20101229高一化学（4-3硫和氮的氧化物(第一课时)）.ppt

第三节硫和氮的氧化物 第一课时 酸雨对环境的危害 空气质量日报 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫在自然界的存在 硫广泛存在于自然界 硫还是一种生命元素 组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫 蛋黄内含硫 如果煮鸡蛋的时间过长 硫会转移到蛋黄的边缘 形成灰色的细环 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分 蛋白质分解后会产生硫化氢 有臭蛋味的有毒气体 石油 天然气 煤等化石燃料中经常含硫 1 硫 sulphur 1 物理性质黄色晶体 质脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 2 化学性质S O2 SO2 点燃 一 二氧化硫和三氧化硫 S Fe FeS 看颜色 毒性 闻气味 密度 溶解性 熔沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会使人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 二氧化硫的物理性质 2 二氧化硫 sulphurdioxide SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 特点 反应物和生成物共存 亚硫酸酐 练习请写出SO2与Na2O NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 2 具有漂白性 特性 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 SO2可以用来漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 据市场调查 市售一次性筷子在制作时为了增白 防腐 也是用硫磺熏蒸 因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标 提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味 北京市场黄白两种银耳对比中央电视台 生活 栏目 白木耳又叫银耳 属真菌类食品 具有生津 止咳 降火等功效 一些不法分子为了得到更白的银耳 在大硼内放置了硫磺 采用传统的 硫磺熏蒸 工艺 银耳中往往含有一定量的二氧化硫 最近上海质检部门对21种银耳进行抽查 二氧化硫含量居然全部超标 最高达2 23g kg 最低达0 125g kg 因此银耳并非越白越好 吸附有色色素 将有色的色素氧化为稳定的无色物质 与色素结合成不稳定的无色物质 物理变化 化学变化 SO2中的S化合价是 4价 SO2既有氧化性 又有还原性 氧化还原角度 被氧化 强还原性 SO3 H2O H2SO4 SO2还能被Cl2 Br2 I2 Fe3 KMnO4等试剂氧化 溶液颜色会变成无色 请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗 不能被浓H2SO4氧化 因此可以用它来干燥SO2 被还原 4 S 被氧化 弱氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 还原剂氧化剂 我们知道SO2和Cl2都具有漂白性 为了使漂白性更强 有人提出将两者混合使用 你认为这种做法能达到预期目的吗 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 两种气体生成两种强酸 二氧化硫的用途 可以漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 3 三氧化硫 针状晶体酸性氧化物 它溶于水生成硫酸 工业上利用这一原理生产硫酸 化学方程式表示如下 SO3 H2O H2SO4SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 小结 SO2 重视环境保护 防止酸雨危害环境 判断下列反应哪些不属于可逆反应 A NO2N2O4B 2H2 O22H2OC SO2 H2OH2SO3D CO2 H2OH2CO3 做做看 2 下列反应中 SO2被还原的是 A SO2 CaO CaSO3B SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBrC SO2 2Mg S 2MgOD SO2 H2O2 H2SO4 C 3 关于SO2的下列说法不正确的是A 是无色无味的气体B 易液化C 一定条件下能与O2反应D 具有氧化性和还原性E 水溶液具有强酸性F 能使品红溶液褪色 AE 4 下列变化中不属于化学变化的是A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色D O3使某些染料褪色 C 氧化性 N2 3H2 2NH3 催化剂 高温 高压 工业合成氨 还原性 N2 O2 2NO 放电或高温 1 N2 通常状况下 N2的化学性质不活泼 二 二氧化氮和一氧化氮 2NO O2 2NO2 2 NO 1 物理性质 无色无味气体 不溶于水 有毒 2 化学性质 因此 NO不能与O2大量共存 NO能使人中毒 其原理与CO相似 是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白 使其失去携带O2的能力 导致中毒 2 NO2 1 物理性质 一种红棕色 有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水 2 化学性质 3NO2 H2O 2HNO3 NO 实验 请你设计实验 要求尽可能多地使NO2被水吸收 在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2与O2以4 1的体积比 物质的量比 混合 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨对环境的危害 这正是工业文明带来的新课题 酸雨pH 5 6的雨水 空气中S的氧化物和N的氧化物 H2SO4 HNO3 随雨水降下就成为酸雨 危害 破坏农作物 森林 草原 使水土酸性化 加速建筑物等腐蚀 1 硫氧化物主要来自含硫矿