高一化学月考题字.docVIP

大庆实验中学英才班月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一单项选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C 食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液3使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌冷却D在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液5已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加人少量铁粉，首先被置换的是 ACu BAg CFe DFe和Ag6通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是A加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D滴加KSCN溶液后，变为红色7下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO48下列反应的离子反应方程式正确的是：A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至生成沉淀质量最大：2Al3+ + 3SO42+3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Al（OH）3C硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O24H+ =Fe3+4H2OD向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3H2O=AlO2-十4NH4+十2H2O9将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1二不定项选择题11将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为12在“三鹿奶粉”事份之后，各种液态奶也相继被检出三聚氰胺。三聚氰胺为纯白色晶体，无味，是一种低毒的化工原料，因其含氮量高，常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。他的分子式为 C3N6H6。下列说法正确的是A三聚氰胺的摩尔质量是126克。B与3mol水所含的氢原子个数相同C标准状况下，126克三聚氰胺的体积小于22.4LD三聚氰胺的含氮量为56左右13在密闭容器中充入二氧化碳和一氧化碳混合气体，其密度是相同条件氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是AP1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P214所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au15铁氧（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+，并通过调节水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3FeO）的复合氧化物（）。处理含1molCr2O72-废水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列结论正确的是Ax=1,a=5 Bx=0.5,a=8 Cx=2,a=10 Dx=0.5,a=1016建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定。你认为有道理的是 A B C D173克一氧化碳与氢气的混合气体，充分燃烧后产物通过3.9克过氧化钠。则反应后固体增重可能是 A3克 B1.5克 C0.9克 D0.3克18已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH19美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n（Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小20把0.2mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液bmL，其结果是 A若b=400充分反应后还剩余H2SO4 B若b=60反应结束后的铝元素存在的形式是AlO2- 和Al(OH)3C若b=50反应结束后的铝元素存在的形式是Al3+ 和Al(OH)3 D反应结束后要得到澄清溶液则必需b300三简答题21（共10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，请写出被加热的试管内发生反应的化学方程式为_ ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_；AIV比III复杂 BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式_ 22（共20分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 A常用作颜料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式： A ，J ， E ，I ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ； （3）J与盐酸反应的化学方程式 ；反应后的溶液与足量D反应生成X的离子反应方程式 。（4）写出向X溶液中加入NaOH溶液的现象 写出X与等物质的量的Na2O2反应的离子反应方程式 。23（共6分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。（1）所加的淡黄色固体_ _。 （2）可知溶液中含有的离子是_ _ ； （3）所含离子的物质的量浓度之比为_ _；24（共14分）有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。（I）甲取样品m1克和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1克。则合金中镁的质量分数为_。（II）乙取样品m2克和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2克。则合金中镁的质量分数为_。（III）丙取样品m3克和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，得到气体物质的量为n摩尔，则m3的取值范围是_。（用n表示）（