高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4(1).ppt

下列现象的反应速率相同吗 导 影响化学反应速率的因素 选修四第二章第二节 1 通过实验探究浓度 阅读压强对化学反应速率的影响 认识其一般规律 重点 2 知道活化能 活化分子 有效碰撞的含义及其对化学反应速率的影响 难点 3 认识化学反应速率的调控在生活 生产和科学研究领域的重要作用 比较下列化学反应的速率 并分析引起速率不同的原因 影响化学反应速率的主要因素 反应物本身的性质 导 比较下列每组化学反应的速率 并分析引起速率不同的原因 影响化学反应速率的外在因素 浓度 压强 温度 催化剂等 导 方法指导 由于影响化学反应速率的因素是多方面的 在探究时应采用控制变量法 保持其他变量相同 探究某一因素的影响 1 对于一个化学反应 我们可以通过哪些现象来判断反应的快慢 沉淀生成快慢 气体生成快慢 体系颜色变化快慢 反应体系温度改变快慢等 2 实验探究某一变量的影响时 应该注意哪些问题 思 探究实验 浓度对反应速率的影响 0 01mol lkmno4酸性溶液 0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 1mol lh2so4溶液 2mol lh2so4溶液 同等大小的锌粒若干 实验 实验药品 探究实验 浓度对反应速率的影响 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o zn h2so4 znso4 h2 草酸的浓度 实验 硫酸的浓度 高锰酸钾褪色的时间 产生气泡的快慢 在各盛装了4ml0 01mol l酸性kmno4溶液的两支试管中同时分别加入2ml0 1mol l和0 2mol l的草酸 对比观察褪色的时间 在各放了一粒锌的两支试管中分别加入2ml1mol l和2mol l的硫酸 对比观察产生气泡的快慢 分组实验 实验 小组分工 谁操作 谁记录 谁发言进行探究 交流汇报 现象 结论 探究实验 浓度对反应速率的影响 酸性kmno4溶液具有强氧化性 注意实验安全 探究实验 浓度对反应速率的影响 实验原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4溶液颜色变浅至褪色 kmno4溶液颜色变浅至褪色 时间长 时间短 其他条件相同时 增大草酸浓度 化学反应速率加快 展 探究实验 浓度对反应速率的影响 实验原理 zn h2so4 znso4 h2 产生气泡 慢 快 其他条件相同时 增大稀硫酸浓度 化学反应速率加快 产生气泡 展 影响规律 其它条件相同时 增大反应物浓度 化学反应速率加快 固体和纯液体的浓度视为常数 增加其用量 浓度不变 速率不变 注意 浓度对反应速率的影响 展 2 活化分子 能够进行有效碰撞的分子 1 有效碰撞 能量足够高的分子采取合理取向的碰撞 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量合适的取向 3 活化能 活化分子比普通分子高出的能量 解 化学反应速率与活化分子 有效碰撞的关系 反应速率越快 解 大 单位时间内有效碰撞的几率越 单位体积内活化分子数越 多 增加 增加 增加 加快 解 增大浓度 学生活动1 为什么浓度越大 反应速率越快 微观解释 压强对反应速率的影响 其它条件相同时 对于有气体参与的反应 增大压强 压缩容器体积 反应速率加快 阅读教材p21压强对反应速率的影响 回归教材 解决问题 展 影响规律 学生活动2 对于有气体参加的反应 为什么增大压强 压缩体积 能加快化学反应速率呢 增加 增加 增加 加快 解 微观解释 结论 对于有气体参加的反应 压强改变 只有引起反应体系中气体反应物浓度的改变 才对反应速率产生影响 增大 减小 增大 减小 增大 不变 减小 加快 减慢 减慢 不变 学生活动3 对于i2 g h2 g 2hi g 采取下列措施 压强如何变化 反应速率如何变化 解 不变 影响化学反应速率的因素 内因 物质本身的性质 主要 外因 浓度 压强 课堂小结 外因 浓度 压强 化学反应速率的调控在生活中的应用 1 决定化学反应速率的主要因素是 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质a b c d b 检 2 反应c s h2o g co g h2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变使其反应速率增大的是 a 增加c的量b 将容器的体积缩小一半c 保持体积不变 充入氦气d 压强不变充入n2使容器体积增大 b 检 3 0 1mol l硫代硫酸钠溶液和0 1mol l硫酸溶液各10ml与5ml水混合 反应速率为 1mol l s 0 2mol l硫代硫酸钠溶液和0 2mol l硫酸溶液各5ml与20ml水混合 反应速率 2mol l s 则 1和 2的关系是 a 1 2b 1 2c 1 2d 不能肯定 a 检 检 4 100m