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化学测试题（优生）12月3日可能用到的相对原子质量： H：1 C：12N：14O：16Na:23 Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137 Zn: 65选择题（共60分）1、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ）用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本ABCD2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA A B C D3.下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO4OHMg(OH)2 2CO2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4OHNH3H2O4下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3- A B C D5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D6、以下说法在一定条件下均可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A. BC D7、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：SH2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6 mol e-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高8.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为209. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25 D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:110 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀11下列离子方程式书写正确的是 ( ) A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OC将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 OHOHOHOH HCO3 CaCO3 H2O12美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol14下列说法正确的是A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体15贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NADSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓） SeO2 I2非选择题（40分）16（10分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO412H2O和CuSO45H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为79，密封，放入130烘箱中反应4h。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。反应原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是 ；最后用乙醇洗涤的目的是 。（2）电池放电时，负极锂转化为，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式 。（3）准确称取上述样品1.928g假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）17（16分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小_（填写字母）。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_L/mol。18（14分）实验室可用Fe2(SO4)3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ （1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2(SO4)3除Ag效果更好，其理由是 。（3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如右图），阴极反应为 。（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 SO42-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：Fe2(SO4)3溶液物质X是 。 过程涉及到的分离方法是 。过程在酸性条件下的离子方程式是 ；若要在该条件下得到最大量的Fe2(SO4)3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是 。沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pHFe(OH)32.03.0化学测试题（优生）12月3日答案15 DCCCA 6-10 AACCD 11-15 BCDAD16、(10分)（1）取最后一次洗涤液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净（2分）快速干燥固体（1分）(2) Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2 Li3PO4（3分）(3)95.85（4分）17.（16分，每空2分