陕西省澄城县寺前中学高三化学 氧化还原反应推中试题2 新人教版.doc

陕西省澄城县寺前中学高三化学推中试题氧化还原反应2 新人教版考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系高-失-氧-还原剂氧化产物）；低-得-还-氧化剂（还原产物）考点2 常见的氧化剂和还原剂强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：h2so4(浓)与金属、h2s、s2-、hi、i-、hbr、br、fe2+、p等。cl2与金属、h2s、s2-、hi、i-、hbr、br-、fe2+、h2、so2、h2s3等。hn3与金属、h2s、s2-、hi、i-、hbr、br-、fe2+、p、so2、h2s3等。o2与金属、h2s、s2-、hi、i-、fe2+、p、si、h2等。考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱考点4 氧化还原规律1.得失电子守恒规律：到电子总数与失去电子总数相等2.归中规律 ：同种元素间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。3.先后规律：同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向febr2溶液中滴入少量氯水，fe2+先被氧化。而向fei2溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。4.价态规律：同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。考点5 氧化还原反应方程式的配平配平三原则：电子守恒，即转移电子数相等。质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。1.（nh4）2ptcl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）a、1:2 b、1:3 c、2:3 d、3:2 2、(2011全 国ii卷13)某含铬cr2o72 废水用硫亚铁铵feso4(nh4)2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molb处理废水中cr2o72 的物质量为molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feofeycrxo3中3x=y3硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 moll-1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成( )a、s2 b、s c、so32d、so424r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+ + z=x + z2+；z2+ + y=z + y2+。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合ar2+x2+z2+y2+bx2+ r2+ y2+z2+cy2+z2+r2+x2+dz2+x2+r2+y2+5氮化铝（aln）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3+n2+3c = 2aln+3co 下列叙述正确的是（）a在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中每生成2molaln，n2得到的3mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为3d氮化铝晶体属于分子晶体6. 某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是_。7（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成feo4n，当3.21gfe(oh)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式： fe(oh)3+ clo+ oh feo4n+ cl+ h2o （3）结合以上反应，推测feo4n能与下列哪些物质反应（填序号） 。acl2bso2ch2sdo28(2012江苏18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液a 。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2) moll1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被还原成mno2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。1c 2a 3d 4a 5c 6（1）clo2i2hi2clh2o（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）so42、i2、clo7(1) 2 (2) 2, 3 ,4, 2, 3, 5, (3) b c 18. (1)1.1x10-4(2)2mno43h2o2=2mno22h2o3o2+2oh-(3)n(h2o2)=5/2(0.0200mol l125.00 ml)/1000ml l1=1.25103 molm(na2so4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(h2o2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(h