高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算（第1课时）学案 新人教版选修4.doc

选修四 第一章化学反应与能量 化学反应热的计算（1）课前预习学案一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。能运用盖斯定律计算化学反应热。二、预习内容：1知识回顾：1）已知石墨的燃烧热：h=-393.5kj/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式2）已知co的燃烧热：h=-283.0kj/mol， 写出co完全燃烧的热化学方程式 思考：c(s)+1/2o2(g)=co(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求c(s)+1/2o2(g)=co(g)的h=？ 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容 课内探究学案一、学习目标：1理解并掌握盖斯定律；2能正确运用盖斯定律解决具体问题；3初步学会化学反应热的有关计算。学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物a变为生成物d，可以有两个途径：由a直接变成d，反应热为h； 由a经过b变成c，再由c变成d，每步的反应热分别为h1、h2、h3.如下图所示：则有h= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：c(s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/molco(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/mol求：c(s)+1/2o2(g)= co (g) 的反应热h3三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。四、当堂检测：1已知： h2(g)+1/2o2(g) = h2o (g) h1241.8kj/mol h2o(g) = h2o (l) h244 kj/mol则：h2(g)+1/2o2(g) = h2o (l) h 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o(s) = cuso4(s)+5h2o(l) h=+q1kj/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2kj，则（ ）aq1q2 bq1=q2cq1q2 d无法确定3已知 co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) ; h1= 283.0 kj/mol h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) ; h2= 285.8 kj/mol c2h5oh(l) + 3 o2(g) = 2 co2(g) + 3h2o(l); h3=-1370 kj/mol试计算: 2co(g) 4 h2(g) = h2o(l) c2h5oh (l) 的h五、课后练习与提高1. 已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨，s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)= co2(g) h2=-395.0kj/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） a. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298k，101kpa时，合成氨反应的热化学方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);h = -92.38kj/mol在该温度下，取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kj，其原因是什么？ 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch4+2o2co2+2h2o,c3h8+5o23co2+4h2o现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）a减少空气进入量，增大石油气进气量b增大空气进入量，减少石油气进气量c减少空气进入量，减少石油气进气量d增大空气进入量，增大石油气进气量4已知热化学方程式：h2(g)+ o2(g)=h2o(g)；h=2418 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ；h=4836 kjmol1h2(g)+o2(g)=h2o(l)； h=2858 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ；h=5716 kjmol1则氢气的燃烧热为a2418 kjmol1b4836 kjmol1c2858 kjmol1d5716 kjmol15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：h2(g)1/2o2(g)h2o(l)；h285.8kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g)；h283.0kj/molc8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l)； h5518kj/mol ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)； h890.3kj/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) a. h2(g) b. co(g) c. c8h18(l) d. ch4(g)6.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/molb c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mol2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol7. 已知下列反应的反应热为： (1)ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2(g)+2h2o(l) h1=-870.3kj/mol(2)c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kj/mol (3) h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=285.8kj/mol 试计算下列反应的反应热： 2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -a kj/mol4p（红磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）aab b d无法确定六、参考答案：知识回顾：1）c(s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/mol2）co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/mol盖斯定律1、相同 始态 终态 无关归纳总结：h1+h2+h3例：解法一：虚拟路径法h1=h2+h3h3=h1-h2=-393.5kj/mol-（-283.0kj/mol）=-110.5kj/mol解法二：加减法- = h3=h1-h2=-393.5kj/mol-（-283.0kj/mol）=-110.