§2-1-2氯气的性质.doc

江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物定案时间 2014-10-16课题：2-1-2. 氯气的性质 教 学 目 标： 知识目标1、理解氯气的化学性质2、知道它的物理性质和和用途。能力目标3、培养学生的观察能力、思维能力、自学能力和探究能力。4、初步掌握实验设计和操作能力。情感目标增强人文熏陶，增强学生的环保意识，帮助学生树立辩证唯物主义世界观。教 学 重 点： 氯气性质教 学 难 点： 氯气相关物质的性质教 学 过 程：引入一、氯气的物理性质情境设置：生活中自来水厂通常用到氯气消毒，当你打开自来水龙头后闻到什么？展示氯气样品，指导学生阅读课本并作相关小结：1、黄绿色有刺激性气味的有毒气体（注意闻气味的方法）。2、密度比空气大。3、水溶性：能溶于水(常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)。调查研究：让学生通过调查或已具备的相关知识说明生活有哪些例子与氯气密切相关？（如自来水的消毒、家用蚕具的消毒等）实验操作：1、让学生操作闻有刺激性气味和有毒气体气味的方法。2、学生实验氯气的溶解性。实验操作：将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根精铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。1、与金属的反应点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2) 点燃 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟) Cu + Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟)结论：一般金属与氯气反应生成高价金属氯化物。2、与非金属的反应演示：氢气在氯气中燃烧。 点燃 光照H2+Cl2 =2HCl（苍白色火焰） H2+Cl2 =2HCl（爆炸）观察与思考：1、工业上要制备盐酸用哪种方法？2、氢气可以在氯气中燃烧，说明氯气具有什么性质？燃烧应如何定义？实验探究：学生观察完成3、与水的反应序号实验现象实验结论1 观察新制氯水的颜色，用PH试纸测量新制氯水和稀盐酸的PH，将PH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的颜色氯水显淡黄绿色滴上氯水的试纸开始显红色，后来变为白色；滴上盐酸的试纸始终显红色盐酸显酸性，没有漂白性；氯水既有酸性，又有漂白性。2在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸3干燥布条和潮湿布条分别放入两瓶干燥氯气中。Cl2+H2O HCl（盐酸）+HClO(次氯酸)（部分反应）（1）氯水氯气溶于水得黄绿色的溶液。（2）新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；（3）HClO的基本性质一元弱酸，比H2CO3弱光不稳定，2HClO = 2HCl + O2 强氧化性：杀菌，氯水可用作自来水消毒。漂白性：能使有机有色物质褪色。干燥的氯气无漂白性。思考：1、氯水能漂白的主要原因是什么？ 2、小结：干燥的氯气无漂白作用。问题探究：1、氯气应如何运输？2、下列哪些物质具有漂白性？干燥的氯气、潮湿的氯气、液氯、氯水、次氯酸3、新制的氯水和久置的氯水有何区别？过渡：氯气直接作为消毒剂，溶解度不大，生成的次氯酸不稳定而难以保存，所以通常制成漂白液或漂白粉较为稳定。4、与碱的反应（1）漂白液的制备：用氢氧化钠溶液吸收氯气。Cl2+NaOH= （实验室氯气尾气的处理）问题探究：Cl2与碱的反应是和Cl2与H2O有密切联系的，Cl2与碱的反应的原理是什么？Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结论：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）漂白粉的制备：将氯气通入冷的消石灰中。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2，一般含有效氯为35%。如果氯气与消石灰充分反应，得漂粉精，一般含有效氯为70%。用途：杀菌消毒，漂白。漂白原理：只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。问题探究：（1）漂白粉在农村中的主要用途是杀菌消毒和漂白，其中最常见的是对蚕具的杀菌消毒和漂白，其原理是将漂白粉配成溶液并放置一段时间后对蚕具进行处理，同时可以看到溶液表面漂浮了一层乳白色的物质，根据以上信息写出漂白粉漂白时涉及到的化学反应？（2）我们经常听到有这样的说法，漂白粉久置会失效，其中的化学原理是什么？（3）为了加快漂白粉的漂白速率，我们可以采取什么措施？（4）根据你已有的知识谈谈漂白粉应如何保存？三、氯气的用途阅读归纳学生完成氯气是一种重要的化工原料，如自来水消毒、农药的生产、药物的合成、，合成塑料、橡胶、人造纤维等，用SiCl4、GeCl4、TiCl4制取高纯硅、锗、钛。巩固提升：1、实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2、用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，试纸的颜色应如何变化?3、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?拓展视野：1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl32、已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应：(CN)2NaOH MnO2HSCN 作业：反思：氯气的性质练习班级_姓名_1下列对氯气性质的叙述正确的是( )A黄绿色 B不溶于水 C漂白性 D不能支持燃烧2下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧3下列物质属于纯净物的是( )A液氯 B氯水 C盐酸 D漂粉精4漂粉精在空气中容易失效的原因是( )A次氯酸不稳定，易分解 BCaCl2易潮解CCa(ClO)2易与盐酸反应 DCa(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应5关于氯水的叙述正确的是( )A氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性6将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )A新制的氯水 B盐酸 C盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D液氯7氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸8关于Cl-的说法正确的是( )ACl-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 D.Cl-是稳定结构9潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )ACl2 BHClO CClO- DHCl10自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是( )AAgNO3 BNaOH CNa2CO3 DAlCl311次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存