陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题1.doc

云阳中学化学实验强化试题1（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成90 ml气体为计时终点，结果为。序号v（h2so4）/mlc（h2so4）/moll-1t/si401t1ii404t2比较实验i和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。anaoh溶液 bc2h5oh cnacl溶液 d稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。2（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 bkscn溶液和铁粉c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4,然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。3（14分）硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵feco3固体(nh4)2so4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成kcl产品（无氯钾肥）还原剂已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 （1）煅烧feco3生成产品i的化学反应方程式为_；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 （2）为了获得产品，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，接着_。（填具体操作过程）（3）分离粗产品时承接滤液的烧杯中应加入少量_，分离粗产品后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。（4）若向（nh4）2so4溶液中加入feso4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是_。（5）硫酸亚铁铵（nh4）2so4feso46h2o（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制fe2+的标准溶液。现取0400 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用60 0ml 0100 mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o 6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o反应后煮沸溶液，赶尽so2剩余的kmno4恰好与v ml 0500 mol/l （nh4）2fe（so4）2溶液完全反应。已知：mno4fe2hmn2fe3+h2o（未配平），求v的取值范围为 。4（12分）未来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用tio2作催化剂，用naclo将cn（毒性很强）氧化成cno，再在酸性条件下继续被naclo氧化成n2和co2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定cn被处理的百分率。环保工作人员设计以下操作步骤：将浓缩后含cn的污水与过量naclo溶液的混合液共200ml（其中cn的浓度为0.05mol/l）倒入a中，塞上橡皮塞。一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入b中，关闭活塞。请回答下列问题：（1）装置b、c、d、e、f中有错误的是 （填字母），装置错误经改正后请简答（2）（4）题。（2）b中生成的气体除n2、h2o和co2外，还有副产物hcl、cl2。e用于除去cl2，c中盛装的试剂是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。（3）b中反应的离子方程是 。（4）f中盛有含ca（oh）20.02mol的石灰水，若实验中f中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得cn被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）： 5（8分）某学生用02000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取2000ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：在操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视读数碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数配制naoh溶液时，称量的naoh中含nacl 振荡锥形瓶时部分液体溅出如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。1（12分）2（14分）（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分）（2）d （2分）667%（或2/3）（2分）（3）检验so2是否除尽（2分）（4）c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（2分）（5）c（2分）（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（2分）3（本题满分共14分）（1）4f