陕西省西安市远东一中高二化学上学期9月周考试卷（2）（含解析）.docVIP

陕西省西安市远东一中2014-2015学年 高二上学期9月周考化学试卷（2）一选择题1（3分）下列说法正确的是（）a化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值b盖斯定律解决的是化学反应过程问题c盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题d无法用盖斯定律计算反应热2（3分）1.5g火箭燃料二甲基肼（ch3nhnhch3）完全燃烧放出50kj热量，则二甲基肼的燃烧热为（）a2000kjbh=1500kj/molch=2000kj/mold3 000kj/mol3（3分）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.6kj/mol实验室测得在密闭容器中放入4mol so2和足量o2发生上述化学反应时放出314.3kj热量，so2的转化率最接近于（）a40%b50%c80%d90%4（3分）已知25101kpa下，石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h=393.51kj/mol；c（金刚石，s）+o2（g）co2（g）h=395.41kj/mol据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高5（3分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）a0.5qbqc2qd5q6（3分）已知在一定条件下，co的燃烧热为283kj/mol，ch4的燃烧热为890kj/mol，由1mol co和3mol ch4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）a2912 kjb2953 kjc3236 kjd3867 kj7（3分）已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量下列两个方程式：4p（白磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）；h14p（红磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）；h2则h1和h2的关系正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d不能确定8（3分）已知h2c3h8的燃烧热分别为285.8kjmol1和2220.0kjmol1，实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中h2和c3h8的体积约为（）a1：3b3：1c1：4d5：139（3分）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1ch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kjmol1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5q3q2+2q1c0.5q3+q22q1d0.5（q1+q2+q3）10（3分）已知a（g）+b（g）c（g）h1；d（g）+b（g）e（g）h2若a和d混合气体1mol完全与b 反应，放热h3，则a和d物质的量之比是（）a（h2h3）：（h1h3）b（h3h2）：（h1h3）c（h3h2）：（h3h1）d（h1h3）：（h3h1）11（3分）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1 kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q2 kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3 kjmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）a（0.4 q1+0.05 q3） kjb（0.4 q1+0.05 q2） kjc（0.4 q1+0.1 q3） kjd（0.4q1+0.2 q1） kj12（3分）已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）a2c2h6（g）+7o2（g）4co2（g）+6h2o（g）h=2119.6kj/molbc2h6（g）+o2（g）2co（g）+3h2o（g）h=1559.8kj/molcc2h6（g）+o_2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1559.8kj/moldc2h6（g）+o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1559.8kj/mol13（3分）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h214（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h1sn（s，灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，下列说法正确的是（）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏15（3分）已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kj；4.88kj；88kj，其中正确的是（）a和b和c和d和二.填空题16（3分）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出ch4石墨和h2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：ch4（g）+202（g）=co2 （g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol；c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）h2=393.53kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：17（3分）100g碳燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c（s）+o2（g）co（g）h（25）=110.5kjmol1，c（s）+o2（g）co2（g）h（25）=393.5kjmol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是18（3分）已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h1=26.7kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h2=50.75kjmol1fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h3=36.5kjmol1则反应feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）的焓变为陕西省西安市远东一中2014-2015学年高二上学期9月周考化学试卷（2）参考答案与试题解析一选择题1（3分）下列说法正确的是（）a化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值b盖斯定律解决的是化学反应过程问题c盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题d无法用盖斯定律计算反应热考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：a、根据盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同判断b、盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变；c、盖斯定律可以计算反应很慢或不直接发生的反应的反应热；d、盖斯定律计算难以直接测量的反应热解答：解：a、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故a错误；b、根据盖斯定律可知反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以应用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故b错误；c、有些反应很慢，有的反应不直接发生，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故c正确；d、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，则用盖斯定律计算难以直接测量的反应热，故d错误故选：c点评：本题考查盖斯定律的含义，题目难度不大，注意对盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变2（3分）1.5g火箭燃料二甲基肼（ch3nhnhch3）完全燃烧放出50kj热量，则二甲基肼的燃烧热为（）a2000kjbh=1500kj/molch=2000kj/mold3 000kj/mol考点：燃烧热 分析：1.5g火箭燃料二甲基肼（ch3nhnhch3）完全燃烧放出50kj热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为50kj=2000kj解答：解：1.5g火箭燃料二甲基肼（ch3nhnhch3）完全燃烧放出50kj热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为50kj=2000kj，燃烧热热化学方程式为c2h8n2（l）+2n2o4（l）=3n2（g）+2co2（g）+4h2o（l）h=2000kjmol1，故选c点评：本题考查了燃烧热的定义和反应热的计算，难度不大，为高频考点，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义3（3分）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.6kj/mol实验室测得在密闭容器中放入4mol so2和足量o2发生上述化学反应时放出314.3kj热量，so2的转化率最接近于（）a40%b50%c80%d90%考点：化学平衡的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=100%；解答：解：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.6kj/mol 2mol 196.6kj n 314.3kjn=3.20mol，so2的转化率=100%=80%；故选c点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单4（3分）已知25101kpa下，石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h=393.51kj/mol；c（金刚石，s）+o2（g）co2（g）h=395.41kj/mol据此判断，下列说法中正确的是（）a由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应 分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定解答：解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（石墨）=c（金刚石）h=+1.9kjmol1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故a正确故选a点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系5（3分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）a0.5qbqc2qd5q考点：化学方程式的有关计算；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：利用生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量解答：解：因生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，caco3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为q2=2q，故选：c点评：本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键6（3分）已知在一定条件下，co的燃烧热为283kj/mol，ch4的燃烧热为890kj/mol，由1mol