高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法（第3课时）课件 苏教版必修1.pptVIP

第3课时溶液的配制及分析 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位1 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 学会容量瓶的使用方法 一定物质的量浓度溶液配制的实验操作 会进行误差分析 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色cuso4溶液 请回答下列问题 1 为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同 哪瓶溶液的浓度大 一 物质的量浓度 答案 答案因为两瓶溶液的浓度不同 颜色深的浓度大 2 若要取含一定溶质的cuso4溶液 是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便 答案 3 在化学方程式中 各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比 对于溶液之间的反应 若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便 答案量取溶液体积方便 答案物质的量之比 溶质的物质的量 2 若求一定体积溶液中溶质的物质的量 还必须知道溶液的组成 溶液的组成常用物质的量浓度来表示 1 物质的量浓度 来表示溶液组成的物理量 常用符号表示 单位是 2 物质的量浓度的表达式是cb 其中v表示 用单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 cb mol l 1 溶液的体积 1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol l 1的是a 将40gnaoh溶解于1l水中b 将22 4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l 1的浓盐酸与9l水混合d 将10 6gna2co3溶解于少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为100ml 答案 解析 易误提醒 解析根据物质的量浓度的定义 a选项错误 不是1l水 应该是1l溶液 没有指明hcl的体积是标准状况下的体积 b项错误 两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和 c项错误 n na2co3 0 1mol v 溶液 0 1l d项正确 易误提醒 易误提醒物质的量浓度表达式中 v表示溶液的体积 在进行简单计算时 一定要辨析所给体积是否为溶液体积 溶液的体积不等于溶剂的体积 另外 气体与液体混合时 其体积不能简单加和 两种溶液混合 其体积也不能简单加和 特殊说明除外 配制100ml1 00mol l 1nacl溶液 请回答下列问题 1 完成该实验 除量筒 托盘天平 药匙 烧杯外 还需要的仪器有 2 需称量nacl的质量是 若用托盘天平称量 则应称量的质量是 3 溶解 在中加适量蒸馏水溶解 用搅拌并冷却至室温 4 转移 用引流 将烧杯中的溶液转移到中 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 5 85g 二 一定物质的量浓度溶液的配制 5 9g 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 容量瓶 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3次 并把都转移到中 注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能要配制溶液的体积 6 定容 将注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下时 改用滴加蒸馏水至凹液面最低处 与刻度线 7 振荡 摇匀 盖好瓶塞 用顶住瓶塞 另一只手的手指托住 把容量瓶倒转和摇动多次 8 装瓶 把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中 贴上 洗涤液 容量瓶 超过 蒸馏水 1 2cm 胶头滴管 相切 食指 瓶底 标签 容量瓶的选择与使用 1 容量瓶上标注有 2 常见规格有50ml 100ml 250ml 500ml等 3 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器 选择容量瓶应遵循 大而近 的原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 4 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序 加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立 瓶塞旋转180 倒立 查漏 5 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 容积 温度 刻度线 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填字母 a 使用容量瓶前检查它是否漏水b 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗c 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1 2cm处 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线d 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1 2cm处 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线e 盖好瓶塞 一只手拿住瓶颈 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 答案 bcd 配制100ml1mol l 1的氯化钠溶液 下列实验操作对实验结果有无影响 有何影响 请分析并填写下表 偏大 不变 三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 偏大 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1 根据cb 可知 mb为定值 溶质的摩尔质量 实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 若实验操作导致mb偏大 则cb 若实验操作导致v偏大 则cb mb或v 偏大 偏小 2 仰视 俯视对结果的影响 如下图 仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准加水 故加水量增多 导致溶液体积偏大 c偏小 如图a 俯视刻度线 加水量偏少 溶液体积偏小 故c偏大 如图b 3 下列配制的溶液浓度偏高的是a 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线c 称量4 0gnaoh配制0 1mol l 1naoh溶液1000ml时 砝码错放在左盘d naoh溶解后未经冷却即注入容量瓶 答案 解析 解析a中俯视刻度线 将会使量得的盐酸体积小于计算值 导致浓度偏低 b中定容时仰视容量瓶刻度线 将会导致加水量增多 使溶液浓度偏小 c中由于所称naoh固体的质量为整数 不需移动游码 故称得固体naoh的质量是准确的 不会影响到配制溶液的浓度 d中因热胀冷缩之故 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 导致所配溶液浓度偏高 达标检测 1 1mol l 1硫酸溶液的含义是a 1l水中含有1mol硫酸b 1l溶液中含有1molh c 将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d 从1l该溶液中取出500ml后 剩余溶液的浓度仍为1mol l 1 1 2 3 4 5 解析根据物质的量浓度的定义 a选项错误 不是1l水 应该是1l溶液 b选项溶液的体积为1l时应含有2molh c选项中98gh2so4溶于1l水时 溶液的体积无法计算 故溶液的物质的量浓度也无法计算 答案 解析 2 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0 1mol l 1的是a 含4gnaoh的溶液1lb 含0 1gnaoh的溶液1lc 含0 2molh2so4的溶液0 5ld 将98g的h2so4倒入1l水中 1 2 3 4 5 答案 解析 d项溶液的体积不是1l 错误 1 2 3 4 5 3 实验室中需要配制2mol l 1的naoh溶液950ml 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是a 950ml 96 0gb 500ml 80 0gc 1000ml 80 0gd 1000ml 76 0g 解析配制950ml溶液需选用1000ml的容量瓶 所需称取naoh固体的质量为1l 2mol l 1 40g mol 1 80 0g 1 2 3 4 5 答案 解析 4 用容量瓶配制一定物质的量浓度的nacl溶液的实验中 会使所配溶液浓度偏高的是a 定容时加水加多了 用滴管吸出溶液至刻度线b 定容时仰视刻度线c 没有洗涤溶解nacl固体的烧杯和玻璃棒d 称量nacl固体时砝码上有杂质 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a项 用滴管吸出溶液使n nacl 减小 浓度偏低 b项 定容时仰视刻度线 溶液的体积偏大 浓度偏低 c项 未洗涤烧杯 玻璃棒 n nacl 减小 浓度偏低 d项 砝码上有杂质使本身质量偏大 称量nacl的质量偏大 浓度偏高 1 2 3 4 5 5 某学生用12mol l 1的浓盐酸配制0 10mol l 1的稀盐酸500ml 回答下列问题 1 关于容量瓶的使用 下列操作正确的是 填字母 a 使用前要检验容量瓶是否漏液b 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c 为了便于操作 浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d 为了使所配溶液浓度均匀 定容结束后 要摇匀e 用500ml的容量瓶可以直接配制480ml溶液f 当用容量瓶配制完溶液后 可用容量瓶存放配制的试剂 1 2 3 4 5 答案 解析 ad 解析容量瓶使用前要检验是否漏水 a正确 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 不能用来溶解固体 也不可以用来稀释浓溶液 不能长期贮存溶液 不能加热 因此b c f均不正确 500ml容量瓶只能配制500ml溶液 不能配制480ml溶液 1