高中化学 2.3氧化还原反应（第2课时）习题2 新人教版必修1.doc

2.3氧化剂和还原剂1、今有三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl可加入的试剂是（）acl2 bkmno4cfecl3 dhcl【答案】c【解析】解：反应中fe元素的化合价降低，则fecl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反应中cl元素的化合价降低，则cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反应中mn元素的化合价降低，则kmno4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性强弱为kmno4cl2fecl3，则某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，选择氧化性强的物质除杂时能将fe2+和cl氧化，故选择弱氧化剂fecl3来除杂而不影响fe2+和cl，且没有引入新的杂质，故选c2、a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属【答案】b【解析】a由转化关系可知：a+de和a+ce都是化合反应，故e中一定含有甲元素，而b+da+f是置换反应，b是单质，则甲元素只能来自化合物d，a是甲元素的单质，故a正确；b因为常见的氧化物中氧为2价，则另一种元素显正价，故在d中a元素显正价，被还原剂b（金属）可以还原为a中的0价态，而d被a（氧化剂）氧化为a元素更高价态的化合物e，故b错误；cb+da+f是置换反应，b是单质，其中d、f为氧化物，则a肯定不含o元素，a+ce是化合反应，a、c为单质，e为氧化物，所以c一定为氧气，故c正确；d置换反应b+da+f可以是氧化性置换（则b是非金属），也可以是还原性置换（b是非金属或金属单质），若a为非金属，b和氧化物发生置换反应生成氧化物和a单质非金属，d中a元素为正价，被b的单质还原，也可以发生d+a=e，a+c=e，所以b只能为金属元素，故d正确；故选b3、在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物【答案】b【解析】a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b4、金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2+bcl2+ecaticl4+ecoticl4+2mgti+2mgcl2关于反应、的分析不正确的是（ ）ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均被还原；在反应、中mg的还原性大于c，c的还原性大于ticl4；a=1，b=e=2 每生成19.2g ti，反应、中共转移4.8mol ea bc d【答案】c【解析】atio2+bcl2+cc aticl4+cco 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是ticl4；ticl4+2mg ti+2mgcl2该反应中钛元素的化合价降低，ticl4作氧化剂；所以ticl4在反应i中是还原产物，在反应ii中是氧化剂，故正确；c、mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应i中碳不能还原tio2，反应ii中mg能还原ticl4，所以镁的还原性大于c；在反应i中碳作还原剂，ticl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以c的还原性大于ticl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得 tio2+2cl2+2c+2mg=ti+2co+2mgcl2 转移电子 48g 8mol 19.2g 3.2mol 所以每生成19.2 g ti，反应i、ii中共转移3.2 mol e，故错误；故选c5、已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）a还原性：hso3i，氧化性：io3i2so42ba点处的氧化产物是so42，还原产物是ic当溶液中的i为0.4mol时，加入的kio3一定为0.4mold若向kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为：2io3+5hso3=i2，+5so42+3h+h2o【答案】c【解析】a，已知发生的反应为：io3+3hso3i+3so42+3h+，io3+6h+5i3h2o+3i2，则还原性：hso3i，氧化性：io3i2so42，故a正确；ba点处发生的反应为：io3+3hso3i+3so42+3h+，则氧化产物是so42，还原产物是i，故b正确；c当溶液中的i为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2io3+6hso32i+6so42+6h+，生成i为0.4mol，根据碘元素守恒n（kio3）=n（i）=0.4mol；二是hso3反应完毕后，还发生io3+6h+5i=3h2o+3i2，剩余i为0.4mol，3molnahso3消耗1molkio3、生成1moli，故反应io3+6h+5i=3h2o+3i2中消耗的i为1mol0.4mol=0.6mol，消耗kio3的物质的量为0.6mol=0.12mol，故共加入的kio3为1mol+0.12mol=1.12mol，故c错误；d若向kio3溶液中滴加nahso3溶液，由于开始时kio3过量，生成产物为i2，则反应开始时的离子方程式为： 2io3+5hso3=i2+5so42+3h+h2o，故d正确；故选c6、将so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有关说法错误的是（）a氧化性cr2o72fe3+so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o7【答案】d【解析】a由可知，fe元素的化合价降低，则氧化性为fe3+so2，由可知，cr元素的化合价降低，则氧化性为cr2o72fe3+，故a正确；b因氧化性为cr2o72so2，则k2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4，故b正确；c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6na，故c正确；d.6.72 l so2（标准状况）参加反应，n（so2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3so2cr2o72，则最终消耗0.1molk2cr2o7，故d错误；故选d7、在高温高压的水溶液中，aus与fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分fe3o4）和金矿（含au），并伴有h2s气体生成对于该反应的说法一定正确的是（）a氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3baus既作氧化剂又作还原剂c每生成2.24 l气体，转移电子数为0.1mold反应后溶液的ph值降低【答案】d【解析】根据在高温高压的水溶液中，aus与fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分fe3o4）和金矿（含au），并伴有h2s气体生成，则发生的反应为2aus+3fe2+4h2ofe3o4+2au+2h2s+4h+，其中aus中au化合价降低为氧化剂，fe2+化合价升高为还原剂，a、根据以上分析，aus中au化合价降低为氧化剂，fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molfe3o4，四氧化三铁可看作fe2o3？