江西省玉山县高三化学强化模拟训练16新人教版 (2).doc

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十六）高三 班 姓名 序号题号713262728选做题总分得分一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是： a聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 b“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素e、脂肪酸油脂已经被破坏 c太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，红宝石、珍珠、玛 瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 d石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化8下列叙述一定正确的是ahf、hcl、hbr、hi四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高b烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大c原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键d干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型9设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4na b常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na c常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3na d12 g金刚石中含有的共价键数为4 na10下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊既用于收集h2、co2、cl2和hcl气体，也可用于干燥h2、co2、cl2和hcl气体。a b c d 11下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 a溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：ag+ br agbrb14g乙烯燃烧生成液态水产生b kj热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为： c2h4(g) 3 o2(g) = 2 h2o(g) 2 co2(g) h = 2 b kjmol-1c用惰性电极电解饱和kcl溶液：2 h+ 2 cl h2 + cl2d硫酸亚铁与双氧水、稀h2so4混合：2 fe2+ h2o2 2 h+ = 2 fe3+ 2 h2o12在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应：mx(g) ny(g) h = q kjmol-1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 积容气体器/lc(y)/moll-1温度度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是 amn b温度不变，压强增大，y的质量分数减少cq0 d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是a常温下，在ph=8的hcoona溶液中：c(na+) c(hcoo) = 9.910-7mollbna2co3溶液中：c(na+) = 2c(co32) 2c(hco3)c室温下，由ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na+) c(ch3coo) c(oh) c(h+)d相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o； c(nh4)由大到小的顺序是：二必做题：（共43分）26（15分） a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）b单质的电子式是 ，c和e两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质是沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）a、b、c、e可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ；（3）a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（4）在火箭推进器中装有液态b2a4和液态a2c2，已知0.4mol液态b2a2和足量液态a2c2反应，生成气态b2和气态a2c，放出256.6kj的热量。试写出该反应的热化学方程式： ； b2a4是一种可燃性液体，b2a4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液，该电池放电时的负极反应式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用b2a4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片 的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。27（14分）物质之间的转化关系如下图，其中a、d、e、f、h为常见的单质，且a为生活中常用的金属，其余的为化合物。单质e和单质f在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，b常温下为液态化合物。请回答下列有关问题：（1）a在元素周期表的位置为第 周期 族。（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号填写)。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出引发反应的实验操作 ，写出该反应的一种重要工业用途： 。（5）反应的离子方程式是： 。（6）工业上用电解熔融的j制h，电解时阴极的电极反应式为： 。28. (14分)氢化钙（cah2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置b的作用是 ；装置d的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置c的氢气已经干燥，应在b、c之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量；加入_溶液（填化学式）；搅拌、过滤；_（填操作名称）；_（填操作名称）；称量碳酸钙。（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00ml刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04ml刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。三选做题 ：（15分）37(选修3-物质结构与性质)x、y、z、r、w均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和y有相同的核外电子排布；z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；r的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；w为金属元素，x与w形成的某种化合物与z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取z的气态单质。回答下列问题（相关的回答均请用元素符号或化学式表示）： （1）r的基态原子的核外电子排布式是 。(2)z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因 。(3)x与z中电负性较大的是 ；z的某种含氧酸盐常用于实验室中x单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ；此离子中含有的化学键类型是 ；x一z一x的键角 109. 50。（填“”、“”或“”）（提示：孤电子对之间有斥力） (4)x与y形成的化合物y2x的晶胞如图。其中x离子的配位数为_。与相距同一个x离子最近的所有y离子为顶点构成的几何体为_,该化合物与mgo相比，熔点较高的是 。（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g cm-3（列算式，设阿伏加德罗常数的数值为na）。38(选修5-有机化学基础) 化合物甲与发生酯反应的产物a是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 co2和0.6mo1 h2o。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为i. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲中的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于偏类，能使fecl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。4）已知： a的合成路线如下： 试剂x不可选用 （填序号） a. naoh落液b. na2 c03溶液c. nahc03溶液d、na 乙的结构简式为 ，反应ii的反应类型为 。反应iv的化学方程式为： 。玉山一中2013届强化（模拟）训练（十六）7、c 8、 a 9、 d 10、b 11、 b 12、 d 13、 a26、（1） o b 、c （2）hso+h+=so2+h2o；（3）hs+oh=s2+h2o（4）n2h4（l）+ 2 h2o2（l）= n2(g) +4h2o（g）h=641.5kjmol1 n2h44e 4oh= n2 4 h2o 0.2 mol27（14分）每问2分（1） 四 （2） （3） 3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2 （4）加少量kclo3,插上镁条并将其点燃 焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2al2oh-2h2o2alo2-3h2 （6）al3+3e=al 28. (14分）（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入c装置 （各2分）（2） （2分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（2分）（4）na2co3 （k2co3或其他合理答案）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共3分） （5）95.9 （3分）37、（1）1s22s22p63s23p63d54s1|或ar3d54s1 （2分） （2）hf分子间存在氢键，而hcl分子间不存在氢键 （2分）（3）o（1分） 三角锥形（2分） 共价键（1分）（或答