陕西省延安一中高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版(1).doc

陕西省延安一中2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1（3分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）abcd考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放.专题：化学实验基本操作分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故a错误； b警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故b错误；c警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故c错误；d警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故d正确故选：d点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：c点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答3（3分）已知r2+有b个中子，核外有a个电子，表示r原子符号正确的是（）arbrcrdr考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题分析：由r2+的电荷数可知r原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写解答：解：因r2+的电荷数可知r原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以r原子符号a+2a+b+2r，故选c点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累4（3分）下列属于氧化还原反应的是（）anaoh+hclnacl+h2obzn+2hclzncl2+h2c2nahco3na2co3+h2o+co2dcuo+2hclcucl2+h2o考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应解答：解：a、反应前后无元素化合价变化，故a错误；b、反应前后锌的化合价升高从0+2，氢元素化合价降低从+10，故b正确；c、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故c错误；d、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故d错误；故选b点评：主要考查氧化还原反应的特征和判断依据5（3分）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）a硫酸（h2so4）、纯碱（na2co3）、食盐（nacl）b硝酸（hno3）、烧碱（naoh）、胆矾（cuso45h2o）c醋酸（ch3cooh）、乙醇（c2h5oh）、硫酸铵（nh4）2so4）d盐酸（hcl）、熟石灰（ca（oh）2）、苛性钠（naoh）考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；解答：解：a、硫酸（h2so4）、纯碱（na2co3）、食盐（nacl）中纯碱是盐，故a错误；b、硝酸（hno3）、烧碱（naoh）、胆矾（cuso45h2o）符合酸碱盐的分类顺序，故b正确；c、醋酸（ch3cooh）、乙醇（c2h5oh）、硫酸铵（nh4）2so4）中乙醇不是碱，故c错误；d、盐酸（hcl）、熟石灰（ca（oh）2）、苛性钠（naoh）中苛性钠是碱，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱盐的概念应用6（3分）下列说法中错误的是（）a置换反应一定是氧化还原反应b化合反应不可能是氧化还原反应c分解反应可能是氧化还原反应d凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：a、置换反应中一定存在元素的化合价变化；b、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；c、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化解答：解：a、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故a正确；b、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故b错误；c、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故c正确；d、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大7（3分）下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液ph试纸的使用 过滤蒸发a试管b胶头滴管c玻璃棒d漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用ph试纸测溶液的ph值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用ph试纸测溶液的ph值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选c点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累8（3分）下列有关0.2moll1 bacl2溶液的说法不正确的是（）a500ml溶液中cl离子浓度为0.2moll1b500ml溶液中ba2+离子浓度为0.2moll1c500ml溶液中cl离子总数为0.2nad500ml溶液中ba2+和cl离子总数为0.3na考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中氯离子的个数；b、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中钡离子的个数；c、根据n=nna=cvna结合化学式计算氯离子的个数；d、n=nna=cvna结合化学式计算离子的个数解答：解：a、0.2moll1 bacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/l，与溶液的体积无关，故a错误；b、0.2moll1 bacl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/l，与溶液的体积无关，故b正确；c、n=nna=cvna=0.2moll10.5l2na=0.2na，故c正确；d、n=nna=cvna=0.2moll10.5l3na=0.3na，故d正确故选a点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关9（3分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选c点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项10（3分）从1l1mol/lnaoh溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）a含naoh0.1molb浓度为1mol/lc含naoh4gd浓度为0.1mol/l考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、根据n=cv计算判断b、d从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变c、m=cvm计算溶质的质量解答：解：a、n=cv=1mol/0.1l=0.1mol，故a正确b、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100ml溶液的物质的量浓度为1mol/l，故b正确c、m=cvm=1mol/0.1l40g/mol=4g，故c正确d、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100ml溶液的物质的量浓度为1mol/l，故d错误故选d点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变11（3分）设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）a1molnh3所含有的原子数为nab常温常压下，22.4l氧气所含的原子数为2nac常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nad1l0.1mol/lnacl溶液中所含的na+为na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、每个nh3分子含有4个原子，1molnh3含有4mol原子，根据n=nna计算原子数目b、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