feo，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故a错误；b、aus中au化合价降低只作氧化剂，故b错误；c、未标明标况，体积无法计算，故c错误；d、根据反应方程式2aus+3fe2+4h2ofe3o4+2au+2h2s+4h+，生成氢离子，所以反应后溶液的ph值降低，故d正确；故选：d；8、已知反应2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2s+2hi，2fecl2+cl22fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）acl2i2fe3+sbcl2fe3+i2scfe3+cl2i2sdsi2fe3+c【答案】b【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2fecl2+cl2=2 fecl3，氧化剂是cl2，氧化产物是fecl3，所以cl2的氧化性大于fecl3的氧化性；2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，氧化剂是fecl3，氧化产物是i2，所以fecl3的氧化性大于i2的氧化性；h2s+i2=s+2hi，氧化剂是i2，氧化产物是s，所以i2的氧化性大于s的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：cl2fe3+i2s故选b9、还原2.4103molxo（oh）2+到x元素的低价态时，需消耗30ml0.2moll1的亚硫酸钠（na2so3）溶液，则在此反应中x元素的低价态为（）a0价 b+1价c1价 d2价【答案】a【解析】na2so3还原2.4103molxo（oh）2+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，xo（oh）2+元素x的化合价为+5，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03l0.2moll1（64）解得：a=0故选a10、常温下，下列三个反应均能发生：x2+2w2+2x+2w3+；z2+2x2z+x2；2w3+2y2w2+y2则在相同条件下，下列三个反应：y2+2x2y+x2；z2+2y2z+y2；2w3+2z2w2+z2也能发生的是（）a只有 b只有c和 d和【答案】b【解析】反应x2+2w2+2x+2w3+，则得出氧化性关系x2w3+；z2+2x2z+x2，则得出氧化性关系z2x2；2w3+2y2w2+y2，则得出氧化性关系w3+y2，所以单质的氧化性顺序是：z2x2w3+y2，y2+2x2y+x2，则得出氧化性关系y2x2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；z2+2y2z+y2，则得出氧化性关系z2y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2w3+2z2w2+z2，则得出氧化性关系w3+z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选b11、将no3+zn+oh+h2onh3+zn（oh）42配平后，离子方程式中h2o的系数是（）a2 b4c6 d8【答案】c【解析】在no3+zn+oh+h2onh3+zn（oh）42 中，zn元素的化合价由0升高到+2价，n元素的化合价由+5降低到3价，由电子守恒可知，zn的化学计量数为4，no3的化学计量数为1，则no3+4zn+oh+h2onh3+4zn（oh）42，由电荷守恒，则no3+4zn+7oh+h2onh3+4zn（oh）42，再由h原子守恒可知，no3+4zn+7oh+6h2onh3+4zn（oh）42，即离子方程式中h2o的系数为6，故选c12、有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h2o和h+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）a氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8b还原产物为nh4+c若有1 mol no3参加还原反应，转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则正极反应为fe2+efe3+【答案】d【解析】fe2+具有还原性，no3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，n元素的化合价降低，则发生反应8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+3h2oa、由方程式可知该反应中氧化剂（no3）与还原剂（fe2+）物质的量之比为1：8，故a正确；b、反应中n元素的化合价由no3中+5价降低为nh4+中3价，nh4+是还原产物，故b正确；c、反应中n元素的化合价由no3中+5价降低为nh4+中3价，所以有lmolno3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故c正确；d、原电池负极发生氧化反应，fe2+在负极放电生成fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为fe2+e=fe3+，故d错误，故选：d13、已知酸性：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2clo+co2+h2o2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl【答案】a【解析】a、能使ph试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中fe3+、cl、ba2+、br能大量共存，故a正确；b、氧化性：br2fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故b错误；c、碳酸酸性强于次氯酸，向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：clo+co2+h2o=hclo+hco3，故c错误；d、还原性fe2+i，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故d错误故选a14、已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，化学反应方程式为：2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2（so4）3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液（假设i与kmno4反应的氧化产物为i2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b图中bc段发生的反应为2fe3+2i2fe2+i2通电c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mold以pt为电极材料电解c点的溶液，总反应式为2h2o2h2+o2，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2l【答案】d【解析】a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i=2fe2+i2，故b正确；c由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2kmno410fe3+10i，共消耗的n（i）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故c正确；dc点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2h2o2h2+o2，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故d错误故选d15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x且x溶于水能电离出k+、cr3+、so42，若将2.83g x中的cr3+全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81gi2，反应的离子方程式为：cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o若向溶有2.83gx的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出x的化学式为（ ）ak2so42cr2（so4）3b2k2so4cr2（so4）3ck2so4cr2（so4）3d【答案】c【解析】令2.83g