co和3mol ch4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）a2912 kjb2953 kjc3236 kjd3867 kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：1摩co完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩ch4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩co和3摩ch4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦3=2953千焦，故选b点评：本题主要考查了燃烧热的概念，在计算时需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算7（3分）已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量下列两个方程式：4p（白磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）；h14p（红磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）；h2则h1和h2的关系正确的是（）ah1=h2bh1h2ch1h2d不能确定考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断解答：解：4p（白）+5o22p2o5 h1；4p（红）+5o2=2p2o5 h2，得到4p（白）=4p（红）h=h1h2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kj的热量，所以h1h20；h1h2，故选b点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用8（3分）已知h2c3h8的燃烧热分别为285.8kjmol1和2220.0kjmol1，实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中h2和c3h8的体积约为（）a1：3b3：1c1：4d5：13考点：有关反应热的计算 分析：先根据方程式求出h2和c3h8的燃烧热，设h2的物质的量为nmol，则c3h8的物质的量为5moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中h2的物质的量为n，则c3h8的物质的量为5moln根据题意，列方程为： 285.8kj/moln+2220.0kj/mol（5moln）=3847kj解得 n=3.75mol；c3h8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol，所以混合气体中h2与c3h8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：b点评：本题以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便9（3分）已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1ch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kjmol1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kj）（）aq1+q2+q3b0.5q3q2+2q1c0.5q3+q22q1d0.5（q1+q2+q3）考点：有关反应热的计算 分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断解答：解：已知：h2o（g）h2o（l）h=q1 kj/molch3oh（g）ch3oh（l）h2=q2 kj/mol2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h3=q3 kj/mol由盖斯定律可知，2+4得：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=h32h24h3=（q32q2+4q1）kj/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为（q32q2+4q1）kj/mol=（0.5q3q2+2q1）kj故选b点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号10（3分）已知a（g）+b（g）c（g）h1；d（g）+b（g）e（g）h2若a和d混合气体1mol完全与b 反应，放热h3，则a和d物质的量之比是（）a（h2h3）：（h1h3）b（h3h2）：（h1h3）c（h3h2）：（h3h1）d（h1h3）：（h3h1）考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算解答：解：设a和d混合气体1mol中a的物质的量为x，a和d混合气体1mol，则d的物质的量为（1x），a（g）+b（g）c（g）h1；xmol xh1d（g）+b（g）e（g）h2；（1x）mol （1x）h2a和d混合气体1mol完全与b 反应，放热h3，则xh1+（1x）h2=h3，解得x=，1x=，则a和d的物质的量之比 =，故选b点评：本题考查反应热的计算，掌握热化学方程式的意义是解答关键，注意基础知识的应用，难度不大11（3分）已知ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1 kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=q2 kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3 kjmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）a（0.4 q1+0.05 q3） kjb（0.4 q1+0.05 q2） kjc（0.4 q1+0.1 q3） kjd（0.4q1+0.2 q1） kj考点：有关反应热的计算 分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3kj/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molq3kj/mol=0.05q3kj所以放出的热量为0.4q1+0.05q3故选a点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热12（3分）已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）a2c2h6（g）+7o2（g）4co2（g）+6h2o（g）h=2119.6kj/molbc2h6（g）+o2（g）2co（g）+3h2o（g）h=1559.8kj/molcc2h6（g）+o_2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1559.8kj/moldc2h6（g）+o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1559.8kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式解答：解：燃烧热是指：在25、101kpa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kj，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10155.98kj=1559.8kj，其燃烧热的热化学方程式为c2h6（g）+o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1559.8kj/mol，故选：d点评：本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单13（3分）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2分析解答：解：设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故选a点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可14（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h1sn（s，灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，下列说法正确的是（）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据来判断反应的焓变大小；b、物质具有的能量越低越稳定；c、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；d、根据反应当温度低于13.2的环境时sn的转化来判断解答：解：a、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则=，所以h2h1=h30，所以h1h2，故a错误；b、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故b错误；c、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故c错误；d、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故d正确故选d点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大15（3分）已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44kj；4.88kj；88kj，其中正确的是（）a和b和c和d和考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量解答：解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）；h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2=483.6kj/mol依据盖斯定律+得到2h2o（l）=2h2o（g）；h3=+88kj/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kj；所以正确；故选d点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单二.填空题16（3分）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出ch4石墨和h2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：ch4（g）+202（g）=co2 （g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol；c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）h2=393.53kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：c（石墨，s）+2h2（g）ch4（g）h=74.8 kj/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：已知ch4（g）+202（g）=co2 （g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol；c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）h2=393.53kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol；由盖斯定律可知，+2可得c（石墨，s）+2h2（g）ch4（g）h解答：解：已知ch4（g）+202（g）=co2 （g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol；c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）h2=393.53kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol；由盖斯定律可知，+2可得c（石墨，s）+2h2（g）ch4（g）h