/molc、48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子物质的量，再根据n=nna计算氧原子数目d、1l0.1mol/lnacl溶液中钠离子浓度为0.1mol/l，根据n=cv计算钠离子物质的量，再根据n=nna计算钠离子数目解答：解：a、每个nh3分子含有4个原子，1molnh3含有4mol原子，含有的原子数目为4na，故a错误；b、常温常压下，体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l氧气的物质的量小于1mol，所含的原子数小于2na，故b错误；c、48go3中氧原子的物质的量为=3mol，含有的氧原子数目为3na，故c正确；d、1l0.1mol/lnacl溶液中钠离子浓度为0.1mol/l，含有钠离子数目为1l0.1mol/lnamol1=0.1na，故d错误故选：c点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式运用与气体摩尔体积的使用条件与对象12（3分）在同温同压下，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，则a、b两容器中气体的体积之比是（）a1：2b2：1c2：3d3：2考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的vm相等，根据n=计算解答：解：同温同压下，气体的vm相等，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，由n=nna，可知2n（o2）=4n（nh3），则n（o2）：n（nh3）=2：1，根据v=nvm可知，v（o2）：v（nh3）=2vm：vm=2：1，故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=计算，注意同温同压下，气体的vm相等13（3分）下列电离方程式正确的是（）ah2so4=2h+s6+4o2bh2co3=2h+co32cba（oh）2=ba2+2ohdna2co3=na2+co32考点：电离方程式的书写.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答解答：解：ah2so4为强电解质，电离方程式为h2so4=2h+so42，故a错误；bh2co3为弱电解质，电离方程式为h2co3h+hco3，故b错误；cba（oh）2为强电解质，电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，故c正确；dna2co3为强电解质，电离方程式为na2co3=2na+co32，故d错误；故选c点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团14（3分）在vl硫酸铝【al 2（s04）3】溶液中，含有wgal3+离子，这种溶液中s042的物质的量浓度是（）a（mol/l）b（mol/l）c（mol/l）d（mol/l）考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算al3+的物质的量，根据电荷守恒3n（al3+）=2n（so42），据此计算n（so42），再根据c=计算so42的浓度解答：解：wg al3+的物质的量为=mol，根据电荷守恒3n（al3+）=2n（so42），所以n（so42）=n（al3+）=mol=mol，故溶液中so42的浓度为：=mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，计算硫酸根的物质的量是关键，注意对物质的量浓度定义式的理解15（3分）下列说法正确的是（）a标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4lb0.5molh2所占体积为11.2lc标准状况下，1mol水的体积为22.4ld标准状况下，28gco与n2的混和气体的体积约为22.4l考点：气体摩尔体积.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、6.021023个分子的物质的量为1mol，但该物质不一定是气体b、氢气所处的状态不一定标准状况c、标准状况下水是液体d、co与n2的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gco与n2的混和气体的物质的量为1mol，根据v=nvm计算体积解答：解：a、6.021023个分子的物质的量为1mol，若为气体，标准状况下，所占的体积约是22.4l，若该物质不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b、氢气所处的状态不一定标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故b错误；c、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、co与n2的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gco与n2的混和气体的物质的量为1mol，标准状况下，混和气体的体积约为22.4l，故d正确故选：d点评：考查气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象16（3分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）a用25ml量筒量取12.36ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c用500ml的容量瓶配制450ml溶液d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.5考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验常用仪器分析：a、根据量筒精确到0.1ml分析；b、根据托盘天平精确到0.1g分析；c、依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450ml的容量瓶，必须采用稍大一点的500ml的容量瓶；d、根据广泛ph试纸的精确度只能达到整数分析；解答：解：a、量筒量取时能精确到0.1ml，无法量取12.36ml盐酸，故a错误；b、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故b错误；c、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450ml的容量瓶，必须采用稍大一点的500ml的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故c正确；d、广泛ph试纸测得溶液的ph值应是整数，故d错误故选c点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决17（3分）下列叙述正确的是（）a氢氧化钠的摩尔质量是40gb1molnaoh的质量是40g/molc1gh2和1gn2所含分子数相等d阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g考点：摩尔质量；物质的量的相关计算.专题：计算题分析：a、摩尔质量的单位为g/mol；b、质量的单位为g；c、1gh2和1gn2物质的量分别为0.5mol和0.036mol；d、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol解答：解：a、摩尔质量的单位为g/mol，故a错误；b、质量的单位为g，故b错误；c、1gh2和1gn2物质的量分别为0.5mol和0.036mol，分子数目不等，故c错误；d、阿伏伽德罗常数个钠原子物质的量为1mol，质量为23g，故d正确故选：d点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单18（3分）同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）ah2bo2cch4dco2考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越大，气体的物质的量越小解答：解：摩尔质量：co2o2ch4h2，由n=可知，质量相等的气体，物质的量：co2o2ch4h2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19（3分）下列各组物质中互为同位素的是（）aca和bd和tch2o和h2o2do3和o2考点：同位素及其应用.专题：物质的分类专题分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答：解：aca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故a错误； bd和t质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；ch2o和h2o2是化合物，不是原子，故c错误；do2和o3是单质互为同素异形体，故d错误故选b点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大20（3分）已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）a32 g/molb64c64 g/mold4 g考点：摩尔质量.