二氧化碳和一氧化碳导学案.doc

课题三 二氧化碳和一氧化碳（一）学习目标：1 知道二氧化碳的物理性质和用途。2 知道二氧化碳的化学性质及检验方法，并能解释生产和生活中的一些有关二氧化碳性质的现象。3 初步学会运用观察，实验等方法获取并了解二氧化碳的有关信息。课前预习：阅读课本P113-P115有关内容，回答下列问题：1二氧化碳的相对分子质量为 ，其中碳，氧元素的质量比为 ；碳元素的质量分数为 。通常状况下，它是一种 色的气体，密度比空气 。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫 ， 它可以用来 。2检验二氧化碳气体常用（ ）A燃者的木条 B水C澄清的石灰水 D紫色石蕊溶液3下列属于二氧化碳化学性质的是（ ）ACO2比空气密度大 BCO2可与水反应CCO2可制干冰 DCO2没有颜色课堂导学：活动一：实验6-3演示：现象是： 由此得到二氧化碳的性质 、 。实验6-4演示：现象是 由此得到二氧化碳的性质 。活动二：阅读实验6-5（提示：第一朵花变红是因为醋酸是酸性溶液，它能使石蕊变红）。讨论：1 设计实验II、III有什么目的？（提示：第二朵，第三朵花都没变红）由此能得到什么结论？2 由实验IV能得到什么结论？在该反应中发生了哪些化学反应？（提示：花先变红，烘干后又变成紫色）活动三：回忆检验二氧化碳的方法，写出该化学变化的化学方程式。课堂反馈：1、 现有两瓶气体：二氧化碳和氧气，将它们鉴别出来的方法中不正确的是A分别观察颜色 B分别滴加紫色石蕊溶液 C分别用燃烧的木条伸入瓶中 D分别滴加澄清石灰水2、 二氧化碳能用于灭火是因为A二氧化碳能与不燃烧的物质反应 B二氧化碳能溶于水生成碳酸C二氧化碳可以变成干冰 D二氧化碳密度比空气大，通常不支持一般物质燃烧3下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是 （ ）4长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是_，要洗净该试剂瓶宜采取的方法是_ _，该反应的化学方程式为 。5如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是：_，原因是（用化学方程式表示）：_。把上述溶液在酒精灯上加热，现象是_，原因_。 课题三 二氧化碳和一氧化碳（二）学习目标：1、了解二氧化碳的用途和对环境的影响。2、了解一氧化碳的物理性质和毒性，掌握它的化学性质。3、能归纳碳单质及其氧化物之间的转化关系。课前预习：1二氧化碳的用途有哪些： 二氧化碳对环境的影响： 效应；怎样防止温室效应，有哪些具体措施？ 一氧化碳的物理性质：通常状况下，它是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。 一氧化碳的化学性质有哪些？课堂导学：活动一：比较一氧化碳和二氧化碳性质的差异，原因是什么？若要制取一氧化碳，应采用什么方法收集？活动二：探究一氧化碳的化学性质和用途（） 可燃性观察煤炉中火焰的颜色，思考这是由何种物质燃烧引起的？（提示：煤炭燃烧的颜色为红光）煤炉中发生了哪些化学变化，化学方程式为：（） 还原性一氧化碳还原氧化铜的现象：化学方程式：实验步骤（结合装置示意图）：一、 加热前，先通一氧化碳气体，排尽管内空气二、 点燃酒精灯加热三、 撤走酒精灯，停止加热四、 继续通气体至试管冷却（交流讨论）第一步为何如此操作？最后一步操作的原因又是什么？装置中的尾气如何处理，为何要处理？（3）毒性，它使人中毒的生理原理是：处理方法：思考：家用煤气（含有CO）中常掺入微量难闻气味的气体，这是为什么？一氧化碳有哪些用途？这是由它的什么性质决定的？活动三：随堂练习，巩固提高1、要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体 （ ）A.通入灼热氧化铜B.通入石灰水C.通入水D.点燃2、要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应将气体 （ ）A.通入灼热氧化铜B.通入石灰水C.通入水D.点燃3、甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置： A B C若通入H2，应选用装置是_（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是_；实验结束时应该先_，再停止通气体。写出H2、CO、C还原氧化铜的化学方程式：_ _；_；_H2、CO在反应中都用作_剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前必须_。因为_。拓展延伸：4、CO气体的鉴别：鉴定无色无味的气体是否是CO的方法一：是点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