福建省福州八中高三理综（化学部分）第四次质量检查试题.docVIP

福建省福州八中2015届高三理综（化学部分）第四次质量检查试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分 2014.12.16第卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分 一、选择题（本题共18题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。） 6下列关于常见有机物的说法不正确的是 a. ch2cl2有两种同分异构体 b. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c. 可以用水来鉴别苯和ccl4 d. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 7下表中对应关系正确的是aa向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有co32b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl2+2br=2cl+br2zn+cu2+=zn2+cu均为单质被还原的置换反应d2na2o2+2h2o+4naoh+o2cl2+h2o=hcl+hclo 均为水作还原剂的氧化还原反应 8下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 9下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、scn10. mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是a. mg电极是该电池的正极b. h2o2在石墨电极上发生氧化反应c. 溶液中cl向正极移动d. 石墨电极附近溶液的ph增大 11工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) ha kj/mol 在温度t1和t2时，分别将0.50 molch4和1.2 molno2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是a10 min内，t1时(ch4)比t2时小b温度：t1t2ch：a0 d平衡常数：k(t1) k(t2) 12常温下，浓度均为0.1mol/l的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ac(nh4+)： b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(nh4+)+c(nh3h2o)0.05mol/ld和等体积混合后的溶液ph7：c(nh4+)+ c(h+)=c(cl)+c(oh) 23(16分)、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质， 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素r。（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 。（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则 r的原子结构示意图 。 乙的一种重要用途是 。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素r。 工业上由乙制取r的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能。r的单质与mno2反应的化学方程式为 。 染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入r的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去no2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 。、（4）已知一定量的c单质能在o2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：oco oco1molc和1/2molo2反应生成co的h为 ，一定条件下co2(g)与c（s）反应生成co(g)的热化学方程式为 。 24（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe(oh)3 + 3naclo + 4naoh = 2na2feo4 + 3x + 5h2o, 则x的化学式 ，反应中 被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：fes2 + 14fe3 + + h2o = 15fe2 + + so42 + 。氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8，如果ph过大，可能引起的后果是 （几种离子沉淀的ph见右表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式） 。 25.（15分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下： （1）完成有关反应的化学方程式沉淀池： nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_a生产原料为：食盐、nh3、co2 b副产物氯化铵可做氮肥c生产过程中可循环利用的物质只有co2 d原料利用率高某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为 ；aa接c；b接f、e接d ba接d；b接f、e接ccb接d；a接e、f接c db接c；a接f、e接d（4）d中应选用的液体为 。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含nacl、nahco3杂质。（5）检验产品纯碱中是否含有nacl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂。（6）滴定法测定纯碱产品中nahco3含量的方法是：准确称取纯碱样品w g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/l的hcl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示co32 hhco3反应的终点），所用hcl溶液体积为v1 ml，再加12滴甲基橙指示剂，继续用hcl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用hcl溶液总体积为v2 ml。则纯碱样品中nahco3质量分数为。 31【化学物质结构与性质】（13分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl可以由cucl2用适当的还原剂如so2、sncl2等还原制得：2cu2+2cl-so22h2o2cucl4h+so42-2cuclsncl22cuclsncl4cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子cu(en)22+（en是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子cu(en)22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，h、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）so2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子cu(en)22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e氢键 f金属键（5）cucl的晶胞结构如右图所示，其中cl-的配位数（即与cl- 最近距离的cu+的个数）为 。 32【化学选修有机基础化学】（13分） 醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右图。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为 。（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（ ） a是高分子化合物b可与氢气发生加成反应c不能发生银镜反应d能发生水解反应且只生成2种有机物（3）醋柳酯可由下图所示路线合成： a的含氧官能团名称为 ；中间产品c中混有反应物a和b，检验c中含有a的试剂是 。由c制醋柳酯的反应类型为 ；写出c和足量naoh溶液反应的化学方程式 。a的同分异构体很多，写出一种属于酯类、且能与fecl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式 。 福州八中20142015高三毕业班第四次质量检查理科综合化学试卷参考答案及评分标准6-12 abccddb 25.（15分）（1）2nahco3na2co3+co2+h2o （3分）（2）c （2分） （3）d （3分） （4）饱和nahco3溶液 （2分）（5）稀hno3和agno3溶液 （2分）（6）84c(v2- v1)1000w （