是（ ）a. b. c. d.4.关于非金属元素si、n、s、cl的叙述，正确的是 （ ）a通常情况下，它们的单质均为气体 b它们在自然界中都存在游离态形式 c它们都有对应的含氧酸 d每种元素都只有一种氧化物5.下列实验操作中错误的是（ ）a用酒精萃取碘水中的碘b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上6.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是 （ ）ahcl bcl2 cco dnh37.检验so2 气体中是否混有co2 气体，可采用的方法是（ ）a.通过品红溶液 b.通过澄清石灰水c.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水d.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）ana和mg都可以用电解法冶炼得到bna2o和na2o2分别与co2反应的产物相同cmgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应dmg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱9.下列离子方程式正确的是（ ） a、澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o b稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：hso42ba2oh h2o baso4 c、铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd氧化铁与稀盐酸混合：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o10.某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（ ）afe3ksono bmg2nhsoclcnaksono dknamnoso11.实验室需配制450 ml 0.1 mol/l的na2co3溶液，以下操作正确的是（ ） a. 称取4.77 g na2co3固体溶于水配成450 ml溶液b. 称取5.3 g na2co3固体溶于水配成500 ml溶液c. 称取12.9 g na2co310h2o 固体溶于水配成450ml溶液d. 量取90 ml 0.5mol/l na2co3溶液加360ml水稀释12.还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）a24b40c56d6413.某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）a肯定有so2 和no b肯定只有noc可能有cl2和o2 d肯定没有cl2、no2 ，可能有o214.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物w，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）物 质氧 气二氧化碳水蒸气w反应前质量/g503223反应后质量/g24729x a根据质量守恒定律，x的值应为0 b反应后的生成物是二氧化碳和水c物质w只含碳和氢两种元素 d物质w一定含碳、氢、氧三种元素15.cacl2溶解在1mol h2o中，使cl与h2o分子的物质的量之比为1：10时，cacl2为( )a0.1mol b10mol c0.5mol d0.05mol16有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的naoh溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的co2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ） a甲丙乙b丙乙甲c乙甲丙d甲乙丙二、填空题17（14分）按要求回答下列问题。（1）so2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g so2的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含原子数为 。（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：na2co3固体(nahco3) fecl3溶液(fecl2) mg粉（al） co2(so2) 18. （6分）中学常见的某反应的化学方程式为abcdh2o(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 。(2)若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。(3)若该反应是实验室制取c气体的反应。已知c是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。19.（12分）现有x、y、z三种非金属元素，a、b、c三种金属元素，有如下情况：（1）x、y、z的单质在常温下均为气体（2）x的单质在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物xz的水溶液可使石蕊试液变红。（3）两摩尔x的单质可与一摩尔y的单质化合生成两摩尔x2y，x2y常温下为液体。（4）z的单质溶于x2y中所得溶液具有漂白性。（5）a的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。（6）b与z形成的化合物bz3溶于水后逐滴滴加naoh溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。（7）c的单质与y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m。请完成下列问题：写出下列物质的化学式：xz ，x2y ，m 。z的单质溶于x2y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）a的单质与z的单质反应的化学方程式： bz3与过量的naoh溶液反应的离子方程式： 。x单质与z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中x单质与z单质的体积比可能为 。三、实验题20. (14分)过氧化钠(na2o2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出co2、so2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出so2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，co2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与so2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明so2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明so2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下: (2)试剂a可以选用_，试剂b的作用是_。(3)实验测得装置c中过氧化钠质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， so2未被氧化时、完全被氧化的v-m1关系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若so2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _。四、计算题（共6分）21.配制250ml 1.0 mol/l 的na2co3溶液，需称取na2co3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1.0 mol/l的h2so4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ 赣州市四所重点中学期末联考高一化学答案 1-5 dbaca 6-10 ddadc 11-16 baacdd17.（每空2分，共14分） （1）1 mol ， 22.4l ， 3na或1.8061024 （2）加热 cl2 naoh溶液（或koh溶液） kmno4(h+)溶液（或饱和nahco3溶液）18. （每小题2分，共6分）（1）fe4hno3- = fe3no2h2o ； （2）c2h2so4(浓)co22so22h2o （3） mno2 + 4 hcl(浓) mncl2 + cl2 + h2o19.（共12分） hcl (1分) h2o (1分) na2o2 (1分) hclo (2分) 2fe + 3cl2 2fecl3 (2分) al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o (2分) v(x) : v(z) 1 (3分)20. （共14分） (1) na2so3(1分) na2so4(1分) na2so3和na2so4的混合物(1分) so2被部分氧化(1分) (2)浓h2so4 (2分) 吸收未反应的so2(2分) (3)v=7m1/30 (2分) v=0 (2分) (4) so2 + na2o2 = na2so4 (2分)21.（共6分）解：n(na2co3)=250ml*10-3l/ml*1.0mol/l=0.25mol m(na2co3)= nm =0.25mol*106g/mol =26.5g（2