x中的cr3+的物质的量为xmol，则： 2cr3+3i2 2mol 32127g xmol 3.81g所以2mol：xmol=32127g：3.81g，解得x=0.01，4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，所以2.83gx的溶液中含有so42的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知2.83gx的溶液中含有k+的物质的量为=0.01mol，所以k2so4为0.01mol=0.005mol，cr2（so4）3的物质的量为0.01mol=0.005mol，二者之比为1：1，故x的化学式为k2so4cr2（so4）3，故选c16、在炼铜的过程中发生：cu2s+2cu2o6cu+so2，则下列叙述正确的是（）a该反应从电子转移角度看，与so2+2h2s3s+2h2o是同一反应类型b该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molc该反应中，氧元素氧化了硫元素d该反应中，cu2s既是还原剂又是氧化剂【答案】d【解析】acu2s+2cu2o6cu+so2中，cu、s元素的化合价变化，而so2+2h2s3s+2h2o中只有s元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故a错误；b每生成6mol铜，转移电子为6mol（10）=6mol，故b错误；co元素的化合价不变，cu元素的化合价降低，则cu元素氧化硫元素，故c错误；dcu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则cu2s既是还原剂又是氧化剂，故d正确；故选d17、将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+28hno3=9fe（no3）x+no+14h2o，下列判断合理的是（）afe（no3）x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化d反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】d【解析】a、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故a错误；b、反应中生成硝酸盐fe（no3）3和n0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故b错误； c、反应中生成硝酸盐fe（no3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故c错误；d、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为no，所以生成0.3molno转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故d正确故选d18、某稀溶液中含有等物质的量的znso4、fe2（so4）3、h2so4、cuso4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）a bc d【答案】a【解析】向含有等物质的量的znso4、fe2（so4）3、h2so4、cuso4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：fe2（so4）3+fe=3feso4、cuso4+fe=feso4+cu、h2so4+fe=feso4+h2，则fe2（so4）3+fe=3feso4 1 1 3cuso4+fe=feso4+cu 1 1 1h2so4+fe=feso4+h2 1 1 1所以等物质的量的znso4、fe2（so4）3、h2so4、cuso4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：119、已知：还原性hso3i，氧化性io3i2在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）a0b间反应：3hso3+io3=3so42+i+3h+ba点时消耗nahso3的物质的量为1.2 molcbc间反应：i2仅是氧化产物dc点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】c【解析】还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：io3+3hso3i+3so42+3h+，继续加入kio3，氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i3h2o+3i2，a.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3hso3+io33so42+i+3h+，故a正确；ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗nahso3的物质的量=3=1.2mol，故b正确；c根据图象知，bc段内发生io3+6h+5i3h2o+3i2，只有i元素的化合价变化，所以i2是氧化产物也是还原产物，故c错误；d碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故d正确；故选c20、对氧化还原反应：11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4，下列说法正确的是（）a5/11的磷被氧化b3molcuso4可氧化11/5molpc每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mold当1molp参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】c【解析】a、11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4中，p元素的化合价由0降低为3价，这样的p原子是5mol，还有p元素的化合价由0升高为+5价，这样的p原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故a错误；b、根据反应知道，是1molcuso4得到1mol电子，1molp失去5mol电子，则3molcuso4可氧化0.6molp，故b错误；c、起氧化作用p元素的化合价由0降低为3价转移3个电子，起还原作用的p的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故c正确；d、当1molp参加反应时，有molp作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故d错误21、（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）nacl晶体 液态so2 液态醋酸 汞 baso4固体 纯蔗糖（c12h22o11） 氨水 熔化的kno3（2）按要求写出下列方程式：khso4熔融状态电离方程式： （3）已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 as2o3在上述反应中显示出来的性质是 a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性该反应的氧化产物是 若生成0.2mol ash3，则转移的电子数为 （4）当溶液中x2o与so数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，x在还原产物中的化合价为 【答案】（1）；（2）khso4=k+hso4；（3） ； a； znso4； 