（新课标）高考化学一轮复习 考点26 原子结构与性质（第41课时）原子结构与性质AB题组训练.doc

第41课时原子结构与性质a组基础题组1.(2015河北衡水期中)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()a.k+1s22s22p63s23p6b.as1s22s22p63s23p63d104s24p3c.n3-1s22s22p6d.cr1s22s22p63s23p63d44s22.(2016湖北襄阳期中)下列有关化学用语正确的是()b.nh4cl的电子式为hh+cl-c.ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6d.-羟基丙酸(乳酸)的比例模型为3.(2015山东潍坊质检)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a.它的元素符号为ob.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c.它可与h2反应生成液态化合物4.(2015山西太原模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a.第一电离能:b.原子半径:c.电负性:d.最高正化合价:=5.(2015吉林模拟)x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()a.x的原子半径大于y的原子半径b.x的电负性大于y的电负性c.x阴离子的半径小于y阳离子的半径d.x的第一电离能小于y的第一电离能b组提升题组6.(2015山东滨州月考)已知x、y元素同周期,且电负性xy,下列说法错误的是()a.x与y形成化合物时x可以显负价,y显正价b.第一电离能可能y小于xc.最高价含氧酸的酸性:x对应的酸酸性弱于y对应的酸d.气态氢化物的稳定性:hmy小于hnx7.(2015黑龙江哈尔滨月考)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()a.原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b.原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c.2p轨道上只有一个电子的x原子与3p轨道上只有一个电子的y原子d.最外层都只有一个电子的x、y原子8.(2015四川成都一模)下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()a.元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb.碳元素的电负性小于氧元素,每个co2分子中有4个键c.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同d.na、mg、al三种元素第一电离能由大到小的顺序为mgalna9.(1)cu元素基态原子的外围电子排布式为。元素c、n、o的第一电离能由大到小排列顺序为。(2)下列说法正确的是(填序号)。a.砷化镓晶胞结构与nacl相同b.第一电离能 asgac.电负性 asgad.原子半径 asga(3)锗(ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子外围电子排布式为。在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。(4)x、y、z、r为短周期元素且原子序数依次增大。x、r原子核外电子层数等于其最外层电子数,y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级,且每个能级中的电子总数相同;z 的两种同素异形体都存在于大气中,对生命起着重要作用。另有m元素位于周期表的第4周期第6列。上述5种元素中,电负性最大的是(填名称),m基态原子的电子排布式是。10.(2015陕西模拟)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种元素,其中a、b、c、d、e为短周期元素,f为第四周期元素,f还是前四周期中电负性最小的元素。已知:a元素原子的核外电子数与电子层数相等;b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;c原子的第一至第四电离能为i1=738 kj/mol,i2=1 451 kj/mol,i3=7 733 kj/mol,i4=10 540 kj/mol;d原子核外所有p轨道为全充满或半充满;e元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出e元素在周期表中的位置:;d元素原子的核外电子排布式为。 (3)已知ba5为离子化合物,写出其电子式:。(4)de3中心原子杂化方式为,其空间构型为。11.(2013课标,37,15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4,该反应的化学方程式为。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键ccchcosisisihsio键能/(kjmol-1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。sih4的稳定性小于ch4,更易生成氧化物,原因是。(6)在硅酸盐中,si四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中si原子的杂化形式为,si与o的原子数之比为,化学式为。答案全解全析a组基础题组1.d钾离子核外有18个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p6,故a项正确;as原子核外有35个电子,该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故b项正确;n3-核外有10个电子,其电子排布式为1s22s22p6,故c项正确;cr原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故d项错误。2.ca项,应为,错误;b项,氯化铵的电子式为hh+-,错误;d项,给出的是-羟基丙酸的比例模型,错误。3.b它的元素符号为s,a错误;c项中生成h2s,呈气态,c错误;d项中3p4应为 ,d错误。4.a根据核外电子排布式可确定分别是s、p、n、f,选项a正确;原子半径最大的是p,选项b错;电负性衡量元素非金属性的强弱,正确的顺序应为,选项c错;f无正价,选项d错。5.bx的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,则y在周期表中位于x的下一周期,且x为非金属元素,y为金属元素,y比x多一个电子层,故原子半径yx,电负性xy,a错误、b正确;电子层结构相同时,核电荷数越大,粒子半径越小,故x阴离子半径大于y阳离子半径,c错误;第一电离能xy,d错误。b组提升题组6.cx、y元素同周期,且电负性xy,则非金属性xy。电负性大的元素在化合物中显负价,所以x和y形成化合物时,x显负价,y显正价,故a项正确;一般非金属性强的,其第一电离能大,则第一电离能y可能小于x,故b项正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性xy,则x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性,故c项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:hmy小于hnx,故d项正确。7.c原子核外电子排布式为1s2的为he,原子核外电子排布式为1s22s2的为be,二者性质不同,故a错误;原子核外m层上仅有两个电子的为mg,原子核外n层上仅有两个电子的可能为ca、sc、ti、v、fe、co、ni、zn等,化学性质不相似,故b错误;2p轨道上只有一个电子的x为b,3p轨道上只有一个电子的y为al,二者位于周期表同一主族,化学性质相似,故c正确;最外层只有一个电子的可能为h、碱金属或b族元素原子,化学性质不一定相似,故d错误。8.d元素非金属性cls的实验依据应是酸性hclo4h2so4,a错误;每个co2分子中有2个键,b错误;同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如na+和cl-,c错误;对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于mg的最外层电子排布为3s2,属于稳定结构,故第一电离能由大到小的顺序为mgalna,d正确。9.答案(1)3d104s1noc(2)bc(3)4s24p23(4)o1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1解析(1)cu是29号元素,基态原子外围电子排布式为3d104s1;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但n元素原子的2p能级处于半充满状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素,所以c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是noc。(2)gaas晶胞结构与nacl不同,故a错误;同周期从左到右原子半径减小,故原子半径asga,故d错误。(3)ge是32号元素,与硅同主族,基态原子外围电子排布式为4s24p2;第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有be、c、o三种;(4)y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级,且每个能级中的电子总数相同,则y的核外电子排布式为1s22s22p2,为c元素;z 的两种同素异形体都存在于大气中,对生命起着重要作用,z为o元素;x、r原子核外电子层数等于其最外层电子数,且x、y、z、r原子序数依次增大,可知x为h或be元素,r为al元素;m元素位于周期表的第4周期第6列,故m为cr元素;以上推出的5种元素中,电负性最大的是o元素;cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1。10.答案(1)第三周期a族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)hh+ h-(4)sp3三角锥形解析由题意分析知f为k,a为h,b为n,c为mg,d为p,e为cl。(2)原子的核外电子分能级排布,按构造原理先排能量低的能级,再排能量高的能级,遵循能量最低原理时,该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级,违背了能量最低原理。(3)nh5为离子化合物,为铵盐,存在n和h-。(4)pcl3中心原子采取sp3杂化,分子构型为三角锥形。11.答案(1)m94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)mg2si+4nh4cl sih4+4nh3+2mgcl2(5)cc键和ch键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成ch键的键能大于co键,ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键,所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键(6)sp313sio3(或si)解析(1)基态si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层为第三层,符号为m,该能层原子轨道总数=1(3s轨道)+3(3p轨道)+5(3d轨道)=9,电子数为4。(3)6个面心位置贡献的si原子数=6=3。(4)由题给信息可写出制备sih