江西省上高县第二中学高三化学上学期12月（第四次）月考试题.doc

2016届高三年级第四次月考理综试题相对原子质量：h:1 n:14 c:12 o:16 mg:24 s:32 cu:647化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）a温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳b侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异c家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故d实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚8na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32gb1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac1mol羟基与17 g nh3所含电子数之比为9：10 d1mol na2co3晶体中含 离子数小于1 na 9下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )选项实验目的实验方案a向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色10、强热硫酸亚铁固体可反应：feso4fexoy + so2 + o2 +so3(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）a、若所得气体中so2与o2的体积比为2:1，则fexoy为氧化亚铁b、若所得fexoy为氧化铁，则气体中so2与o2的体积比大于2:1 c、若所得fexoy为fe3o4，则气体中so2与o2的体积比为3:2d、生成的混合气通入bacl2溶液中，产生的沉淀为baso411现有短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，z的核电荷数是m的2倍。下列说法正确的是a简单阳离子的氧化性：yxb气态氢化物的稳定性：zmc等浓度x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2zd简单离子半径由大到小的顺序是：zmy12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体133.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molhno3的浓hno3中，得到no2和n2o4混合气2240ml（标准状况下）向反应后的溶液中加入2moll1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2no2和n2o4的混合气体中，n2o4的体积分数为80%得到5.08g沉淀时，加入naoh溶液的体积是620ml该反应中共转移电子为1.2naabcd26（14分）a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）e元素在周期表中的位置为，写出e的最高价氧化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2） 由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5） 元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800。da能与水反应放氢气，若将1mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 l（标准状况下）。27（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。i对汽车加装尾气净化装置，可使co、nox有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xco2nox =2xco2n2当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 ln2(标准状况下)。ii一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（ch3oh）、二甲醚（ch3och3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g) h0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和3 mol h2（2）已知：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h90.7 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1则3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h 。（3）co空气燃料电池中使用的电解质是掺杂y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2。 该电池负极的电极反应式为 。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1ml 1.0moll1硫酸，4ml 0.1moll1硫酸钴 （coso4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0moll-1硫酸1ml，0.1moll-1硫酸钴4 ml化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：检验电解时产生的co2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。28（15分）硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体较均匀地通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1） 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方因 。（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3反应的总化学反应方程式 。(4)常用na2s2o3溶液测定废水中ba2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00ml,控制适当的酸度加入足量 k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过量ki溶液，充分反应后得混合溶液v ml,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.l-1 的na2s2o3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：部分反应离子方程式为：； 。判断达到滴定终点的现象是_ _从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗na2s2o3溶液的平均体积为 ml 废水中ba2+的物质的量浓度_。（5）na2s2o3常用作脱氯剂，在溶液中易被cl2氧化成so，该反应的离子方程式为_。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：洗涤纯化除去kclkoh溶液足量的cl2反应液koh固体碱性kclo浓溶液90%fe(no3)3溶液反应液过滤湿产品干燥k2feo4晶体 已知： 2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o（条件：温度较低） 6koh + 3cl2 = 5kcl + kclo3 + 3h2o（条件：温度较高）（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取cl2的化学方程式 ；（3）在“反应液i”中加koh固体的目的是 ：（4）加入硝酸铁溶液生成反应液的化学方程式： （5）从“反应液”中分离出k2feo4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量k2feo4溶解于ph4.74的溶液中，配制成c(feo42) 1.0 mmoll1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(feo42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的h 0（填“”、“”或“”）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)（略）38 (15分)图中a、b、c、d、e、f、g均为有机化合物。 根据上图回答问题：（1）b的分子式是_；（2）b分子中所含官能团的名称是_；（3）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；a的结构简式是_；反应的反应类型是_；（4）符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有 个；含有邻二取代苯环结构； 与b有相同官能团； 不与fecl3溶液发生显色反应。（写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ）；）高三年级第四次月考化学答案 713 ccbcdcb26（14分）：每空2分（1）第三周期，iiia族；al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o（2）ch3oh（写出分子式给1分）（3）h2o2 h+ho2；bao2+ h2so4 = baso4+h2o2；（4）cu + 2h+ h2o2 = cu + 2h2o （5）56 l27（14分）i 4.48l（2分） ii（1）k= （2分） bd（2分）（2）h246.1kjmol1（2分） （3）co 2e + o2 = co2。（2分）（4）澄清石灰水（其它合理答案也可）（2分） 6co3+ch3oh+h2oco2+6 co2+6h+（2分）28（15分）（最后一空3分，其余均2分）答案：（1） 乙醇 （2） s2o32-+ 2h+ = s + so2 +h2o(3) 4so2+2na2s+na2co3 = co2 + 3na2s2o3 (4) 加入最后一滴na2s2o3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 18.00 ml 9.6104 moll1 （5）s2o32+ 4cl2 + 5h2o = 2so42 + 8cl + 10h+ （3分）36【化学选修2：化学与技术】(15分)（除第一空1分，其余均2分）（1）温度较低