1.2na；（4）+3价【解析】解：（1）汞中含有自由电子，所以能导电，氨水熔化的kno3含有自由移动的离子，所以能导电，故选，nacl晶体液态醋酸baso4固体熔化的kno3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；故答案为：；（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：khso4=k+hso4，故答案为：khso4=k+hso4；（3）as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o中，每个zn原子失去2个电子，6个zn失去12个电子，as元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o中，as元素的化合价降低，则as2o3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：a；as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o中中，as元素的化合价降低，则as2o3为氧化剂，被还原，还原产物为ash3；zn元素的化合价升高，zn元素被氧化，则znso4为氧化产物，故答案为：znso4；as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o中生成2molash3转移12mol电子，则生成0.2molash3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2na；故答案为：1.2na；（4）x2o72离子中x的化合价为+6价，so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，设x2o72离子中x在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：12（6n）=3（64），解得：n=3，故答案为：+3价22、磷元素有多种化合价（3、0、+1、+3、+5）次磷酸（h3po2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）h3po2是一元弱酸，写出其电离方程式： （2）h3po2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银h3po2中，磷元素的化合价为 利用（h3po2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为： 写出h3po2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （3）将白磷（p4）与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 【答案】（1）h3po2h+h2po2；（2）+1； h3po4； h3po2+oh=h2po2+h2o；（3）2p4+3ba（oh）2+6h2o=3ba（h2po2）2+2ph3【解析】（1）h3po2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：h3po2h+h2po2；故答案为：h3po2h+h2po2；（2）h3po2中，氢元素为+1价，氧元素为2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1； 该反应中ag+为氧化剂，h3po2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中p的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（10）=1（x1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的h3po4，故答案为：h3po4； h3po2与足量氢氧化钠溶液反应生成nah2po2和水，离子方程式为：h3po2+oh=h2po2+h2o；故答案为：h3po2+oh=h2po2+h2o；（3）白磷（p4）与ba（oh）2溶液反应生成ph3气体和ba（h2po2）2，反应方程式为2p4+3ba（oh）2+6h2o=3ba（h2po2）2+2ph3，故答案为：2p4+3ba（oh）2+6h2o=3ba（h2po2）2+2ph323、已知氧化性强弱顺序为bro3clo3cl2io3br2i2某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验向盛有30ml 0.2moll1 ki溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入kbro3溶液至过量（1）开始滴加kbro3溶液时的现象为 ，此时溶液中i完全被氧化时转移 mol e（2）kbro3溶液与kbr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 （3）滴加kbro3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示） ，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入kbro3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）【答案】（1）溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）bro3+5br+6h+=3br2+3h2o；（3）2bro3+i2=2io3+br2；不能；该反应只能说明i2的还原性比br2强；（4）【解析】（1）溶液中n（i）=0.03l0.2moll1=0.006mol，反应中i是还原剂，被氧化为i2，碘单质遇到淀粉变蓝，化合价由1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol1=0.006mol；故答案为：溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）bro3、br在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：bro3+5br+6h+=3br2+3h2o，故答案为：bro3+5br+6h+=3br2+3h2o；（3）滴加kbro3溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明i2被氧化，发生反应2bro3+i2=2io3+br2，该反应只能说明i2的还原性比br2强，不能说明碘的非金属性强于溴，故答案为：2bro3+i2=2io3+br2；不能；该反应只能说明i2的还原性比br2强；（4）先发生bro3+6i+6h+=3i2+br+3h2o，0.006moli完全反应生成0.003moli2、0.001molbr，消耗0.001molbro3，再发生反应bro3+5br+6h+=3br2+3h2o，0.001molbr完全反应消耗0.0002molbro3，最后发生反应2bro3+i2=2io3+br2，0.003moli2完全反应生成0.006molio3，消耗0.006molbro3，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入kbro3的物质的量的关系图为：故答案为：24、已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。2fe3+2i2fe2+i2；2fe2+br22fe3+2br；2br+cl22cl+br2。(1)fe2+、br、i三种微粒按还原性由强到弱的顺序为_。(2)现有某混合溶液中含a mol fei2和b mol febr2，向该混合液中逐渐通入c mol cl2，试根据以上化学原理分析，当只有i被氧化时，c的取值范围是_。(3)某混合溶液中只含有fe2+、cl、br、i(忽略水的电离)，其中cl、br、i的个数比为234。向该溶液中通入氯气，使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为_。【答案】(1)ife2+br (2)0ca (3) 73【解析】要准确的判断下述三个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物2fe3+2i-2fe2+i2；2fe2+br22fe3+2br-；2br-+ cl22cl-+br2，还原剂的还原性强于还原产物，i-fe2+br-cl-，因此fe2+、br-、i-三种微粒按还原性由强到弱的顺序为i-fe2+br-；混合溶液中含a mol fei2和b mol febr2，向该混合液中逐渐通入c mol cl2，当只有i被氧化时，本题考查氧化还原反应的“反应先后规律”，当同一氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的先反应，根据i-fe2+br-cl-的顺序，那么只有i被氧化时，即只发生2i-+ cl2 i2 + 2 c