化学平衡移动的方向.doc

兰州新区永登五中化学选修4导学案 常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。 化学反应进行的方向导学案高二_班 组名：_ 姓名：_ 评分: _ 学习目标1.初步了解焓变、熵变与化学反应进行的方向的关系。2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象。 学习重点、难点:熵判据温故互查1.影响化学反应速率的因素有哪些？怎样影响？2.影响化学平衡的因素有哪些？怎样影响？设问导读阅读课本P34P35完成下列问题1.自发过程的特点(1)能量角度：体系趋向于从_状态转变为_状态。(2)混乱度角度：体系趋向于从_状态转变为_状态。2.焓变与反应的自发性的关系(1)焓判据。放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。 若该反应为_反应，即H_0，一般能自发进行； 若该反应为_反应，即H_0，一般不能自发进行。(2)局限:_。3.熵变与反应的自发性的关系(1)熵：科学家用熵来量度体系的_，用_表示。(2)熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_，即熵变大于零。(3)同一种物质不同状态时的熵值比较_。(4)熵判据。熵判据：_的方向具有自发进行的倾向。局限：_。 4.自发反应的判断依据 (1)复合判据。化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果，判断依据为_，又称自由能，符号为_。(2)自由能变化G的判断方法G=H-TSG，反应_自发进行。G =，反应处于平衡状态。G，反应_自发进行。自学检测1.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。( )2.需要加热的反应都不能自发进行。( )3.一定条件下水由气态变为液态是熵减小的过程。( )4.某反应在某一条件下正向能自发进行，则在该条件下 其逆向必定不能自发进行。( )巩固练习1.下列关于判断过程的方向的说法，错误的是( )A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C.借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.冰在室温下自动融化成水，是熵增加的结果2.在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A.H0、S0 B.H0C.H0、S0、S03.吸热反应一定是( )A.非自发的化学反应 B.释放能量C.储存能量 D.反应需要加热4.碳酸铵(NH4)2CO3室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.该反应的H-TS0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解5.说法正确的是( )A.H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向拓展延伸1.体系总是