专题：计算题；化学用语专题分析：根据n=nna计算出含有3.011022个分子的该气体的物质的量，再根据m=计算出该气体的摩尔质量解答：解：含有3.011022个分子的物质的量为：n=0.05mol，该气体的摩尔质量为：m=64g/mol，故选c点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力21（3分）萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）a酒精b四氯化碳c醋酸d食盐水考点：分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故a错误； b碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与ccl4不反应，水与ccl4不互溶，故b正确；c醋酸与水互溶，故c错误；d碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应22（3分）下列叙述正确的是（）a纯碱、烧碱均属碱bco、so2均属酸性氧化物c凡能电离出h+的化合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子或铵根离子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：a纯碱是碳酸钠属于盐；bco属于不成盐氧化物；c电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；d盐类是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成的化合物解答：解：a纯碱是碳酸钠，是由钠离子与碳酸根离子构成的属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故a错误；bco属于不成盐氧化物，so2属于酸性氧化物，故b错误；c电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，但是能电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠属于酸式盐，能电离出氢离子，故c错误；d盐类是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成的化合物，则盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故d正确故选d点评：本题考查了物质的分类，侧重于酸、碱、盐、氧化物的考查，注意把握其概念以及物质的组成，题目难度不大23（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物都能与水化合生成酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：a、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；c、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；d、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸解答：解：a、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故a错误；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故b正确；c、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如fe2o3是碱性氧化物但不与水反应，故c错误；d、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题24（3分）混合气体由o2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/l，则混合气体中o2和ch4的体积之比为（）a3：1b1：3c4：1d1：2考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：根据m=vm计算混合气体的平均摩尔质量，设 o2和ch4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算解答解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/l，则混合气体的平均摩尔质量为1.25g/l22.4l/mol=28g/mol，设 o2和ch4物质的量分别为xmol、ymol，则：=28整理得x：y=3：1所以混合气体中ch4和o2的体积比为3：1，故选a点评：本题考查混合物计算，侧重考查物质的量有关计算，比较基础，可以采取十字交叉法计算25（3分）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选a点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单二、填空、简答题（共25分）26（8分）下列物质：na 蔗糖 nacl溶液co2盐酸熔融kcl ba（oh）2晶体属于电解质的是（填代号，以下同）属于非电解质的是，能导电的是考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物能导电的物质是电解质溶液和金属等解答：解：na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质；nacl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质；co2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融kcl能导电，是电解质；ba（oh）2晶体是在熔融状态或水溶液中是能导电的化合物，是电解质，固体不导电；故答案为：；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断以及跟导电的关系，根据其概念来分析解答即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，为易错点27（12分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/l的稀硫酸500ml（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上a用量筒量取浓h2so4b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 d洗净所用仪器 e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为d、a、e、d、c、b（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）所需浓硫酸的体积为13.6ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用15ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度偏低在转入容量瓶前烧杯中液体应静置冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验题分析：（1）根据实验操作的步骤解答；（2）先根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，所以正确的顺序为：d、a、e、d、c、b；故答案为：d、a、e、d、c、b；（2）c=18.4mol/l，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为v，则v18.4mol/l=0.5mol/l500ml，解得：v=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：13.6；15偏低；搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：静置冷却偏高偏低；定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算28（5分）简答题：现有四瓶失去标签的溶液，分别是硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来溶液为蓝色的是硫酸铜，分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题分析：先把带有颜色的溶液鉴别出来，硫酸铜溶液显蓝色，其余的溶液再分别用氢氧化钠和氯化钡检验，根据不同的现象来判断解答：解：硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸，四种溶液中硫酸铜溶液显蓝色，其它均为无色，再分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是