1元素周期律的试题.doc

元素周期律1.已知X为A族元素，Y为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且X与Y同周期，下列关系式错误的是（ ）A n=m+1 B n=m+11 C n=m+25 D n=m+10，2.在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两元素原子序数之差，叙述正确的是（ ）A、第2、3周期的两元素的原子序数之差均为8B、第3、4周期的两元素的原子序数之差均为8C、第4、5周期的两元素的原子序数之差均为18D、第5、6周期的两元素的原子序数之差均为323. aA 和bB两元素所在周期分别有m种和n种元素 ，若A、B同在A族，B在A的上周期，则b为（ ）A b=a+m B b=a+n C b=a-m D b=a-n4、A、B 分别为第3、4周期的同一主族元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数，若A为A族，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为A族，其质子数为m，则B的质量数为n。则y和n 的值分别是（ ）A （x2+18）和（2m+18） B （x2+8）和（2m+18） C （x2+8）和（2m+36） D （x2+18）和（2m+96）5 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别是_ _ _ _ _ _6、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为20，质子数之和为42，则A、B、C分别是_ _ _ 7、（2006全国理综26题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该合物的名称及化学式是_。8 右图为周期表中的一部分，已知A、B、C、D、E五 A种元素原子核外共85个电子，E原子核外有4个电子层， C B D则B元素是（ ） EA P B Mg C CI D Si9 X、Y两种元素组成XY型离子化合物。两种离子的核外电子数之和为20，则X、Y两种元素所处的周期是A一种在第一周期，另一种在第二周期；B一种在第二周期，另一种在第三周期；C一种在第三周期，另一种在第四周期；D在同一周期。 10.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。11下列各组离子中，电子层结构相同的是：AS2、Cl、K+ BCl、Br、ICNa+、F、Mg2+ DO2、Mg2+、Cl12下列微粒中，半径依次增大的是： ABe、Mg、Ca BF、Br、ClCNa+、Al3+、S2DO2、Na+、Mg2+13.下列递变情况不正确的是 ANa、Mg、Al最外电子数依次升增多；BP、S、Cl最高正化合价依次升高；CC、N、O原子半径依次增大；DNa、K、Rb原子半径依次减小；14元素R的最高价氧化物含氧72.73%，气态氢化物中含氢25%。R的原子量为A35.5 B32 C16 D1215下列元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是：A原子最外层只有1个电子的元素B原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子的电子层数与最外层电子数相等的元素16已知Am+，B(m+1)+，Cm，D(m-1)-四种离子的电子层结构相同，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是： AAB BABCD CBCDA DCABD17(常州市新桥中学09高三10月考)下列事实不能作为实验判断依据的是（ B ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 最高价氧化物对应的水化物的酸性DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱18. ( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 。丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。19.(东北育才中学20082009学年度高三年级第一次模拟)X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 ( ) A若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 D若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水20(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R2-可发生如下反应：RO+2R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是 （ ） AR原子的最外层上可能有4个电子 B RO中的R只能被还原 CR可能是碳元素 DR最高价氧化物对应水化物为强酸21(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)X、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是 （ ）AX、Y可能在同一周期 BX一定是金属元素CX在Y的前一周期DX一定是第三周期A或A族元素22(浙江桐乡高级中学高三化学10月)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m23(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D24.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。（4）E、F两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。25.（15分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期A族。根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题： （1）B与D形成化合物BD2的电子式为 ，空间构型为 。（2）A2D的沸点比A