江西省南昌市第三中学高二化学上学期期中试题.doc

南昌三中20152016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量: h 1 c12 n14 o16 一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是（ ） a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2用水稀释0.1 mol/l的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有()n(h)c(h)c(h)/c(ch3cooh)c(ch3cooh)/c(h)a b c d3.已知h2 (g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是-285.8kjmol1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kj,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( )a.-44.2kjmol-1 b.+44.2kjmlo-1c.-330kjmol-1 d.+330kjmlo-1 ab4. 已知：2x+y2z，反应中（z的物质的量分数）随温度t的变化如下图所示。下列判断正确的是( ) at1时，v正v逆 b正反应的h0 ca、b两点的反应速率v(a)=v(b)dtq2 bq1q2 cq1q2 d无法确定6据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )7.已知：2h2(g)o2(g)2h2o (g) h13h2(g)fe2o3(s)2fe(s)3h2o (g) h22fe(s)3/2o2(g)fe2o3(s) h32al(s)3/2o2(g)al2o3(s) h42al(s)fe2o3(s)al2o3(s)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）ah10，h30 bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h58. 25，加水稀释10mlph=11的氨水的过程中，下列判断正确的是a原氨水的浓度=103mol/l b氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小c溶液中增大 d再加入10mlph=3的盐酸，混合液ph=79羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1。 反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是 a.升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应 b.通入co后，正反应速率逐渐增大c.反应前h2s物质的量为7mol d.co的平衡转化率为80%10某温度下，在 2l的密闭容器中，加入1molx(g)和2moly(g)发生反应：x(g)+my(g)3z(g)，平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molz(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是a.m=2 b.两次平衡的平衡常数相同c.x与y的平衡转化率之比为1：1 d.第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll111下列曲线中，可以描述乙酸（甲，ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，ka=1.4103）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是12一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断正确的是() ac1c231 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll113一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是 a .550时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动 b .650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0% c.t时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d .925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总14.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学 方程式正确的是( )化学式电离常数hclok=310-8h2co3k1=410-7 k2=610-11a向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+ 2cl2 + h2o = 2cl+ 2hclo + co2 b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+ cl2 = cl+ clo+ 2co2 + h2o c向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o = nahco3 + hclo d向naclo溶液中通过量co2：co2 + 2naclo + h2o = na2co3 + 2hclo15相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()16用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+ 4no2（g）= 4no（g）+ co2（g）+ 2h2o（g）h1ch4（g）+ 4no（g）= 2n2（g）+ co2（g）+ 2h2o（g） h2 = -1160kjmol-1已知no、 no2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成n2、 co2、h2o（g）放出1042.8 kj的热量，则h1是( )a-867kjmol-1 b-574kjmol-1 c-691.2kjmol-1 d-925.6kjmol-1二、填空题（每空2分，第21题第（1）、（2）题每空3分），共52分）17（8分）今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为 _。b若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(h)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为_。18(12分) 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(h2) moll1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），h2o的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（5）700时，向容积为2l的密闭容器中充入co(g)、h2o(g) 、co2(g)、h2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向 移动（正、逆、不）。19.（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“ = b、= (2) a、 b、 =18、（1）0.2/t1 (2)0.4 (3) 增大 增大(4) 放热 (5)正19、（1）k12/k2(2)0.025 75% 不变20、（1）4（2）1x10-7（3）增大、减小（4）10621(1)124(2)kp=或kc=(3)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)高二化学参考答案12345678adababbc910111213141516cdbdbccb二、填空题（每空2分，第21题第（1）、（2）题每空3分），共52分）17、（1）a、 = b、= (2) a、 b、 =18、（1）0.2/t1 (2)0.4 (3) 增